最新初中化學(xué)化學(xué)綜合題易錯(cuò)題精選

1、最新初中化學(xué)化學(xué)綜合題易錯(cuò)題精選一、中考化學(xué)綜合題1.某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如下:（資料）氧化鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。證明固體 M中不含CaCO的方法是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NHSO + 2KC1 K2SO+ 2NH4C1,請(qǐng)你推測(cè)一下，該反應(yīng)能得到&SO的原因可能是。（3）假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaC）固體中只含 CaO一種雜質(zhì)，該小組為測(cè)定CaC中x的值進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（資料二）碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。碳化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快氣體。步驟一：稱取3.76g樣

2、品于下圖所示石英管中（測(cè)定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省 略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械臉悠分练磻?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了 4.4g （玻璃纖維可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體 6克。試回答下列問題：裝置甲的作用是 。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。根據(jù)步驟一、二計(jì)算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為 ，計(jì)算確定CaC的化學(xué)式 （請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。實(shí)驗(yàn)室制取乙快氣體的發(fā)生裝置如圖。經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電石與水反應(yīng)非常劇烈，為控制反 應(yīng)的速率，一般用飽和食鹽水代

3、替水（電石與氯化鈉不反應(yīng)）來得到平穩(wěn)的氣流，此外還A.改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗或注射器B .將電石研成粉末C .將錐形瓶置于冰水浴中【答案】(NH4/CO3 CaSO4 CaCO3(NH,8SO向固體M中滴加足量的稀鹽酸，無氣泡冒出該溫度下，硫酸鉀的溶解度比其他物質(zhì)小，所以先析出除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w 讓生成的二氧化碳?xì)怏w全部被丙裝置吸收30:15:2 CaC AC【解析】(1)反應(yīng)是碳酸錢和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸俊，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSQ+ (NH4)2CO3CaCQj+ (NH4)2 SQ.由于碳酸鹽遇到鹽酸會(huì)生成氣體，所以要證明固體M中不含CaCQ的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣

4、泡冒出；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SQ+2KCL%SQ J+2NHC1,由于硫酸鉀標(biāo)注了沉淀符號(hào)，而已有的知識(shí)是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對(duì)最小，所以該反應(yīng)能析 出K2SQ晶體的原因是該溫度下，K2SO4的溶解度??；(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是通過通入不含二氧化碳的空氣(避免對(duì)后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干擾)，將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于 試管中，所以在反應(yīng)完全后應(yīng)該繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣.右側(cè)的堿石灰是避免右 側(cè)的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)導(dǎo)致二氧化碳等被吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

5、果的準(zhǔn)確性。所以：裝置甲的作用是 除去空氣中的CQ氣體.反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘箽埩粼谘b置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收；12碳兀素的質(zhì)量為 4.4g X- x 100%=1.2g鈣元素的質(zhì)量為40“一一一，、“6gxX 100%=2.4g則氧兀素的質(zhì)量為 3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,該樣品中鈣、40 12 16 3碳、氧的質(zhì)量比為 2.4g: 1.2g: 0.16g=30: 15: 2;對(duì)應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為 0.16g+(6 X 100%=0.56g,則氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為40 160.56g-0.16g=0.4g對(duì)應(yīng)的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量2.4g-0.4g

6、=2g,則碳化鈣中鈣原子和碳原子的個(gè)數(shù)比為”遍=1：2 4012所以CaG的化學(xué)式CaQ;為控制反應(yīng)的速度以得到平穩(wěn)的氣流，從反應(yīng)物的角度，碳化鈣顆粒大一點(diǎn)反應(yīng)會(huì)慢， 水的含量低一些會(huì)慢，溫度低一些會(huì)慢，水的滴加速度可控也會(huì)慢下來，所以給定的改進(jìn) 方法可行的是ACD。2.化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)與探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與。I .制取氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)。ABCD(1)寫出儀器a的名稱： 。(2)用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置C可以收集氧氣，這是因?yàn)檠鯕饩哂?的性質(zhì)。(3)裝置B與D組合制取并驗(yàn)證 CO2的某些性質(zhì)。檢查裝置B的氣密性的方法： 。若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以

7、觀察到的現(xiàn)象是 ;若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。n .在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)。(4)小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將收集滿CO2的兩支試管(相同規(guī)格)分別倒立在水和NaOH溶液中，輕輕晃動(dòng)試管，產(chǎn)生了如下圖所示現(xiàn)象。小明根據(jù),判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。甲實(shí)驗(yàn)的目的是。(5)小菁同學(xué)取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH為13.5,通入二氧化碳一會(huì)兒，測(cè)得溶液的 pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測(cè)得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是,該實(shí)驗(yàn)可以說明 CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。(6)小菁根據(jù)化學(xué)變化的

8、本質(zhì)特征，設(shè)計(jì)了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論CO2與NaOH發(fā)生了反 應(yīng)?！敬鸢浮块L(zhǎng)頸漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T (或其他合理答案)氧氣的密度比空氣大關(guān)閉止水夾，往長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，如果長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密(或其他合理答案)紫色石蕊試液變紅乙試管內(nèi)液體高度比甲試管內(nèi)的液體高得多(或其他合理答案)2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O對(duì)比實(shí)驗(yàn)(或其他合理答案)溶液中NaOH減少，溶液堿性減弱取少量NaOH溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸有大量的氣泡冒出【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，

9、a是長(zhǎng)頸漏斗；（2）A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KC1O 3 嬰 2KC1+3O 2, C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；（3）檢查裝置B的氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗注入一 定量的水，如果長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣密性良好；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

10、水，所以小明根據(jù)乙試管內(nèi)的液體比甲試管內(nèi)的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O ;甲實(shí)驗(yàn)中液面的高度對(duì)比乙實(shí)驗(yàn)中液面 的高度得出結(jié)論，所以甲實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（5）溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中的氫氧根離子濃度有關(guān)，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會(huì)兒，測(cè)得溶液的pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測(cè)得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實(shí)驗(yàn)可以說明二 氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；（6）二氧化碳和堿反應(yīng)會(huì)生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應(yīng)

11、會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，通入一定量二氧r有大ir工二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)化碳后，冉向溶液中滴加稀鹽酸泡冒出生了化學(xué)反應(yīng)3.過氧化鈣晶體（CaQ?xH2O）是優(yōu)良的供氧劑，受熱會(huì)逐漸失水，120c時(shí)完全分解為CaQ, 350 c時(shí)CaO2迅速分解為 CaO和。2。（一）（性質(zhì)探究）取少量 CaQ于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn) 白色沉淀。CaO2和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含。（二）（

12、制備流程）方法1：由Ca（OH2為原料制備CaQ?8H2O流程如下:陳化：讓初生晶體和母液放置一段時(shí)間，使晶體由小長(zhǎng)大。將反應(yīng)2及陳化的化學(xué)方程式補(bǔ)充元整：CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaQ?8H2OJ +2NH4C1檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是：。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：（填化學(xué)式）。方法2：由雞蛋殼（含較多CaCQ）為原料制備CaQ?8H2O流程如下:期處理后 的雞蛋殼反應(yīng)器中由化合反應(yīng)生成水雙氧水CaQ?8H2O,反應(yīng)化學(xué)方程式為:先加水冷卻后再加雙氧水先加雙氧水冷卻后再加水在反應(yīng)器中，應(yīng)若煨燒充分，則獲得的 CaQ?8H2O中還含有的固體雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。綠色

13、化學(xué)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應(yīng)符合 綠色化學(xué)”的是（填 方法1"或 方法2" J（三）（組成測(cè)定）若所得產(chǎn)品為CaQ?xH2O,下列裝置可測(cè)定該產(chǎn)品的組成（樣品中的雜質(zhì)受熱不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)前先緩慢通 N2 一段時(shí)間，控溫將樣品加熱到350c至CaQ分解完全；繼續(xù)緩慢通N2,其目的是（答一點(diǎn)即可）。裝置B作用是（填序號(hào)）測(cè)定產(chǎn)生的H2O質(zhì)量便于觀察和控制氣流速度若2.7g樣品，加熱到350 c至CaO2分解完全，測(cè)得 B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重 0.16g。則 x=。（反思）若先加熱 A,后加熱C裝置，測(cè)得x值

14、（填 偏大”、偏小“或 不變”。）【答案】CaO+2HCl=CaCl2+HO CO CaCl2 H2O取最后一次洗滌后的濾液，滴入 AgNO 溶液，無現(xiàn)象 NHCl CaO+HQ+7HO=CaO?8H2O Ca（OH）2方法2使生成的氣體被完 全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分）8偏大【解析】（一）【性質(zhì)探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應(yīng)中生成了H2O2,則CaQ和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaC2+2HCl=CaQ+H2O2；(2)鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應(yīng)生成CQ氣體；混合液中有CaC2,滴加碳酸鈉溶液生成

15、白色沉淀 CaCO;(二)【制備流程】(1)化學(xué)反應(yīng)過程遵守原子守恒，則反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaC2?8H2OJ +2NH4C1 中未知反應(yīng)物為 H2O;(2)固體表面附著液中含有NH4C1,則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，可知固體洗凈；(3)由圖示可知，過濾獲得 CaQ?8H20固體后的濾液中含有 NH4C1,可循環(huán)利用；方法2: (4)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaC2?8H20；(5)溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，則在反應(yīng)器中，應(yīng)先加水冷卻后再加雙

16、氧水，答案為；(6)若煨燒充分，過量的 CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即獲得的CaQ?8H20中還含有的固體雜質(zhì)是Ca(0H)2；(7)綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaQ?8H20的反應(yīng)符合綠色化學(xué)”的是：方法2;(三)【組成測(cè)定】(1)實(shí)驗(yàn)前先緩慢通 N2一段時(shí)間，除去空氣中的氧氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)緩慢通N2,其目的是使生成的氣體被完全吸收，同時(shí)防止倒吸；(2)裝置B是利用濃硫酸吸收生成的水，同時(shí)根據(jù)氣泡數(shù)量，便于觀察和控制氣流速 度，故答案為和；(3)若2.7g樣品，加熱到350c至Ca02分解完全

17、，測(cè)得 B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重 0.16g。2Ca02 xH20_2Ca0+2xH20+02 T36x 321.44g 0.163融 32|rw=匯同，解彳導(dǎo):x=8 ；【反思】若先加熱 A,后加熱C裝置，則有部分氧氣不能被灼熱的Cu反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣質(zhì)量偏低，測(cè)得X值偏大。4.饃粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。I.(饃粉制備)：工業(yè)用電解饃新液(主要含NiSQ、NiCl2)制備堿式碳酸饃晶體xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O,并利用其制備饃粉的流程如下：電扉”新浦恤和X女浮點(diǎn)氣Q過量耕(圾港薄嚕和感式碳監(jiān)包品停產(chǎn)韭二甩干 L不產(chǎn)品、，體卻Y(1)反應(yīng)器中一個(gè)重

18、要反應(yīng)為:3NiSO4+3Na2CQ+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2 J +3N82SQ+2X, X 的化學(xué)式為(2)操彳1名稱是,洗滌操作1所得固體時(shí)，需用純水洗滌，檢驗(yàn)其洗凈的方法(寫出步驟、現(xiàn)象)操彳2含過濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 (4)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需控制反應(yīng)條件。分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為 。1« XI-見：dI-*cr«Ifrl -Si 工用號(hào)依，川餐pH京?dK史。(5)生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni(OH)2量也相對(duì)增加，則生成的堿式碳酸饃晶體中，饃的含量將.填升高”降低”或不變”。)n .

19、(測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成)為測(cè)定堿式碳酸饃晶體(xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案及裝置:DI(資料卡片)(1)堿式碳酸饃晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CQ及H2O(2)400 c左右，NiO會(huì)氧化生成 Ni2O3.(實(shí)驗(yàn)步驟)：連接裝置，；準(zhǔn)確稱取3.77g xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾a,緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，稱量裝置 C D的質(zhì)量；關(guān)閉彈簧夾 a,加熱 裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出；打開彈簧夾 a,；準(zhǔn)確稱量裝置 C、D的 質(zhì)量；根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前

20、200.00180.00180.00加熱后201.08180.44180.00(實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理)：(1)完善實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：連接裝置，;。(2)裝置A的作用：實(shí)驗(yàn)開始前、實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)分別是 計(jì)算xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x： y： z的值是。(寫出計(jì)算過程)【答案】CQ 過濾 向最后一次洗滌所得溶液中加入BaCb溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液，觀察到：沒有沉淀生成。使固體表面的水分分散到酒精中，便于固體快速晾干；55; 8.3升高 檢查裝置氣密性緩緩?fù)諝庖欢螘r(shí)間除去通入的空氣中的水分和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)開始前通入除去水分和二氧化碳的空氣目的是排盡裝置中原有的C

21、O2和水蒸氣；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)通入除去水分和二氧化碳的空氣目的是將裝置B中的CO和水蒸氣完全排出 x： y: z=1:2:4【解析】【分析】【詳解】I、(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)，前后原子的總類和數(shù)目不變,3NiSC4 + 3Na2CQ + 2H2O = NiCQ 2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X,反應(yīng)前：Ni: 3S 3O 23反應(yīng)后：Ni: 3:S3O19:H4:C1H 4C 3 所以X為：CO2(2)操彳1將固體和液體分開，所以操作1為過濾；洗滌的目的是將堿式碳酸饃晶體表面的硫酸鈉溶液等除去，檢驗(yàn)其洗滌是否干凈，即檢查是否有硫酸根離子，可向最后一次洗滌所得溶液中加入 BaC2溶液或

22、Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液，觀察到不生成沉淀，說明已經(jīng) 洗干凈；(3)用95%酒精浸泡的目的是使固體表面的水分分散到酒精中，便于固體快速晾干；(4)反應(yīng)器中雜質(zhì)的含量越低越好，所以最適合的溫度為55,最適合的pH為8.3;在NiCO中饃的含量小于 Ni(OH) 2中饃的含量，生產(chǎn)中 pH逐漸增加，生成 Ni(OH) 2含量 也相對(duì)增加，NiCQ的含量相對(duì)減小，則生成的堿式碳酸饃晶體中，饃的含量將升高； n .實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：(1)做有關(guān)氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；反應(yīng)后為了使堿式碳酸饃晶體受熱分解生成的 CO及H2O完全被裝置 C D吸收，緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間除去

23、水分和二氧化碳的空氣；(2)裝置A的作用是：除去通入的空氣中的水分和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)開始前左側(cè)通除去水分和.氧化碳的空氣的目的是排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)左側(cè)通除去水分和二氧化碳的空氣的目的是將裝置B中的CO2和水蒸氣完全排出；裝置C增加的質(zhì)量(1.08g)為生成水的質(zhì)量，裝置 D增加的質(zhì)量(0.44g)為生成二氧化碳的質(zhì)量；所以 NiO的質(zhì)量為3.77g-1.08g-0.44g=2.25gxNiCO3yNi(OH)2zH2O = (x+y) NiO + xCQ T + (y+z) H2O7 5x+y)44x18 (y+z)2.25g0.44g1.08g75 (x+y) / 2.

24、25g = 44x/ 0.44g =18 (y+z) /1.08g解得：x： y: z=1:2:4。5.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某 研究性小組對(duì)此展開了系列研究。1 .用高鎰酸鉀制備資料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2 J +2K2SC4+ 2H2。(2)K2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型是。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。n.用硫酸鎰制備電解MnS。，溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，

25、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 一段時(shí)間后溶液的 pH將(填 變大”、變小"或 不變”)m.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下：稀磷酸空氣濾港MnS和碳粒納米MnO?請(qǐng)回答下列問題：(1)濾液”中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 (3)MnO 2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2 ： 2MnO2+C . 2MnO+C。2 T MnO+H2SQ=MnSO4+H2。 3MnSO4+2KMnO

26、4+2H2O=5MnO2 J +KSO4+2H2SO4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有 (填序號(hào))。IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒 MnCO3制取MnO2的裝置如下:殘甯固體的質(zhì)量g（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所 示。圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為 （請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。 【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 T 分解反應(yīng) 使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，秋得更多的二氧化鎰 2H2O+MnSO4通電H2 T +H2SQ+MnO2 J 變小 NaAlO2玻

27、璃棒 MnCO3 高溫 CQT +MnO2 Mn2O3【解析】I、實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰以及氧A氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f ；形式上為一變多，為分解反應(yīng) ；根據(jù)信息提示 “32H0+MnS04通電H2T +H>SC4+MnO2將反應(yīng)后的固體剩余物（鎰酸鉀和二氧化鎰的混合物）用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得MnC2,使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰，所以用稀硫酸而不用水浸?。籲、電解MnSC4溶液可制得活性 MnC2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，反應(yīng)物為硫酸鎰和水，條件是通電，生成 二氧化

28、鎰和氫氣以及硫酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+MnSO4通電H2 T +H2SQ+MnO2j ,由于水越來越少，硫酸越來越多，也就是酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以酸性越來越強(qiáng)，而pH越來越小，所以一段時(shí)間后溶液的pH將變小；出、（1）濾液”中存在可溶性物質(zhì)，而廢舊鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)信息“2Al+2NaCH+2tC1 2NaAlC2+3H2 T ”，可知生成了偏鋁酸鈉，所以溶質(zhì)的主要成分是NaAlC2 （還可能有剩余的 NaCH; （2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnC2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnC2：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中

29、元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，MnCC3高溫CC2T +MnC2,有單質(zhì)參與反應(yīng)，所以有化合價(jià)改變；MnC+H2SC MnSO4+H2O,為復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)改變；3MnSC4+2KMnC4+2H2r 5MnC2（ +KiSQ+2H2SQ,硫酸鎰中的鎰元素由 +2變化+4價(jià)，而 高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有化合價(jià)的改變.上述涉及元素化合價(jià)變化的 反應(yīng)有；IV、（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化鎰和二氧化碳， 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 MnCC3高溫CC2T +MnC2； （2）MnCC3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.樣品100g

30、在圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的質(zhì)量為68.70g,而過程中鎰元素的質(zhì)量不變，100g碳酸鎰中鎰元素的質(zhì)量為100g 乂55,則B點(diǎn)物質(zhì)含氧元素的質(zhì)量為68.70g - 100g 乂55,在固55+12+16 355+12+16 3體中鎰原子和氧原子個(gè)數(shù)比為：一 5555100 68.70g 100g -55+12+16 3 .55 12 16 3 4 3；則固體成分的化學(xué)式為5516Mn2O3。6. 2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當(dāng)?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場(chǎng)和家庭。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有

31、咸味的固體，但誤食會(huì)使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鈉。根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）用鹽融冰的原理是 ,該過程主要發(fā)生的是（填物理變化”或化學(xué)變化”）。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖。據(jù)此回答：當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第 天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是并在腌制 天后再食用。泡菜中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖（資料卡2）實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉與氯化錢溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，其化學(xué)方程式為:加熱NaNO2 + NH4C1NaCl + N2 T + 2H2O （此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（資料卡3）在酸性環(huán)境中高鎰酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下

32、反應(yīng)：2KMnO4 + 5NaNO2 +3H2SQ = K2SC4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O（方案一）取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化錢溶液于如圖裝置中充分反應(yīng)（該工業(yè)鹽中其他 成分不與氯化錢溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因。最終量筒中收集到300mL水,已知該條件下氮?dú)獾拿芏葹?1.25g/L,則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 （寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)，）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果偏大，可能原因是 。4.000g樣品溶于水配成（方案二）為更準(zhǔn)確地測(cè)定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.

33、8g/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次序1234KMnO4溶液體積（mL）20.6020.0220.0019.98上述第 次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一?！敬鸢浮拷档湍厅c(diǎn)（或凝固溫度降低）物理變化 5 8% 13節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈（合理即可） 92.4%分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積/沒等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可） 1 86.25% 【解析】【詳解】（1）因?yàn)榧欲}后冰的熔點(diǎn)降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點(diǎn)（或凝固溫度降 低），該過程中沒有生成新物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。（2）從用不同濃度鹽水

34、腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第5天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。因?yàn)槿N濃度的鹽水中，濃度最大即8%勺鹽水腌制過程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是：8%,圖中還可以看出，腌制時(shí)間達(dá)到13天，亞硝酸鹽的含量就達(dá)到低點(diǎn)，并比較穩(wěn)定，所以在腌制13天后再食用比較安全。（3）方案一：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度會(huì)越來越高，粒子的運(yùn) 動(dòng)就越劇烈，反應(yīng)速度就越快，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻使反應(yīng)開始進(jìn)行后，即可移去酒精 燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈。根據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，生成的氮?dú)馐?00mL即0.3L設(shè)

35、工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaNO2 +NH4CI V NaCl +N2+2H2O69281gx0.3L 1.25g/L69 _ 1gx28 0.3L 1.25g/L解得 x=92.4%答：工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.4%。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒等完全冷卻就讀數(shù)等。方案二：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第 1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第 1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他 3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計(jì)算 出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中稱取 4.000g樣品溶于水配成 250mL溶液，每

36、次取25.00mL溶液于錐形瓶中，所 以每次實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為 0.4g,實(shí)驗(yàn)中三次有效的 KMnO4溶液體積平均值是 20.00mL即0.02L。設(shè)：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。2KMnO4+5NaNO2 3H2sO4 =K2SO4 +2MnSO4 +5NaNO3 +3H2O3163450.02L 15.8g/L0.4gy316 _ 0,02L 1.58g/L345 0.4gy解得 y=86.25%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.25%?！军c(diǎn)睛】本題方案一中計(jì)算出的結(jié)果偏大的原因要認(rèn)真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實(shí)驗(yàn)中常犯的

37、錯(cuò)誤，要吸取教訓(xùn)。本題的 計(jì)算比較多，題材來自于高一級(jí)學(xué)段，只要嚴(yán)格按照化學(xué)方程式的計(jì)算要求做，就不會(huì)犯 錯(cuò)。7. A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1) tJC時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是 。(2)若保持溶液質(zhì)量不變，將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ?。(3) 12c時(shí)，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整 數(shù)比)。(4)將12c時(shí)等質(zhì)量的 A B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至tJC時(shí)所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)?。溫度也【答案】A C降低溫度 1:3 C B、A【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶

38、解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻?1)通過分析溶解度曲線可知，tiC時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是 A、C；(2) C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋?3) 12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液 的質(zhì)量比為25g： 75g=1： 3；(4) 12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大， C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的 A

39、、B、C三種物質(zhì)的 飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將 12c時(shí)等質(zhì)量的 A、B、C三種物 質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至 tiC時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)镃、B、Ao8.硝酸俊(NH4NO3)是常用的一種氮肥，對(duì)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。請(qǐng)回答下列問題：。(1) NH4NO3中含有NO3-,則N6-中氮元素的化合價(jià)為 。(2)與80g硝酸俊具有相同肥效的尿素(CO(NH2)2)的質(zhì)量為 。(3)硝酸錢不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殄X鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效。在化學(xué)方程式NH4NO3+NaOH?喳NaNO3+ T +HO 中，的

40、化學(xué)式為 。【答案】(1) +5 價(jià)(2) 60kg (3) NH3【解析】試題分析：(1) “NO”帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，即NO3顯一1價(jià)。其中氧元素顯 一2價(jià)，所以可列式為：氮元素的化合價(jià)X1+(-2) X3e 1解之得氮元素的化合價(jià) =+5(2)與80kg硝酸錢具有相同肥效的尿素 ”即要求尿素中所含氮元素的質(zhì)量與80g硝酸俊中所含氮元素的質(zhì)量相等。所以尿素的質(zhì)量為：80kgX(X100% +( X100% =60kg。14x1 + 1x4 + 14x1+16x312xl + 16xl+14x2-blx4(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知：原子種類反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)方框中含

41、有的原子個(gè)數(shù)N211O440H523Na110所以方框中的化學(xué)式為 NH3。考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律9. (1)在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)， 將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上. 遇到干旱時(shí)節(jié)，可用于人工降雨的干冰；廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是 ;天然氣的主要成分; 可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是 .(2)學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類.圖中二，”和”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是 .(填字母)(3)隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注.圖 1是元素周期表中 提供的碘元素的部分信息及碘原子

42、的結(jié)構(gòu)示意圖.由此可知，下列說法錯(cuò)誤的是 .(填字母)A.碘原子的核電荷數(shù)為 53B.碘原子核外有五個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C.碘屬于非金屬元素D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為 126.9(4)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是 .(填字母，可能有多個(gè)選項(xiàng))A.隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小B. tiC時(shí)，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C. t2C,等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tiC時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙D. t2C,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tiC時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙.【答案】(1) CO

43、2； NaCl； CH4； Fe2O3 (2) A (3) B (4) ACD【解析】試題分析：(1)干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式是CQ； 廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是氯化鈉，其化學(xué)式是NaCl;天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式是F&O3；故答案為(1)CO 2；NaCl;CH4；Fe2O3；(2) A、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)為純凈物；每個(gè)分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；故 A圖所示物質(zhì)為化合物；故 A正確；B、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖所示物質(zhì)為純凈物；而每個(gè)分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分

44、子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；故B不正確；G圖中四種分子其中有兩個(gè)分子構(gòu)成相同，而其余兩個(gè)分子構(gòu)成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質(zhì)為混合物；故 C不正確；D、圖中四個(gè)分子為兩種構(gòu)成不同的分子，為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為化合物的混合物；故D不正確；故選A;(3) A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的原子序數(shù)是53,因此核電荷數(shù)是 53,故說法正確；B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碘原子核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故說法錯(cuò)誤；C、由漢語名稱 碘”，可知其為非金屬元素，故說法正確；D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意

45、圖，可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,故說法正確.故選B;(4) A、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，說法正確；B、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，tiC時(shí)，甲的溶解度是 20g,即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g,可得60g溶液，故說法錯(cuò) 誤；C、降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，乙的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以12c時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tiC時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙，說法正確；D、12c時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙的溶解度增 大，但不會(huì)析出晶體所以溶液的溶質(zhì)