微粒間的作用力(基礎(chǔ)輔導(dǎo))第2課離子鍵共價(jià)鍵

1、微微粒粒之之間間的的相相互互作作用用力力離子鍵離子鍵: :化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：微微粒粒間間的的相相互互作作用用分子間作用力分子間作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵：相鄰的原子相鄰的原子或離子或離子間強(qiáng)烈的相互作用間強(qiáng)烈的相互作用。練練1：冰塊中存在的最強(qiáng)的作用力是（：冰塊中存在的最強(qiáng)的作用力是（ ）A.離子鍵離子鍵 B.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 C.氫鍵氫鍵 D.范德華力范德華力含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物是離子化合物是離子化合物只只含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物B練練2：下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是：下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是 （ ） A在離子

2、化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵一定只存在極性鍵E離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 F共價(jià)化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵G離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵 H共價(jià)鍵只能存在于化合物中共價(jià)鍵只能存在于化合物中CE二、離子鍵和共價(jià)鍵的比較二、離子鍵和共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵 概概 念念 作

3、用粒子作用粒子 形成條件和規(guī)律形成條件和規(guī)律 示示 例例離子鍵離子鍵陰陽(yáng)離子間陰陽(yáng)離子間靜電作用靜電作用陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子金屬或金屬或(NH4+)與酸根離子等與酸根離子等鹽、堿金屬鹽、堿金屬氧化物氧化物原子原子不同或相同不同或相同的非金屬元的非金屬元素之間素之間CO2 CH4H2O HXX2 O2 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子間原子間共用電共用電子對(duì)子對(duì)練練3：下列電子式錯(cuò)在什么地方？下列電子式錯(cuò)在什么地方？ 練練4：X、Y兩種主族元素能形成兩種主族元素能形成XY 2型化合物，型化合物，已知已知XY 2中共有中共有3

4、8個(gè)電子，若個(gè)電子，若XY 2為常見(jiàn)元素為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，且離子最外層均達(dá)形成的離子化合物，且離子最外層均達(dá)8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ，若若XY 2為常見(jiàn)元素形成的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)為常見(jiàn)元素形成的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為式為 。 離子鍵離子鍵: :化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：微微粒粒間間的的相相互互作作用用分子間作用力分子間作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵：相鄰的原子相鄰的原子或離子或離子間強(qiáng)烈的相互作用間強(qiáng)烈的相互作用。練練5（變式）冰塊中，分子間存在的最強(qiáng)的作用力是（變式）冰塊中，分子間存在的最強(qiáng)的作用力是（ ）A.離子鍵離子鍵 B.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 C.氫鍵氫鍵 D.范

5、德華力范德華力C三、分子間作用力（又稱范德瓦爾斯力）三、分子間作用力（又稱范德瓦爾斯力）1 1、概念：存在于分子之間較微弱的作用力、概念：存在于分子之間較微弱的作用力2 2、與化學(xué)鍵的比較、與化學(xué)鍵的比較影響物質(zhì)的物理性質(zhì)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)原子或離子間強(qiáng)烈相互作用原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用分子間微弱的相互作用分子內(nèi)或離子、原子晶體內(nèi)分子內(nèi)或離子、原子晶體內(nèi)分子間分子間鍵能一般為鍵能一般為120800kJ/mol影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（如物質(zhì)的影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（如物質(zhì)的穩(wěn)定性）或某些物質(zhì)的物理性質(zhì)穩(wěn)定性）或某些物質(zhì)的物理性質(zhì)約幾約幾十幾十幾kJ/mol化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

6、質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。 斷裂化學(xué)鍵必定吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量。斷裂化學(xué)鍵必定吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量。 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等。 三、分子間作用力（又稱范德瓦爾斯力）三、分子間作用力（又稱范德瓦爾斯力）1 1、概念：存在于分子之間較微弱的作用力、概念：存在于分子之間較微弱的作用力2 2、與化學(xué)鍵的比較、與化學(xué)鍵的比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等。 組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，作用力越大。組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，作用力越大。如熔沸點(diǎn)：如熔沸點(diǎn)：CFCF4 4CC

7、lCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4； HClHBrHClHBrHI 異戊烷異戊烷 新戊烷新戊烷 影響影響因素因素HF練練6：對(duì)于：對(duì)于HClHCl、HBrHBr、HIHI，隨著，隨著Cl、Br、I原子原子序數(shù)的遞增，分子內(nèi)共價(jià)鍵逐漸減弱，則物質(zhì)序數(shù)的遞增，分子內(nèi)共價(jià)鍵逐漸減弱，則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性將逐漸的熱穩(wěn)定性將逐漸 ，分子間的作用力，分子間的作用力逐漸逐漸 ，物質(zhì)沸點(diǎn)將逐漸，物質(zhì)沸點(diǎn)將逐漸 ，可見(jiàn)，對(duì)于共價(jià)分子形成的物質(zhì)，熱穩(wěn)定性通可見(jiàn)，對(duì)于共價(jià)分子形成的物質(zhì)，熱穩(wěn)定性通常與常與 （填微粒間的相互作用力類型，（填微粒間的相互作用力類型，下同）強(qiáng)弱有關(guān)，而物質(zhì)的熔沸點(diǎn)則與下同）強(qiáng)弱有

8、關(guān)，而物質(zhì)的熔沸點(diǎn)則與 大小有關(guān)，由于大小有關(guān)，由于HFHF分子存在一種特殊的分子間分子存在一種特殊的分子間作用力作用力 ，所以，所以HFHF 。（熱穩(wěn)定性較強(qiáng)或沸點(diǎn)較高）（熱穩(wěn)定性較強(qiáng)或沸點(diǎn)較高）減弱減弱升高升高增大增大共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)較高練練7：已知：已知W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中只有素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中只有Y為金屬元素。為金屬元素。Y和和W的最外層電子數(shù)相等。的最外層電子數(shù)相等。Z、Y兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為和為w、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。完成下列問(wèn)題：倍。完成下列問(wèn)題：（1）寫出元素符號(hào)：）寫出元素符號(hào)：X ；Y ；Z ；W 。（2）X和和Z組成的物質(zhì)屬于組成的物質(zhì)屬于 化合物。化合物。（3）Y、 X、W組成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型組成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型 。（4）任意選擇上述四種元素組合（也可以是一種元素）任意選擇上述四種元素組合（也可以是一種元素