【大綱版創(chuàng)新設計】2011屆高考化學一輪復習 第二節(jié) 分子結構課件 新人教版

1、1. 理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2了解共價鍵的主要類型了解共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。些性質。3了解簡單配合物的成鍵情況。了解簡單配合物的成鍵情況。4了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。5了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。 第二節(jié)第二節(jié) 分子結構分子結構1共價鍵共價鍵(1)本質本質在原子之間形成在原子之間形成 。(

2、2)基本特征基本特征 性。性。 性。性。共用電子對共用電子對飽和飽和方向方向2共價鍵的類型共價鍵的類型(1)鍵鍵分類分類形成：原子軌道以形成：原子軌道以“ “頭碰頭頭碰頭” ”方式重疊而成。方式重疊而成。ass 鍵：由兩個鍵：由兩個 重疊形成，如重疊形成，如HH。bsp 鍵：由一個鍵：由一個 和一個和一個 重疊形成，如重疊形成，如HCl。s電子電子s電子電子p電子電子cpp 鍵：由鍵：由 重疊形成，如重疊形成，如ClCl。兩個兩個p電子電子“頭碰頭頭碰頭”特征特征鍵的電子云具有鍵的電子云具有 性。性。(2)鍵鍵形成：兩個原子的形成：兩個原子的p電子電子“ ”重疊形成。重疊形成。特征：特征：鍵的

3、電子云具有鍵的電子云具有 性。性。軸對稱軸對稱肩并肩肩并肩鏡像對稱鏡像對稱3.鍵參數鍵參數(1)鍵鍵能能 原子形成原子形成 化學鍵釋放的最低能量。鍵能越化學鍵釋放的最低能量。鍵能越 ，化學鍵越穩(wěn)定。，化學鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的形成共價鍵的兩個原子之間的 。鍵長越。鍵長越 ，共價鍵越穩(wěn)定。，共價鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角鍵角在原子數超過在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如O=C=O鍵角鍵角為為 ；HOH鍵角為鍵角為 。氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)1mol大大核間距核間距短短180104.54等電子原理等電子原理 相同、相同、 相同的分子具有

4、相似的相同的分子具有相似的 ，它們的許，它們的許多性質多性質 。如。如CO和和 。升華：升華：共價鍵的特性共價鍵的特性(1)飽和性：共價分子中，每個原子形成共價鍵的數目是一定的，即共價鍵的飽飽和性：共價分子中，每個原子形成共價鍵的數目是一定的，即共價鍵的飽和性。和性。原因：只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對電子才能形成共用電子對。成鍵原因：只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對電子才能形成共用電子對。成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵。的電子形成共價鍵。原子總數原子總數價電子總

5、數價電子總數化學鍵特征化學鍵特征相似相似N2(2)方向性方向性原因：形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現機會最原因：形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現的機會越多，形大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現的機會越多，形成的共價鍵越牢固。成的共價鍵越牢固。注意：注意：共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系。共價鍵的方向性決定了分子的立體結構。共價鍵的方向性決定了分子的立體結構。判斷共價鍵的極性關鍵是

6、看成鍵原子是否相同，若是不同元素的原子則為極性判斷共價鍵的極性關鍵是看成鍵原子是否相同，若是不同元素的原子則為極性鍵，反之則為非極性鍵。鍵，反之則為非極性鍵。1常見分子的立體結構常見分子的立體結構分子類型分子類型實例實例結構式結構式立體結構立體結構其他實例其他實例三原子分子三原子分子CO2O=C=O直線形直線形BeCl2H2OV形形SO2、H2S四原子分子四原子分子HCHO平面三角形平面三角形BF3NH3三角錐形三角錐形PH3五原子分子五原子分子CH4CH3Cl正四面體正四面體CCl4變形四面體變形四面體CH3BrABn立體結構立體結構范例范例n2直線形直線形 CO2n3平面三角形平面三角形B

7、F3n4正四面體正四面體CCl4n5三角雙錐三角雙錐PCl5n6八面體八面體SF62.價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型(1)中中心原子上的價電子都用于形成共價鍵心原子上的價電子都用于形成共價鍵(2)中心原子上有孤對電子的分子中心原子上有孤對電子的分子中心原子上的中心原子上的 ，并參與，并參與 。分子的立。分子的立體結構模型與其體結構模型與其VSEPR模型不完全相同，如模型不完全相同，如H2O呈呈 形，形，NH3分子呈分子呈 形。形。孤對電子也要占據中心原子周圍空間孤對電子也要占據中心原子周圍空間互相排斥互相排斥V三角錐三角錐3.雜化軌道理論簡介雜化軌道理論簡介(1)sp雜化雜化sp雜化軌道

8、由雜化軌道由 和和 組合而成，雜化軌道間夾角為組合而成，雜化軌道間夾角為 ， 呈呈 形，如形，如HCCH。(2)sp2雜化雜化sp2雜化軌道由雜化軌道由 和和 組合而成，雜化軌道間夾角為組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈呈 ，如，如 。1個個s軌道軌道1個個p軌道軌道180直線直線1個個s軌道軌道2個個p軌道軌道120平面三角形平面三角形HCHO(3)sp3雜化雜化sp3雜化軌道由雜化軌道由 和和 組合而成，雜化軌道間夾角為組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈呈 形，如形，如 。延伸：延伸：價價層電子對互斥模型是一種十分簡單的理論模型，可以用來預測分子的結層電子對互斥模型是一種十分簡單的理論模型，可

9、以用來預測分子的結 構，在使用該理論時應把握住以下幾個要點：構，在使用該理論時應把握住以下幾個要點：1在在AXm型分子中，中心原子型分子中，中心原子A的周圍配置的原子或原子團的幾何構型，主要決的周圍配置的原子或原子團的幾何構型，主要決 定于中心價電子層中電子對定于中心價電子層中電子對(包括成鍵電子對和未成鍵的孤對電子對包括成鍵電子對和未成鍵的孤對電子對)的互相排的互相排 斥作用，分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥作用最小的那種結構。斥作用，分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥作用最小的那種結構。1個個s軌道軌道3個個p軌道軌道10928正四面體正四面體CH42在在AXm型分子中，型分子中，A

10、與與X之間通過兩對或三對電子之間通過兩對或三對電子(即通過雙鍵或三鍵即通過雙鍵或三鍵)組合組合而成，則價層電子對互斥理論把雙鍵或三鍵作為一個電子對。而成，則價層電子對互斥理論把雙鍵或三鍵作為一個電子對。3價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤對價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤對孤對孤對孤對孤對鍵對鍵對鍵對鍵對鍵對。鍵對。1 鍵的極性和分子極性鍵的極性和分子極性(1)極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵極性鍵：電子對極性鍵：電子對 的共價鍵。的共價鍵。非極性鍵：非極性鍵： 的共價鍵。的共價鍵。(2)極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子極性分子：正電中心和負電中心極性分子：正電中

11、心和負電中心 的分子。的分子。非極性分子：正電中心和負電中心非極性分子：正電中心和負電中心 的分子。的分子。發(fā)生偏移發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移不重合不重合重合重合2范德華力及其對物質性質的影響范德華力及其對物質性質的影響(1)概念概念 與與 之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。(2)特點特點范德華力范德華力 ，約比化學鍵能小，約比化學鍵能小12數量級。數量級。(3)影響因素影響因素 越大，則范德華力越大。越大，則范德華力越大。 越大，則范德華力越大。越大，則范德華力越大。(4)對物質性質的影響對物質性質的影響范德華力主要影響物質的范

12、德華力主要影響物質的 性質，化學鍵主要影響物質的性質，化學鍵主要影響物質的 性質。性質。分子分子分子分子相對分子質量相對分子質量很弱很弱分子極性分子極性物理物理化學化學3氫鍵及其對物質性質的影響氫鍵及其對物質性質的影響(1)概念概念氫鍵是一種氫鍵是一種 ，它是由已經與電負性很強的原子，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與形成共價鍵的氫原子與 的原子之間的作用力。其表示方的原子之間的作用力。其表示方法為法為 。(2)特點特點大?。航橛诖笮。航橛?和和 之間，約為化學鍵的之間，約為化學鍵的 分之幾，不屬于化學分之幾，不屬于化學鍵。鍵。除范德華力之外的另一種作用力除范德華力之外的另一種作

13、用力電負性很強電負性很強AHB范德華力范德華力化學鍵化學鍵十十存在：氫鍵不僅存在于存在：氫鍵不僅存在于 ，有時也存在于，有時也存在于 。氫鍵也和共價鍵一樣具有氫鍵也和共價鍵一樣具有 性和性和 性。性。(3)對物質性質的影響對物質性質的影響主要表現為使物質的熔、沸點主要表現為使物質的熔、沸點 ，對物質的電離程度和溶解性等物理性質產，對物質的電離程度和溶解性等物理性質產生影響。生影響。方向方向分子間分子間分子內分子內飽和飽和升高升高4溶解性溶解性(1)“相似相溶相似相溶” ”的規(guī)律：非極性溶質一般能溶于的規(guī)律：非極性溶質一般能溶于 ，極性溶質一般能，極性溶質一般能溶于溶于 。如果存在氫鍵，則溶劑和

14、溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性性 。(2)“相似相溶相似相溶” ”還適用于分子結構的相似性。如乙醇與水還適用于分子結構的相似性。如乙醇與水 ，而戊醇在水中的，而戊醇在水中的溶解度明顯溶解度明顯 。(3)如果溶質與水發(fā)生反應，將增加物質的溶解度，如如果溶質與水發(fā)生反應，將增加物質的溶解度，如 等。等。非極性溶劑非極性溶劑極性溶劑極性溶劑互溶互溶減小減小SO2與與H2O越強越強5手性手性(1)手性異構：具有完全相同的組成和原子排列的分子，如左手和右手一樣互手性異構：具有完全相同的組成和原子排列的分子，如左手和右手一樣互為為 ，在三維空間里，在

15、三維空間里 的現象。的現象。(2)手性分子：具有手性分子：具有 的分子。的分子。(3)手性碳原子：在有機物分子中，連有手性碳原子：在有機物分子中，連有 的碳原子。含有一個手的碳原子。含有一個手性碳原子的分子是手性分子，如：性碳原子的分子是手性分子，如： 。鏡像鏡像不能重疊不能重疊手性異構體手性異構體四個不同基團四個不同基團思考：思考：無無機含氧酸的酸性強弱有什么規(guī)律？機含氧酸的酸性強弱有什么規(guī)律？無機含氧酸可寫成無機含氧酸可寫成(HO)mROn，n值越大，值越大，R的正電性越高，的正電性越高，使使ROH中中O的電子向的電子向 偏移，在水分子的作用下容易電離出偏移，在水分子的作用下容易電離出H，

16、酸性越強。如酸性酸性越強。如酸性HClO HClO2 HClO3 HClO4；HNO2 HNO3；H2SO3 H2SO4。R分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含有非極性鍵的分子一般是非極分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含有非極性鍵的分子一般是非極性的分子；而含極性鍵的分子，如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵性的分子；而含極性鍵的分子，如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性的向量和為零，整個分子就是非極性分子；反之，則是極性分消，各個鍵的極性的向量和為零，整個分子就是非極性分子；反之，則是極性分子。其關系可總結如下：子。其關系可總結如下：【例【例1】

17、 下下列說法正確的是列說法正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D鍵的極性與分子的極性無關鍵的極性與分子的極性無關解析：解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2，非極性分子中，非極性分子中 不一定含有非極性鍵，如不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2中均是非極性分子，卻都有極性鍵。中均是非極性分子，卻都有極性鍵。 分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子空間構型有關。

18、分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子空間構型有關。答案：答案：C鍵的極性和分子極性的關系鍵的極性和分子極性的關系類型類型實例實例兩個鍵之間兩個鍵之間的夾角的夾角鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極性空間構型空間構型X2H2、N2非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子直線形直線形XYHCl、NO極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線形直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子直線形直線形SO2120極性鍵極性鍵極性分子極性分子V形形H2O、H2S104.5極性鍵極性鍵極性分子極性分子V形形XY3BF3120極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子平面三角形平面三角形NH3107.

19、3極性鍵極性鍵極性分子極性分子三角錐形三角錐形XY4CH4、CCl4109.5極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子 正四面體形正四面體形1下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：解析：此題考查鍵的極性和分子的極性。此題考查鍵的極性和分子的極性。A中中CO2結構式為結構式為O=C=O，H2S為為 ，所以都含極性鍵，但，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；是極性分子；B中中C2H4為為 ，CH4為為 ，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；C中

20、中Cl2不含極性鍵，不含極性鍵，D中中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。為極性分子，都不符合題意。答案：答案：B多原子分子多原子分子(離子離子)立體結構的判斷規(guī)律立體結構的判斷規(guī)律化學式化學式中心原子孤對電中心原子孤對電子對數子對數雜化軌道數雜化軌道數雜化軌道類型雜化軌道類型分子結構分子結構CH404sp3正四面體形正四面體形C2H403sp2平面三角形平面三角形BF303sp2平面三角形平面三角形CH2O03sp2平面三角形平面三角形C2H202sp直線形直線形CO202sp直線形直線形NH314sp3三角錐形三角錐形NH04sp3正四面體正四面體H2O24sp3V形形H3O14sp3

21、三角錐形三角錐形(1)一般來說，一個分子有幾個軌道參與雜化就會形成幾個能量相同的雜化軌一般來說，一個分子有幾個軌道參與雜化就會形成幾個能量相同的雜化軌道，就形成幾個共價鍵，形成對應的一般分子構型，但如果分子中存在孤對電道，就形成幾個共價鍵，形成對應的一般分子構型，但如果分子中存在孤對電子或在一定場效應作用下，分子構成會發(fā)生變化，如子或在一定場效應作用下，分子構成會發(fā)生變化，如NH3、H2O等。另外，具等。另外，具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征。有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征。(2)如果價層電子對中有未成鍵的孤對電子，則幾何構型發(fā)生相應的變化，

22、用如果價層電子對中有未成鍵的孤對電子，則幾何構型發(fā)生相應的變化，用價層電子對理論解釋。價層電子對理論解釋?！纠纠?】 (2010原創(chuàng)原創(chuàng))下下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為分子或離子空間構型為V形的是形的是()A BPH3 CH3O DOF2解析：解析：中心原子價層電子對構型為四面體，所以應該是中心原子價層電子對構型為四面體，所以應該是sp3雜化，雜化，V形結構只形結構只有有3個原子組成，所以答案個原子組成，所以答案D對。對。A選項三角錐形的選項三角錐形的NH3結合一個結合一個H變?yōu)樗拿孀優(yōu)樗拿骟w。體。

23、PH3為三角錐形。為三角錐形。C項項H2O為為V形，形，H2O結合一個結合一個H變?yōu)槿清F形結構。變?yōu)槿清F形結構。答案：答案：D(1)價層電子對理論、雜化軌道理論與分子間的空間構型關系價層電子對理論、雜化軌道理論與分子間的空間構型關系雜化類型雜化類型雜化軌道數目雜化軌道數目雜化軌道間夾角雜化軌道間夾角空間構型空間構型實例實例分分子子構構型型雜雜化化軌軌道道理理論論sp2180直線直線BeCl2sp23120平面三角形平面三角形BF3sp3410928四面體形四面體形CH4dsp2490，180平面正方形平面正方形CuCl價價層層電電子子對對互互斥斥理理論論電子對數電子對數成鍵對數成鍵對數孤對

24、孤對電子電子對數對數電子對空間構形電子對空間構形分子空間構形分子空間構形實例實例220直線直線直線直線BeCl2330三角形三角形正三角形正三角形BF321V形形SnBr2440四面體四面體正四面體正四面體CH431三角錐三角錐NH322V形形H2O(2)確定中心原子確定中心原子A價層電子對數目價層電子對數目中心原子中心原子A的價電子數與配位體的價電子數與配位體X提供共用的電子數之和的一半，就是中心原子提供共用的電子數之和的一半，就是中心原子A價層電子對的數目。即：價層電子對的數目。即：n 例如例如BF3分子，分子，B原子有原子有3個價電子，三個個價電子，三個F原子各提供一個電子，共原子各提供

25、一個電子，共6個電子，所個電子，所以以B原子價層電子對數為原子價層電子對數為3。即。即BF3價層電子對數價層電子對數(313)23BeF2價層電子對數價層電子對數(212)22CO2 價層電子對數價層電子對數(402)22SO3 價層電子對數價層電子對數(602)23NO2 價層價層電子對數電子對數(5+02) 22.53 價層電子對數價層電子對數(5141)24 價層電子對數價層電子對數(5043)242用價層電子對互斥理論判斷用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型為的分子構型為()A正四面體正四面體 BV形形 C三角錐形三角錐形 D平面三角形平面三角形解析：解析：SO3中的中的S原子的價

26、電子全部用于形成了共價鍵，原子的價電子全部用于形成了共價鍵，S周圍有周圍有3個氧原子，個氧原子，故選故選D。答案：答案：D1范德華力范德華力(分子間作用力分子間作用力)一般來說，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大則范德華力越強，該物一般來說，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大則范德華力越強，該物質的熔、沸點就越高。當液體汽化時要克服分子間的引力，固體熔化為液體時質的熔、沸點就越高。當液體汽化時要克服分子間的引力，固體熔化為液體時也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質的沸點、熔點、汽化也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質的沸點、熔點、汽化熱、溶解度等性質的主要因

27、素。熱、溶解度等性質的主要因素。2氫鍵氫鍵較強的分子間作用力較強的分子間作用力某些氫化物分子之間存在著氫鍵如某些氫化物分子之間存在著氫鍵如H2O、NH3、HF，分子之間由于存在著比范，分子之間由于存在著比范德華力稍強的相互作用，而在同族氫化物中沸點反常顯得特別高。氫鍵比化學德華力稍強的相互作用，而在同族氫化物中沸點反常顯得特別高。氫鍵比化學鍵弱得多，比范德華力稍強。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響，如水鍵弱得多，比范德華力稍強。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響，如水結冰時體積膨脹、密度減小是由于氫鍵的緣故。氨極易溶于水、極易液化也是結冰時體積膨脹、密度減小是由于氫鍵的緣故。氨極易溶于水

28、、極易液化也是由于氫鍵所造成的。由于氫鍵所造成的?！纠纠?】 下列物質的變化，破壞的主要是范德華力的是下列物質的變化，破壞的主要是范德華力的是()A碘單質的升華碘單質的升華 BNaCl溶于水溶于水C將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài) DNH4Cl受熱分解受熱分解解析：解析：碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒有破壞化學鍵；碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒有破壞化學鍵；NaCl溶于水，會破壞離子鍵；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，主要是氫鍵而非范德華力；溶于水，會破壞離子鍵；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，主要是氫鍵而非范德華力；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學鍵受熱分解，破壞的是化學鍵(包

29、括共價鍵和離子鍵包括共價鍵和離子鍵)。答案：答案：A1氫鍵、化學鍵與范德華力的比較氫鍵、化學鍵與范德華力的比較化學鍵化學鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力概念概念相鄰的兩個或多個原子間相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用強烈的相互作用某些物質的分子間某些物質的分子間(或分或分子內子內)氫核與非金屬原子氫核與非金屬原子的靜電吸引作用的靜電吸引作用物質的分子間存在物質的分子間存在的微弱的相互作用的微弱的相互作用范圍范圍分子內或某些晶體內分子內或某些晶體內分子間分子間(分子內分子內)分子間分子間能量能量鍵能一般為鍵能一般為100 kJ/mol600 kJ/mol在在40 kJ/mol以下以下約幾個至數十個約

30、幾個至數十個kJ/mol性質性質影響影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性主要影響物質的物理性質質(熔點、沸點、密度等熔點、沸點、密度等)主要影響物質的物主要影響物質的物理性質理性質2. 形成氫鍵的條件形成氫鍵的條件分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子；分子中分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子；分子中必須有帶孤電子對，電負性大，而且半徑小的原子。必須有帶孤電子對，電負性大，而且半徑小的原子。3氫鍵的特點氫鍵的特點氫鍵基本上還是靜電作用；有飽和性和方向性；氫鍵基本上還是靜電作用；有飽和性和方向性；X比比Y電負性越大，半徑

31、越電負性越大，半徑越小，所形成的氫鍵越穩(wěn)定。小，所形成的氫鍵越穩(wěn)定。3下列物質的熔、沸點高低順序不正確的是下列物質的熔、沸點高低順序不正確的是()AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH4解析：解析：物質的熔、沸點高低由分子間作用力大小決定。分子間作用力越大，熔、物質的熔、沸點高低由分子間作用力大小決定。分子間作用力越大，熔、沸點越高；反之越低；而相對分子質量和分子的極性越大，分子間作用力就越沸點越高；反之越低；而相對分子質量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質的熔、沸點就越高。大，物質的熔、沸點就越高。A中鹵素單質隨相

32、對分子量的增大，分子間作用中鹵素單質隨相對分子量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點升高，故力逐漸增大，熔、沸點升高，故A正確同理，正確同理，D也正確。故也正確。故B恰好相反，故恰好相反，故B錯錯誤。誤。C中雖然四種物質的相對分子質量增大，但是，在中雖然四種物質的相對分子質量增大，但是，在HF分子中存在氫鍵，故分子中存在氫鍵，故HF的熔、沸點是最高的。的熔、沸點是最高的。答案：答案：B【例【例1】下下列推斷正確的是列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子是三角錐形分子B 的電子式：的電子式： ，離子呈平面形結構，離子呈平面形結構CCH4分子中的分子中的4個個CH鍵都是氫原子的鍵都是氫原子的1

33、s軌道與碳原子的軌道與碳原子的p軌道形成的軌道形成的sp 鍵鍵DCH4分子中的碳原子以分子中的碳原子以4個個sp3雜化軌道分別與雜化軌道分別與4個氫原子的個氫原子的1s軌道重疊，形成軌道重疊，形成4 個個CH 鍵鍵解析：解析：BF3中中B原子采用原子采用sp2雜化方式，故應為平面三角形。雜化方式，故應為平面三角形。 中中N原子采用原子采用sp3雜雜化方式，且孤對電子與化方式，且孤對電子與H形成配位鍵，故應為正四面體形。形成配位鍵，故應為正四面體形。CH4分子中的分子中的4個個CH鍵都是氫原子的鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子軌道與碳原子sp3雜化后的雜化后的4個雜化軌道形成的個雜化軌道形成的鍵。

34、鍵。答案：答案：D高分策略高分策略本題考查了常見分子或離子的立體結構，需要用到有關判定理論，包括雜化軌道本題考查了常見分子或離子的立體結構，需要用到有關判定理論，包括雜化軌道理論和價層電子對互斥理論。這兩種判定方法的核心點是中心原子與周圍原子共理論和價層電子對互斥理論。這兩種判定方法的核心點是中心原子與周圍原子共用電子之間的關系，討論計算時要格外注意。用電子之間的關系，討論計算時要格外注意。 【例【例2】 (15分分)已已知周期表中，元素知周期表中，元素Q、R、W、 Y與元素與元素X相鄰。相鄰。Y的最高化合價氧的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：(

35、1)W與與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是的氧化物的晶體類型是_；(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是_；(3)R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是呈現最高化合價的化合物的化學式是_；(4)這這5種元素的氫化物分子中，種元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是次序是(填化學式填化學式)_，其原因是其原因是_；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_；(5)W和和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與的氯化物與Q的氫化物加的氫化物加熱反應，生成化合物熱反應，生成化合物W(QH2)4和和HCl氣體；氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成在高溫下分解生成Q的氫化物的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示各物質用化學式表示)是是_