高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第二課時(shí)課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、第二章化學(xué)鍵第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度反應(yīng)的快慢和限度(第二課時(shí)第二課時(shí)) 19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中含有相當(dāng)量的來的氣體中含有相當(dāng)量的CO。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫 鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國家的工業(yè)基礎(chǔ)。近鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國家的工業(yè)基礎(chǔ)。近代鋼鐵生產(chǎn)始于代鋼鐵生產(chǎn)始于17世紀(jì)的英國。高爐煉世紀(jì)的英國。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：鐵的主要反應(yīng)是：【化學(xué)史話化學(xué)史話】煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎有的工程師認(rèn)為這是有的工程師認(rèn)為這是CO與鐵礦石接與鐵礦石接觸時(shí)間不夠所造成的。于是英

2、國人觸時(shí)間不夠所造成的。于是英國人耗費(fèi)大量資金建成了一個(gè)高大的煉耗費(fèi)大量資金建成了一個(gè)高大的煉鐵高爐鐵高爐,以延長以延長 CO和和Fe2O3的接觸時(shí)的接觸時(shí)間。結(jié)果如何呢？間。結(jié)果如何呢？ 令人吃驚的是：高爐增高后，尾氣中令人吃驚的是：高爐增高后，尾氣中CO的的含量竟然沒有改變！含量竟然沒有改變！(1)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)平衡的概念和產(chǎn)生原因。學(xué)反應(yīng)平衡的概念和產(chǎn)生原因。(2)掌握化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。掌握化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。學(xué)研究中的作用。1.定義定義在相在相同條

3、件同條件下下同時(shí)同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng)( (一一) )可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)相同條件相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)同時(shí)發(fā)生發(fā)生2.可逆反應(yīng)特點(diǎn)可逆反應(yīng)特點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)反應(yīng)不能進(jìn)行到不能進(jìn)行到底底)即反應(yīng)物、生成物即反應(yīng)物、生成物共同存在共同存在t1t1 v正正v逆逆時(shí)間時(shí)間速速率率O時(shí)間時(shí)間濃濃度度O反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物(二二)化學(xué)平衡化學(xué)平衡2SO2 + O2 2SO3速率速率v正正= v逆逆c(B)(正正) =(逆逆) 0(正正) (逆逆) (同種物質(zhì)生成速率等同種物質(zhì)生

4、成速率等于消耗速率于消耗速率) (1)正正 = 逆逆 （本質(zhì)特征）（本質(zhì)特征） 同一種同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率的消耗速率(即方向相反數(shù)值相等即方向相反數(shù)值相等)。 不同不同物質(zhì)：方向相反，速率物質(zhì)：方向相反，速率之比之比等于方等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。等等(2) 各組成成分的各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子 數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持均保持 不變。不變。 各組成成分的各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分 數(shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)數(shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)

5、均保持不變。均保持不變。 物質(zhì)顏色、反應(yīng)的溫度物質(zhì)顏色、反應(yīng)的溫度保持不變。保持不變。 濃度濃度定定變變 不變不變【原則原則】例例1對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）生成）=（N2消耗）消耗）N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 3 2單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗1molN2N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、 B、C、D、A練習(xí)練習(xí)1下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (

6、)A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成AC 2NO2 N2O4（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）常常溫溫?zé)崴疅崴渌渌伎迹耗芊裢ㄟ^改變反應(yīng)條件來控制反應(yīng)進(jìn)行的程度？思考：能否通過改變反應(yīng)條件來控制反應(yīng)進(jìn)行的程度？觀察觀察思考思考冷水冷水常溫常溫?zé)崴疅崴?冷水中溫度降低，平衡被破壞，在新的條件下冷水中溫度降低，平衡被破壞，在新的條件下NO2濃濃度減小度減小 ，N2O

7、4濃度增大，顏色變淺。濃度增大，顏色變淺。 熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的條件下熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的條件下NO2濃濃度增大度增大 ，N2O4濃度減小，顏色加深。濃度減小，顏色加深。( (三三) )化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)V正正 V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正正 = V逆逆 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)V正正 V逆逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間定義：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，定

8、義：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生了發(fā)生了化化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)平衡的移動(dòng)。1.下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ,在恒溫下已達(dá)平在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是 （ ） A.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化B.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存C. P和和S的生成速率相等的生成速率相等D.生成生成1molP的同時(shí)有的同時(shí)有1molQ生成生成C當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測2.在一定的溫度下在一定的溫度下,V固定容器中發(fā)生可逆反固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等B. 單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n molBC. A、B、C的速率之比為的速率之比為1 ：3 ：2 D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 A3. 在一定溫度下的恒容容器中，表明反在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)