高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試模擬練習(xí)Word版

1、2010年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試調(diào)研試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H ：1 O：16 S：32 Na：23 N: 14 C a： 40 C: 12第I卷（選擇題，共69分）一、選擇題（本題共23小題，每題只有1個正確答案，每小題3分，共69分）12008年9月27日1643，中國人走出由中國人自主研制的航天飛船，進(jìn)行包括科學(xué)實(shí)驗(yàn)在內(nèi)的出艙活動。標(biāo)志著中國已經(jīng)成為世界上繼俄、美之后第三個能夠進(jìn)行飛船艙外活動的國家。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用A表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）的化學(xué)式為AN2H2BN2H4CNH2DN2H4O22下

2、列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A32克O2所含的原子數(shù)目為2NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3B熔點(diǎn)：HgNaC溶解度：NaHCO3>Na2CO3D氧化性：Li+>Na+>K+4下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是AHCl BCO2CNH3 DSO25下列塊狀金屬中，在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是AAgBAuCAlDFe6下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 A乙醇在一定條件

3、下生成乙醛 B乙醛在一定條件下生成乙酸C苯的硝化反應(yīng) D乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)7下列操作不能用于檢驗(yàn)的是A氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C氣體與濃H2SO4靠近 D氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙8對氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法正確的是A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間 B能透過半透膜C 呈紅褐色 D用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別 9下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是AK+、Na+、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、NO3-、SO42- CMg2+、Na+、OH-、SO42- DH+、Ba2+、NO3-、OH-10二氧化硅是酸性氧化物的原因是 A它溶于水得相

4、應(yīng)的酸 B它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水 D它是非金屬氧化物11下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉12NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是 A3:1 B1:3 C1:2 D2:1A分離乙酸和乙醇B制取少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移溶液D分離碘酒中的碘和酒精13下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是A和 BC D和15下列物質(zhì)中，不屬于高分

5、子化合物的是A纖維素 B蛋白質(zhì) C油脂 D塑料16下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu過濾DCH3CH2OHH2ONa蒸餾17下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AF原子結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸電子式CH、D、T表示同一種核素DCH4分子的球棍模型：18下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaOH溶液中加入鋁粉來制備H2：Al2OH-+2H2OAlO2-3H2B用胃舒平治療胃酸過多：Al(OH)33HAl3+3H2OC實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2 OHCl ClO H2OD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OC

6、O219下列敘述不正確的是 ANa、Mg、Al元素最高化合價依次升高BP、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)CN、O、F元素非金屬性依次減弱 DLi、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多20下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 A稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B氫氣還原氧化銅的反應(yīng) C鋅與稀鹽酸反應(yīng) D生石灰變成熟石灰的反應(yīng)21在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為A1.2mol/(L·min)B1.0 mol/(L·min)C0.6 mol/(L·min

7、)D0.4 mol/(L·min)22下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 23下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是A用SO2漂白食品B用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)整理饅頭C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌消毒第II卷（共31分）二選做題（15分）24化學(xué)與生活（8分）（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素， F.阿司匹林請按下列要求填空(填序號)。富含維生素C的是 ； 可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟

8、受損的 ，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥 。（2）蛋白質(zhì)缺乏是可以致命的。人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%。一個體重為60kg的人，體內(nèi)含有1011kg的蛋白質(zhì)。如果人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動有可能會被迫停止。常見的蛋白質(zhì)缺乏癥表現(xiàn)為代謝下降，生命變得脆弱易病。蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸。這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量。蛋白質(zhì)分子中主要含有 四種元素。天然蛋白質(zhì)水解得到的都是 氨基酸。蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水

9、后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性。這個過程稱為 。蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽、乙醇等化學(xué)物質(zhì)時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，這個變化稱為 。25、（7分）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為 。人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃

10、圾，因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是 技術(shù)。（3）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有 （填序號）。在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用在海輪的外殼上常焊有鋅塊，不必定期更新將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理三非選擇題ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀26（6分）下圖中AG均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D

11、、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答以下問題：A的元素在元素周期表中位于 ，C的化學(xué)式是_。寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式_。在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式： 。27（10分）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))： 配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液 取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。 用0.1

12、00 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有 (2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 (4)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2010年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試調(diào)研試卷參考答案（95）123456789101112BCDCACCDACAD1314151617181920212223BDCADBCBCAA24（7分）C D E B A F （1）C、H、O、N （2） （3）鹽析 （4）變性 25（8分）（3分）脫硫處理 2NO+2CON2+2CO2（2分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （2分） 垃圾焚燒發(fā)電(3) （2分） 26（6分）第2周期 第A族 CO2 3N