2020北京高考一二模選擇匯編探究試驗(yàn)

1、12.某同學(xué)在室溫下進(jìn)行以下圖所示實(shí)驗(yàn).：H 2c2.4為二元弱酸海一2 mL 0.1 mol/LH 2c2O4水溶液2 mL 0.2 mol/LH 2c2O4水溶液1 mL 0.2 mol/LH 2c2O4水溶液I1 mL以濃鹽酸為溶齊明Q制 的02 mol/L下歌JQ*溶液1 mL 0.01 mol/Lc的酸性KMnO4'水溶液試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690 3 677 & 600 ?以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響的離子方程式為 2MnO I； + 16H+ + 5c2O： = 2Mn2+ 10CO4 + 8H2OB.試管c反響至300 s時(shí),溶液中剩余的 cKMnO

2、 4 = 0.0025 mol/Lc.比照試管a、b,得到的結(jié)論是 H2c2O4水溶液濃度增大,反響速率加快D,比照試管c、d,可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反響速率的影響14.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,室內(nèi)甲醛含量不能超過(guò)0.08 mg/m3.銀一菲洛嗪法可用于測(cè)定空氣中甲醛 含量,其原理為：Ag2O將甲醛氧化為 cO2；產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2SO43溶液反響 生成FeSO4；FeSO4與菲洛嗪一種有機(jī)鈉鹽形成有色配合物,一定波長(zhǎng)下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比.以下關(guān)于ac的判斷正確的選項(xiàng)是海一a.反響的化學(xué)方程式為HcHO + 2Ag 2O = cO2 T + 4Ag J +>H b,理論上吸收的Hc

3、HO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4c.取1 m3空氣,經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后共得到Fe2+ 1.12 mg,室內(nèi)甲醛含量達(dá)標(biāo)A . a正確,b、c錯(cuò)誤B . a、b正確,c錯(cuò)誤c. b、c正確,a錯(cuò)誤D.全部正確14.硅酸H2SiO3是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時(shí)常形成凝膠狀沉淀.實(shí)驗(yàn)室常用Na2SiO3溶液制備硅酸.某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編pIn實(shí)驗(yàn)?zāi)硭醨qJ石灰可繆N叫皿溶渣1 mol , L 11 mnll. 1Na2CiJj 溶液NeiISCO,港液看一洗津的工"一三現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解,c中無(wú)明顯變化以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是西一A. Na2SiO3溶

4、液一定顯堿性B.由I不能說(shuō)明酸性H2cO3>H2SiO3c.由n可知,同濃度時(shí)Na2cO3溶液的堿性強(qiáng)于 NaHcO3溶液D.向 Na2SiO3 溶液中通入過(guò)量 cO2,發(fā)生反響：SiO32-+cO2+H2O=cO 32-+H2SiO3 J13.取某品牌加碘食鹽其包裝袋上的局部說(shuō)明如下配成溶液,參加少量淀粉和稀鹽酸后分成2份于試管中,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn).配料含碘量以I計(jì)食用方法精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氟化鉀抗結(jié)劑(35± 15) mg/kg待食品熟后參加碘鹽參加FeCl2溶液,振蕩,溶液由無(wú)色變藍(lán)色.參加KI溶液,振蕩,溶液由無(wú)色變藍(lán)色.以下分析合理的是東一A.碘酸鉀的化學(xué)式為 KI

5、O%受熱易分解B.或都能說(shuō)明食鹽中含碘酸鉀,其復(fù)原產(chǎn)物為I2C. 一袋200 g食鹽中含I為5X 10-5 mol時(shí),符合該包裝說(shuō)明D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氧化鉀的目的均與反響速率有關(guān)14.用以下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究,測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下.朝一不同pHM限溶液JOO 200100400300tfi JK強(qiáng)而時(shí)向變化的曲城均勻用懿叫粉 科匚粉的律雄plhl.OpH-4.0pH=6rOIM 21)0300400500r/i藩斛H陸時(shí)閏蠶化的All相卜列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A .壓強(qiáng)增大主要是由于產(chǎn)生了H2B.整個(gè)過(guò)程中,負(fù)極電極

6、反響式為:Fe - 2e = Fe2+C. pH= 4.0時(shí),不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕D. pH= 2.0 時(shí),正極電極反響式為：2H+ + 2e-= H2T 和 O2 + 4e-+ 4H + = 2H2O14.某小組同學(xué)探究 SO2與Fe3+鹽溶液的反響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：豐一：Fe3+ HSO 3FeHSO32+ 紅棕色實(shí)驗(yàn)操作足量S(SE)25 ml 1mol/Lr Fe( N O3)3)(黃色)足量S已rO2=5 ml 1 mol/L；FeCl3J (黃色)足量S 225 ml 1 mol/LFeN O33生與1滴濃硝酸j 混合無(wú)色現(xiàn)象溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì),尢達(dá)爾現(xiàn)象；5

7、h后,溶液變?yōu)闇\黃色,參加鐵氧化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì),尢達(dá)爾現(xiàn)象；5 h 后,溶液幾乎無(wú)色,參加鐵 氧化鉀溶液,產(chǎn)生大量藍(lán)色 沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì),尢達(dá)爾現(xiàn)象；5 h后,溶 液變?yōu)辄S色比深,參加鐵氧化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法不正確 的是A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反響速率快于SO2與Fe3+氧化復(fù)原反響的速率B.與對(duì)照,說(shuō)明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+氧化復(fù)原反響的速率有影響C. FeNO33溶液中參加1滴濃硝酸后變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明濃硝酸具有漂白性D. 5 h后比黃色更深不能證實(shí)是 NO 3濃度的增大減慢了 SO2與Fe3+反響的速率13.鈉的燃燒

8、產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì),研究小組進(jìn)行如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究.以下推測(cè)不正.確0.4g鈉的燃燒產(chǎn)物的是石一“-6mL 1mol/LH 2SO4 溶液 就充分反響后濾液分成三等份,三3Sj 0.1mol/L-KSCN溶液 a靄溶液為淺紅色,三滴0.1mol/L黃色門(mén) K3FeCN6溶液 b無(wú)藍(lán)色沉淀,三滴0.1mol/L酸性-| KMnO4 溶液 c溶液無(wú)色,有小氣泡A .過(guò)氧化鈉與硫酸的反響可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2B. a試管中的現(xiàn)象說(shuō)明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C. c試管的溶液為無(wú)色,推測(cè)發(fā)生的反響為：5H2O2+6H+2MnO4 =2Mn2+5O2 T +8H2OFezOa,不

9、含 Fe3O4D .根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判定：該實(shí)驗(yàn)中鈉的燃燒產(chǎn)物里含9.以下依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是海二實(shí)驗(yàn) 力殺實(shí)驗(yàn)I:1帕玳覽陵圣澗的 P武色石 1部武蛾實(shí)驗(yàn)II:般砒酸一-wf Mn./夾持裝置略去實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象試紙中央?yún)^(qū)域變黑,邊緣 變紅黑色固體溶解,溶液接近無(wú)色溶液中鎰兀素僅以 Mn2+存在,產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣 體A.由I可知,濃硫酸具有脫水性B.由I可知,濃硫酸具有弱酸性C.由II可知,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.由II可知,濃硫酸具有吸水性14. 84消毒液的主要成份是 NaCl和NaClO.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“ 84消毒液能否與醫(yī)用酒 精發(fā)生反響這一問(wèn)題進(jìn)

10、行了如下實(shí)驗(yàn).海二序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別取40 mL 84消毒液和醫(yī)用酒精混合均 勻,并測(cè)量溶液溫度變化溶液溫度由20c升高至23 C, 并產(chǎn)生大量氣泡,略有刺激性 氣味,溶液顏色無(wú)明顯變化分別取40 mL醫(yī)用酒精和蒸儲(chǔ)水混合均 勻,水浴至23 C溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象分別取40 mL 84消毒液和蒸儲(chǔ)水混合均 勻,水浴至23 C溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,略有喇J激 性氣味分別取40 mL 84消毒液、40 m醫(yī)用酒精和 少量白醋,混合均勻產(chǎn)生大量氣泡,有強(qiáng)烈地刺激 性氣味,溶液逐漸變?yōu)榈S色以下推理不弁理.的是A.由可知,中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無(wú)關(guān)B.由可知,中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無(wú)關(guān)C.由可推斷,8

11、4消毒液與醫(yī)用酒精混合后,溶液中發(fā)生了化學(xué)反響D.由可推斷,酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反響13.將鎂條置于pH=8.4的飽和NaHCOa溶液中,鎂條外表產(chǎn)生氣體a, 一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀bo繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):I .將a通過(guò)澄清石灰水,變渾濁,繼而通過(guò)足量NaOH溶液,再通入肥皂液,出現(xiàn)氣泡,點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲；n .向沉淀b中參加足量的稀鹽酸,沉淀完全溶解,且產(chǎn)生無(wú)色氣泡.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是西二A ,飽和 NaHCOa溶液中,c(CO32-)< c(H2COa)B.氣體a中含有CO2和H2C.沉淀b是MgCOaD. CO2可能是HCO3-水解被促進(jìn)產(chǎn)生的14.探究甲醛與

12、新制的 Cu(OH)2的反響：(1)向6 mL 6 mol比NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液,振蕩,參加 0.5 mL15% 甲醛溶液,混合均勻,水浴加熱,迅速產(chǎn)生紅色沉淀,其周圍劇烈產(chǎn)生無(wú)色氣體.(2)反響停止后別離出沉淀,將所得沉淀洗凈后參加濃鹽酸,不溶解.(3)相同條件下,甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH) 2反響,未觀察到明顯現(xiàn)象.：Cu2O濃鹽酸 CuCl 2 ",甲醛是具有強(qiáng)復(fù)原性的氣體.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(西二)A.紅色沉淀的主要成分不是 Cu2O,可能是CuB.將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)灼熱的CuO后得到紅色固體,氣體中一定含有CO00C,從甲醛的結(jié)構(gòu) H-C-H推測(cè)

13、,其氧化產(chǎn)物可能為碳酸( HO-C-OH),因此實(shí)驗(yàn) 中得到的無(wú)色氣體是 CO2D.含有一CHO的有機(jī)物都可以被新制 Cu(OH)2氧化14.實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究 Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的 pH變化以下分析不正確的選項(xiàng)是(東二)A.與的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)根本相同,說(shuō)明中的OH未參與該反響B(tài).參加試劑體積相同時(shí),所得沉淀質(zhì)量等于所得沉淀質(zhì)量C.從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反響的離子方程式為：Ca2+ + 2OH +2HCO3 =CaCO3j + 2H2O + CO32D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度14.研究金屬鈉的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置

14、實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象7屬副 口50 mL液體a蒸儲(chǔ)水I .鈉浮在水面,劇烈反響,有少量白霧0.1 mol - L-1 鹽酸n ,鈉浮在液向,反響比I劇烈, 有白霧 產(chǎn)生濃鹽酸m.鈉浮在液向,反響比I緩慢,產(chǎn)生大 量白霧,燒杯底部有白色固體卜列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(朝二)A. n中反響的離子方程式為2Na + 2H+ = 2Na+ + H2TB.比照I、n、出可知,隨著c(H+)增大,反響的劇烈程度增大C.實(shí)驗(yàn)I、n、出均有白霧產(chǎn)生,說(shuō)明 Na與水或酸反響均放出大量熱D.推測(cè)出中濃鹽酸的 c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反響劇烈程度有影響14.某小組同學(xué)用以下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反響時(shí),發(fā)現(xiàn)試管

15、中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生. 同學(xué)猜想,黑色物質(zhì)中可能含有 CuO、Cu2s和CuS,針對(duì)產(chǎn)生的黑色物質(zhì),該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)探究,獲得數(shù)據(jù)如下表.以下說(shuō)法不正確的是(豐二)硫酸濃度/一1mol L黑色物質(zhì)出現(xiàn) 的溫度R黑色物質(zhì)消失 的溫度C1515023616g14025018Z120不消失A.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失B.黑色物質(zhì)消失過(guò)程中有 SO2、H2s生成C.硫酸濃度為16 mol L1時(shí),先升溫至250c以上,再將銅絲與濃硫酸接觸,可以 防止產(chǎn)生黑色物質(zhì)D.取黑色物質(zhì)洗滌、枯燥后,加稀硫酸充分混合,固體質(zhì)量不變,說(shuō)明黑色物質(zhì)中不 含CuO14.某同學(xué)研究 FeSO4溶液和AgNO3溶液的反響,設(shè)計(jì)如下比照實(shí)驗(yàn).O.O5 mal L-1FcSCh溶液?B0.05 mol