高中化學(xué)必修二有機物

1、乙烯專題講解專題一：判斷烯姓的結(jié)構(gòu)（難點）規(guī)律總結(jié)： 烷煌是烯煌加氫后的產(chǎn)物，烷燃中可以減氫的相鄰兩個碳原子可能是原來烯煌雙鍵的位置，只要烷燒中C-C鍵兩端都有氫原子就可以減氫（注意乙基易被忽略，且相同位置不要重 復(fù)計算）【例題1-1】某單烯嫌與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH；）伸一甲一佻C（詢這種烯煌的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（A.3 種 B. 5 種 C.C. 4種【答案】B【例題2-1】某種煌與 “按1 ： 1加成后的產(chǎn)物如圖所示:A. 2種 B. 3種【答案】AD. 6種【例題3-1】某烯煌與H2加成后的產(chǎn)物是鞏一部一儼一'（'出）3該烯煌的結(jié)構(gòu)式可能有CH

2、3 CHjA. 1種B. 2種C. 3種D. 4種【答案】C【例題4-1】下列烷燒中，不能由相應(yīng)的烯煌與H2加成制得的是（）產(chǎn)A. CHqCHGH乩 R. CHiTHCH1I Ich3 ch?ch3chach3IIC. CH，一cCH2CH, D. CH;cCcCH,Cll?CH?CH,【答案】D【例題5-1是由一種單烯燒加氫而成的，那么原烯煌的可能結(jié)構(gòu)有A. 1種B. 2種c. 3種D. 4種曾 湛-部-卜港CHs CHg CHs專題二：判斷有機混合物的組成（難點）規(guī)律總結(jié)：H2的密度*2=平均相對分子質(zhì)量=摩爾質(zhì)量，通過摩爾質(zhì)量求得總物質(zhì)的量當知道平均摩爾質(zhì)量后，混合物中一定含有位于此數(shù)值

3、下的燒（如甲烷的摩爾質(zhì)量為16）根據(jù)烷煌與烯煌的性質(zhì)差異（如能否與澳水反應(yīng)）來計算在知道上述條件后，根據(jù)煌的通式（如 CnH2n）,判斷混合物組成【例題1-1】一種氣態(tài)烷燒和一種氣態(tài)烯煌的混合物共10g,平均相對分子質(zhì)量為 25。使混合氣通過足量濱水，濱水增重8.4g,則混合氣中的燒分別是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯【解析】混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5 2g/mol=25g?mol-1 ,所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為 10g/25（g/mol） =0.4mol .該混合氣通過B2水時，Br2

4、水增重 8.4g, 8.4g為烯煌的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g ,甲烷的物質(zhì) 的量為1.6g/16（g/mol） =0.1mol ,故烯煌 的物質(zhì) 的量為 0.4mol-0.1mol=0.3mol ,所以 M （烯煌）=8.4g/0.3mol=28g ?mol-1,令烯煌的組成為 CnH2n , 則14n=28,所以n=2,故為乙烯。所以混合物為甲烷、乙烯【答案】A【變式1-2】某氣態(tài)的烷煌與烯煌的混合氣體9 g,其密度為同狀況下 H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的濱水，濱水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為A.甲烷，乙烯B.乙烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.甲烷，

5、丁烯【答案】C【例題3-1標準狀況下，某氣態(tài)烷煌和烯煌的混合氣體2.24L,完全燃燒后生成 4.05g水和6.6gCO2,該煌的組成為A. CH4、C2H4B. C2H6、C2H4C. CH4、C3H6D. C2H6、C3H6【答案】C【變式3-2】常溫下將由A、B （B為烯燒）兩種氣態(tài)燒組成的2L混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）則 A、B的分子 式可能為A. CH4、C3H6B. CH4、C4H8C. C2H6、C2H4D. CH4、C5Hio【答案】C【例題5-1在標準狀況下，2.24L的某氣態(tài)烷燒和具有一個雙鍵的烯煌的混合氣體完

6、全燃燒后，將高溫下產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05g,剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60g(1) 混合氣體由哪兩種煌組成，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。(2) 混合氣體中兩種煌的體積分數(shù)各為多少？【答案】(1) CH4；CH3CH=CH2 (2) 75%25%【例題6-1】一種由碳原子數(shù)相同的烷煌和烯煌組成的混合氣體30mL,充入100mL氧氣，點燃充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體先通過足量濃硫酸。再通過足量氫氧化鈉溶液后氣體體積減少了60mL,此時還剩余氣體 4mL,求：(說明：煌完全參加反應(yīng)，沒有剩余)(1)烷煌和烯煌的分子式。(2)混合氣體中烷煌和烯煌的體積比。(3)混合氣體的平均分子量。【

7、答案】(1) C2H4 C2H6 (2 分)(2) 3:2 (3 分)(3) 28.8【例題7-1】某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯煌和另一氣態(tài)烷燒的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13. 2倍。在標準狀況下將 4. 48L混合氣體通過足量的濱水，結(jié)果濱水增重3. 36g,求原混合氣體中各煌的體積分數(shù)。【答案】混合物的相對分子質(zhì)量是13.2浸=26.4因為相對分子質(zhì)量小于26.4的只有甲烷故混合物中一定含有 CH4混合氣體的物質(zhì)的量是4.48L及2.4L/mol=0.2mol所以質(zhì)量是 26.4g/mol >0.2mol=5.28g濱水增加的質(zhì)量就是烯煌的質(zhì)量所以甲烷的質(zhì)量是 5.28g-3.

8、36g= 1.92g物質(zhì)的量是 1.92g T6g/mol = 0.12mol所以烯煌的物質(zhì)的量是 0.2mol 0.12mol = 0.08mol0 1 T-X1OO% = 60%0.2烯煌的體積分數(shù)為1 60 % = 40%專題三：與乙烯有關(guān)的實驗題【題文】(9分)實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：(1)實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%,將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇的方法是。(2)反應(yīng)中濃硫酸起 和 的作用。加熱前應(yīng)該在燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是。溫度計的作用 是 O(3)該實驗可能產(chǎn)生的主要的有機副產(chǎn)物是 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：反應(yīng)類型是

9、。【題文】(14分)為探究實驗室制乙烯及乙烯和濱水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170c左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入濱水中，濱水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認為達到了實驗?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100c左右時，無色液體開始變色，到160c左右時，混合液全呈黑色，在170 c超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：寫出甲同學(xué)實驗中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、口!a 富溫液浸水輸混水(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是 ,刺激性氣體是 。

10、乙同學(xué)認為刺激性 氣體的存在就不能認為濱水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：。(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明 CO存在,他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。溫度itj設(shè)計裝置a的作用是濃濱水的作用是稀濱水的作用是【題文】下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題:(1)方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：碎瓷片石棉網(wǎng)和鐵架臺圓底燒瓶 溫度計(量程100C)溫度計(量程200C)酒精燈單孔塞雙孔塞導(dǎo)管。不選用的儀器有(填序號)(2)寫出實驗室制乙烯化學(xué)