2017年高考化學(xué)(四海八荒易錯集)專題04離子反應(yīng)

1、專題 04 離子反應(yīng)步步為K】1 .下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（）A.pH= 0 的溶液中：NH Fe3*、NO、CB.明磯溶液中： Na*、Mg*、NQ、HCOc.氫氧化鐵膠體中：H、K*、c、S2D.使酚酞變紅的溶液中： Na*、Ba2*、C、SCT解析：A.在指定條件下禽子之間不會發(fā)生任何變化B. Al+3HCOr=Al（OH）i I + SCO: t?不能大 量共存* C.2H_+ S-_=HiSt ; Fei + 3H_=Fe;_+3H:O; 2Fe（OH）i + 5H+S:_=2Fe:_+6H1O + b不能大量共存。RBa- +SOi-=BaSOU,不能大量共存

2、。答案：A2 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 將 Al 條投入 NaOH 溶液中：Al+OH*H2O = AlO；+H2TB. 銅溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO = Cu+2NQf +2HzOC. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO + OH = CO2_+ H2OD.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO_+ CHCOOH = CI3COO + HCO解析：不滿足質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該為：2A1 + 2OH+ 2HO = 2AIO_+ 3Hf，故 A 錯誤；稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故 B 錯誤；碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：

3、Ca2*+ 2HCO+2OH =CaCOJ+ CO_+ 2fO,故 C 錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，正確。答案：D3 .用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）*2* A. Na、Ba 、NO、Cl2B. H*、Mg2*、Na*、SOC. cO、K+ C、Na+D. Fe2+ N（3、SO、Na解析：Na Ba- XOf U 用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀,故 A 錯誤；H Mg-Na SOT之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂 沉淀，滿足題干要求，

4、故 B正確COT、K Cl M隔子用惰性電極電解時陰極上不會生成日色 沉淀，故 C錯誤；FL為有魚亶子不滿足滾浹無邑的要求）故 D錯誤。答案：B4 .下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向稀 HNO 中滴加 NaSO 溶液：SO+2=SQf+H2OB. 向 Na2SiO3溶液中通入過量 SQ:SiO+SQ+H2O=HSiO3J +SO一C.向 Al2（SQ）3溶液中加入過量的 NH HbOAl3+ 4 NH3 H2O=AI（OH）+ 4ND. 向 CuSO 溶液中加入 NazQ：2 Na2Q+2Cif+2HO=4Na+2Cu（OH）J +O2f解析：稀硝酸與 SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5、，A 項(xiàng)錯誤；NaaSiOs溶液中通入過量 SO 生成 H2SQ3沉淀和 HSO , B 項(xiàng)錯誤；Al2（SO4）3溶液中加入過量的 NH H2O,生成 AI（OH）3沉淀，C 項(xiàng)錯誤；NazQ與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH 和 Q, NaOH與 CuSO 反應(yīng)生成 Cu（OH）2和 NaaSO,兩個方程式加和可得離子方程式， D 項(xiàng)正確。答案：D5 .某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法正確的是（）（導(dǎo)學(xué)號 58870112）A.若；氣體是 H，則原溶液中還可能大量存在：NHCO、SOB.若；氣體是 H，則原溶液中還可能大量存在：2+Ba、Cl、NOC.若；氣體是 NQ 則原溶液中還可能

6、大量存在：NH Fe2+、SOD.若；氣體是 NQ 則原溶液中還可能大量存在：K+、Na+、SQ解析：若氣體是 H2,則原溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，CO與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)、NH與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A 錯誤；若氣體是 H2,則溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶3液，Ba2*、C、NQ 之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故B 正確；若氣體是 NQ 原溶液中含有稀硝酸，F(xiàn)e2+與稀硝酸反應(yīng)，在溶液中不能大量存在，故C 錯誤；若氣體是 NQ 原溶液中含有稀硝酸，SO具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案：B6 .下

7、列離子方程式書寫正確的是（）A. 在 100 mL 1 mol/L 的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量 SQ: 2Fe3+ SO+ 2H2O=2Fe+ sO+ 4H+B. 在 100 mL 2 mol/L 的 Fed 的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 L 的 Cl2： 4Fe2+ 6I+ 5Cl2=4Fe3+ 312+ 10CIC. 向 NaHC 蹄液中加入過量的澄清石灰水：2HCO+ Ca2+ 2OH =CaCOj + 2H2O+ C（O-D. 向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH =2BaSOJ +AIO；+2H2O解析：酸性滾港中 *0亍可氧化 A項(xiàng)錯誤;

8、100 mL2molL的 Feh的滾液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5-6L 的 CA的離子反應(yīng)為 2F-+8r+5Cl:=2F +壯+1QC二 B項(xiàng)錯誤；向 XaHCO 淄港中加入過量的 澄清石灰水的離子反應(yīng)為 HCOr + Ca；- + OH-=C aCO： I +H：O, C項(xiàng)錯誤向明磯濬液中加入過量的 氫氧化頓潯液的離子反應(yīng)為+MOf + 2H：0, D項(xiàng)正確。答案：D7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）（導(dǎo)學(xué)號 58870113）A.使酚酞顯紅色的溶液中：K+ Na+ Cu2*、SO一B.加過量 NaOH 溶液或少量稀 HSO 時，都產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K+ Ba2+ Cl

9、、HCOC.水電離產(chǎn)生的 c（H ） = 10 mol L 的溶液中：Na、Cl、NQ、CHCOOD.pH= 1 的溶液中：Na1、NQ、g_、Cl_解析：使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在 Cu+,故 A 錯誤；該組離子之間不反應(yīng)， 可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加 NaOH 生成碳酸鋇沉淀，故 B 正確；水電離產(chǎn)生的c（H+） = 10_13mol/L 的溶 液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CHCOO,故 C 錯誤；pH= 1 的溶液，顯酸性， 、NQ、S2_離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 D 錯誤。4答案：B&下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.

10、 KIO3與 KI 在酸性溶液中反應(yīng)：51_+ IO_+ 3HO=3l2+ 6OHB.向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱:Nbt+OH =NHf+HOC. 向 NHAI(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使 sO完全沉淀：3+22+NH+AI+2SO+2Ba+4OH =AI(OH)3J +NH3H2O+2BaSOjD. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ NO =Ag+ NOT + HO解析：反應(yīng)在酸性溶港中進(jìn)行，所汰不能生成氫氧根離子，故 A錯誤 j 碳酸氫桜與過量的氫氧化鈉反應(yīng) 時還有碳酸氫根與氮氧根離子的反應(yīng)，故 B錯誤 j 當(dāng)硫酸根恰好完全沉淀時，硫酸鋁錢與

11、氮氧化釵的物 質(zhì)的量之比為 1：乙則鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁鍍根離子反應(yīng)生成一水合氨故 C正確；D 項(xiàng)中反 應(yīng)方程式電子不守恒，故 D錯誤。答案：C9 下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K+、AIO、Cl、N(B溶液 pH 7Na S、K、CIOC水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1012moI/L 的溶液CIO、cO、NHNO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na Al3+、Cl、SO解析：Fe2(SQ)3溶液中，AIO與 Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A 錯誤；S2、CIO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

12、，在溶液中不能大量共存，B 錯誤；水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1012mol/L 的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，sO、CIO、cO 與氫離子反應(yīng)，sO、CIO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NhJ 與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，C 錯誤；Na*、Ap、Cl、SO 離子之間不發(fā)5生反應(yīng)，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D 正確。答案：D10下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式6A3豐一一FeS 1、ClNaOH 溶 液3豐Fe+3OH=Fe(OH)3JBK+ NH HO CO

13、通入少量 CO2OH+CO=CO一+H2Oc、Fe2+ SOBa(NQ)2溶液SO+Ba2=BaSQjD豐3豐一Na、Al 、Cl少量澄清石灰水3豐Al+3OH=AI(OH)3J解析：FWC中，廠不能大量共祐 A錯誤；NH.= - HzO. COT能夠大量共存；加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為：2 NHs ftO+CQ：2NHT + HzO+COj-, E錯誤氫離子和硝酸 根離子大量共存時有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯 i 吳，C錯誤；Na CT能丈量共存，加少量的澧清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確，D正確。答案：D【冊味aeui易錯起源 1、離子方程式的書寫及正誤判斷1 1

14、例 1.向aLlmolL的NQCG的溶液中緩慢地滴加bLImolL的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是X: Na+; Y: CO; Z: Cl; W HCOB.當(dāng)avbv2a時，發(fā)生的離子方程式為 cO+ 2H+=COT+ H2OC.當(dāng) 3b= 2a時，發(fā)生的離子方程式為 HCO+ H+=COf+ H2OD.當(dāng)|vbva時，溶液中 HCO 與 CO的物質(zhì)的量之比為b：(ab)答案 D解析 滴加過程中，發(fā)生的反應(yīng)依次為 NaCQ+ HCI=NaCI+ NaHCO NaHC 斜 HCI=NaCI+ HO+ C

15、Qf。A 項(xiàng)，X 為 NajY 為 cO, Z 為 HCO,W 為 Cl，且 W 的前半段也表示 HCO，錯誤；B 項(xiàng)，當(dāng)avbv2a時，發(fā)生反應(yīng) HCO+ H+=hlO+ COf，錯誤；C 項(xiàng)，當(dāng) 3b= 2a時，cO+ H+=HC,錯誤；D 項(xiàng)，當(dāng) |vbva時,cO7+ H+=HCO 溶液中剩余的n(CCfe) = (ab)mol，故溶液中n(HCOT) :n(cd) =bmol ：(ab)mol =b：(ab)，正確?！咀兪教骄俊肯蚝琤molNazCO 的溶液中緩慢滴加含amolHCI 的溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是( )A. 當(dāng)b2 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 cO+ H =HCO

16、, HCO+ H =COf+ H2OB. 當(dāng) Ova 1 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 CO+ H+=HCObC. 當(dāng)a= |b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2cO+ 3H+=HCO+ CQf+ H2OaD. 當(dāng) 1b 2 時，溶液中n(HCOT)為(2ab) mol答案 D解析向中緩緩滴加稀鹽酸，化學(xué)方程式為COj+H=HCOr CO?+ 2H=CO： f + H1O ,.匚HCI 2I2CO I 當(dāng)眇】時，反生反應(yīng)和，滾液中不含 HCO-, A 對；當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)和濬液中存在 J。Hcor,不存在 cor和H二 o*a時：只發(fā)生反應(yīng)，滾液中存在 cor和HCO;,E對；c項(xiàng)，勿 =站即 1=|【名師點(diǎn)睛】

17、“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“ 1moI”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離8子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】1. “拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中， 常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根（Hsa除外）在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸 式酸根。2“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，

18、學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。3“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成 Fe2*,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。4“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。易錯起源 2、離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷例 2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）+2+ A.Na、Mg、C

19、l、OHB.H+、Ca2+、CO、NOC. Cu2+、K+、SO、NO+ 2+D. Na、HCO、OH、Ca答案 C解析落液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看禽子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg和 0H-能反應(yīng)生成沉淀，即 M:_+20H-=Mg（0H）:；IT和匚 0存、C/一和 COT都發(fā)生反應(yīng)即丑 T + CO廠=氐 0 + C6f ,Ca + COr=CaCO51 : HCO亍和 OH一生成 CCS-. Ch和生成的 CO?-又生成 OCOg沉淀， 即 HCOr +90H-=H:O+C03_7Ca;- + COi_=CaCOU 唯有選項(xiàng) C中的離子間不會發(fā)生反應(yīng)*【變式探究】 已知：AgSO微溶于水，

20、可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、cO、SiO；、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：10下列說法正確的是()A.溶液 X 中一定含有 Na：Cl和 SiO2一B. 溶液 X 中一定不含 CsT、BrC. 為確定溶液 X 中是否含有 SO，可取溶液 2,加入 BaCl2溶液D. 在溶液 X 中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色答案 B解析 根據(jù)向?yàn)F液 X中加入過量稀鹽酸有氣體放出可以推斷 X中含有 COT,根據(jù)離子共存原則沒有魯、Fh,根據(jù)電荷守恒，一定有,根 IS 沉淀，X中一定有 SiOj-,根據(jù)向?yàn)F液 1中抑

21、入過量 AgNOs 產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定有 cr, 一定沒有 BiT,沒有產(chǎn)生黃魚沉淀，可能有 sor. CT,綜 上所述，A錯誤B正確；C項(xiàng)應(yīng)加入 BaiXO; ,不能加入BaC：:?因理干擾 SOT的檢驗(yàn)，錯懼; D項(xiàng)，洛液中不含 F+,所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤，【名師點(diǎn)睛】 判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1) C02考慮生成氣體和沉淀。(2) S0考慮生成氣體、沉淀及其還原性。*(3)Fe3+考慮生成 Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。*(4)Al3+考慮生成 Al (OH)3、雙水解。*(5)1只考慮其還原性。*(6)N0J考慮其在酸性條件下具有強(qiáng)

22、氧化性?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀;生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(注*為加試要求)離子試劑現(xiàn)象、，、. 注意沉淀C、*Br、AgNO 溶液和稀 HNOAgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)過址稀鹽酸榕液 2白色沉淀沉淀溶灘I11sO稀鹽酸和 BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化12*Fe2+NaOH 溶 液白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀*Fe3+NaOH 溶 液紅褐色沉淀氣體法*N*濃 NaOH 溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加

23、熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁sO、HSO、HCO 有干擾稀 H2SC4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體， 且氣體能使品紅溶液褪色， 加熱品紅溶液又恢復(fù)原色HSO 有干擾顯色法氯水(少量)，CC14下層為紫色*Fe2+1KSCN 溶液和氯水2鐵氰化鉀溶液KsFe(CN)61先是無變化，滴加氯水后變血紅色2生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，無變化，再加氯水*Fe3+KSCN 溶 液血紅色苯酚溶液紫色Na+ KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K+要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色1 下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀答案 C解析酒精、直粧屬于非電解質(zhì)，銅絲

24、屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不罡非電解質(zhì)。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是D.銅絲13ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCICaCOHNO弱電解質(zhì)CHCOOHNHHsPQBa(OH)2非電解質(zhì)Ci2Ha2Oi(蔗糖)BaSOC2H5OHH2O答案 C解析 鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)小項(xiàng)錯誤；刈!是非電解鬲 BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) B 項(xiàng)謝吳, 碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)磷酸是中強(qiáng)釀，杲弱電解質(zhì)乙酹是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba0H）2是強(qiáng)電解質(zhì), 良0是弱電解尿 D項(xiàng)錯誤。3 .下列離子方程式正確的是（）A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO+ 4HCI（濃）= MrT + 2CI2f+

25、2fO2+B.稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiOs+ 2H =H2SiO3jC.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+=COf+ H2OD.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ Cu=F（T + Cu2+答案 B解析 A 項(xiàng)，MnO 4H+ 2CI=Mr2+ CI2T+ 2H2O,錯誤；B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，CaCO 2H+=C+COf+ H2O,錯誤；D 項(xiàng)，2Fe3+ Cu=2F +CLT，錯誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A. 鈉與水反應(yīng)： Na+ 2HO=N Ba=Al3+c6、C、OH、NQ。向該溶液中加入鋁粉，只放出則溶液中能大量存在的離子最多有（）A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D

26、. 6 種答案 C解折 含有的灤液顯黃色，在無色濬液中不能丈童存在,日一與 CO；-. OH會發(fā)生反應(yīng)，不能犬量 共存；OH與 NHT、A：廠會發(fā)生反應(yīng)不能大量共存；玄二 f和 UOT會發(fā)生反應(yīng)不能大量共宦向 該濬液中加入鋁粉，只放出氐若溶液為堿性，則含有犬量的 6T,還可能含有大量的囲二 C仁 NOF, 離子最多 4種若濬液為酸性，由于 X0亍起硝酸的作用，加入 A：不能產(chǎn)生氮?dú)?，所以含有的離子可 能罡 NHI.Ala最多罡 5 種離子”故選 610.某溶液中含有 HCO、cO、sO、Na+、NQ 五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的

27、是（）A. CO、NOB. NQC. SO、NOD. CO、NQ、Na+答案 B解析NQQ粉末加入溶液中，SO因被氧化而減少，因有 NaOH 生成，則 HCO 與之反應(yīng)生成 CO，使 CO、Na*的濃度均增大，HCO 濃度減小，整個過程中只有NQ 濃度保持不變，正確選項(xiàng)為 B。11. 某溶液可能含有K、NH*、FeUFe3*、sO、cO、SiO3、C、廠中的幾種離子，已知各離子的濃度均為 0.2molL1,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。2取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH 溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。16下列說法

28、不正確的是（）A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知溶液中不存在CO、SiO3B. 該溶液中肯定存在 N 宵、Fe2+C. 該溶液中至少含有 4 種離子D.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液， 若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中只含有 NH Fe2*、SO、I答案 D解析 由可知濬液中無 COT和 SiO?-, A 正確由于分析有兩種情況符倉，一是譜潘中含有耳呂一 和鬧,則無八濬港不顯電性可推知應(yīng)為 c和 W中的一種或兩種，但不滿足各離子濃度均為 0.2mol L故第一種情況排除；第二種情況溶液中有 Fh和 XHT,濃度均為 0.2mobL-i,故可推知一定含有 SF OJmol-L-則剩余一種離子為 CT或廠中的一種

29、。滾液中肯定會為 FQ 亠和 NK B正確；至少會有 4種為 子，F(xiàn)QS NHT.CT或廠中的一種多最多會有 6 種離子 KJ FQ飛 SOi Cl I-, C正確，由 D項(xiàng)可知濬濃變藍(lán)說明滾液中一定會有廠，濬浹中一定含有 SOTNHT, I 亠還可能會有只、d D錯心12.在 Na*濃度為 0.9mol L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子._ + _ _ 2+ _ 2 +K、Ag、Mg、Ba陰離子NG_、CO一、SiO3一、sO一取該溶液 100mL 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：I.向該溶液中加入足量稀 HCI，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L 氣體n.將I的

30、反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g川.在n的濾液中滴加 BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是()II_1A.K 一定存在，且c(K ) Ba2+C.實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO3_+ 2H+=H2SiO3JD.實(shí)驗(yàn)川能確定一定不存在SO_答案 A解析 由實(shí)驗(yàn)I:一定存在 SiO2_和 CO_，定不含 Ag1、Md1和 Ba2十，產(chǎn)生的沉淀為 HaSiOs,產(chǎn)生的17氣體 CO 為 0.05mol，所以c(C&_) = 0.5molL_1O36g2_1由實(shí)驗(yàn)n可知：固體 SiOa的物質(zhì)的量n(SiO2) =一1= 0.06mol，所以c(SiO

31、2_) = 0.6molL_1,60g mol由實(shí)驗(yàn)川可知溶液中無SO一。綜上可知，原溶液中一定不含Ag1、Mg1、Ba2+和 SO一，一定含有 SiO；一、CO一和 K、Na+,可能含有 NQ ,由溶液不顯電性可知c(K+)2c(SiO2_) + 2c(Cd_) c(Na+) = 1.2molL_1+ 1molL_1_0.9molL_1=_11.3molLO13.某混合物 X 由NQOFezQ、Cu SQ2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。途航嘆護(hù)叫藍(lán)色悔液途栓b;15.6 g X韭最牛：過 選6 4 g 固體F 列有關(guān)說法不正確的是()A.無法判斷混合物

32、中是否含有N0B. 由 n 可知 X 中一定存在 Si02C. 1.92g 固體成分為 CuD.15.6g 混合物 X 中 n(Fe2O3) : n(Cu) = 1 : 1答案 A解析 途徑盼由 I 可知， 濬液中含有 X,可知發(fā)生的反應(yīng)： Cu+2F-2F-+Cu- Fe： O:+6H=2F- +3H；OJ由上推知 X 中有 F比 6 和 Cu,固休為 4更呂，與 MOH濬液反應(yīng)后，剩余固體為 Cu, 故可推知 4-52g固體中含有 5心和 Cuj綜上可推出 X中一定含有氏 Ox Cu和 SiO：JB. C選項(xiàng)正確。途徑 b:由【II 可知 X有 NaiO, NaiO濬于水生成 NaOH,又

33、如最后所得固體 1.9總為 Cu,所以產(chǎn)生的 20H能夠把彭 0二消耗完全，故丘也固體中含有氐。和 m宙上可推知，A選項(xiàng)錯誤。DJ頁，由以上可知，X中 6 分兩部分，一部分為最后剩余的固 it 1.92g,另一部分與氏 0、產(chǎn)生的 FF恰好反應(yīng)：FezOj 十 6HT=十 3H：0Cu+2Fh=2Fg + CiPA上黑III18故有 64x+16ta+L92=6.4解得 x=0.02mol故 X 中 nFe；Oj= 160g-mol_1x0.02mol 3.2g孤 Cu)= 1.92g+64gtrLor：x0.02mol=3.2g故呱CU) =FN(FUOD項(xiàng)正確14.某溶液中可能含有下列 6

34、 種離子中的某幾種：C、SO、CO、NhL Na+ K。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀19中加入過量的鹽酸，有2.33g 沉淀不溶。向的濾液中加入足量的 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是()A.C(NH) C(SO JB.定存在 Cl、sO、cO、Nht,定不存在 Na*、KC.c(cOh=0.05molL一1_ _1D.至少存在四種離子，且c(Cl ) 0.05mol

35、L答案 B解析 取 200mL,上述濬祝加入足量液反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 430g. 向沉淀中加人過量的鹽酸有 2.3允沉淀不溥，BaCO：和的總質(zhì)量是 4.30g,其中硫酸額的質(zhì)量 是 2 33卽所以恥 OT)=2 3兔 233耳如廠 AO Mmo：,所以碳酸張的質(zhì)量罡 1-Wg,以 COT尸 1起 197 g mol = 0.01 ma；!向的濾潘中加入足量的 MOH濬液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t魚石蕊試紙變藍(lán)的氣 體，產(chǎn)生了氨氣物質(zhì)的 112L22.41mori=Q 05mob綜合上述分析； A項(xiàng)， 硫酸根的物質(zhì)的量為 O-Olmob謖根的物質(zhì)的量為 0.05mob氏阿)恥僉正確 9 弓項(xiàng)，依據(jù)電中性原則，假設(shè)所