浙江省2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷（4） 蘇教版

1、45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(四)考查范圍：專題4分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是()A空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)BpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨C含氮、磷的合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染D汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖皖w粒物等，嚴(yán)重污染大氣2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水

2、混合使用效果更好3下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性4.下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()圖D41實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖(a)所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖(b)所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖(c)所示裝置進(jìn)行銅與稀

3、硝酸的反應(yīng)ABC D5SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法中不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為116有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可

4、以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬π∏以永寐矢?某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖D42所示(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是()圖D42A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4的濃

5、度為2.5 mol·L1二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8(14分)某同學(xué)用如圖D43甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快。圖D43(1)若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_。寫出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

6、的總化學(xué)方程式：_。(3)用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是_。(4)用圖甲進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。9(16分)某無色溶液，其中可能存在的離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，有如下結(jié)果，試回答有關(guān)問題：圖D44(1)沉淀甲是_(寫化學(xué)式，下同)，生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)沉淀乙是_，生成沉淀乙的離子方程式為_。(3)沉淀丙是_，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分_。(4)綜

7、合上述信息，溶液中肯定存在的離子有_。10(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?。A和I相遇產(chǎn)生白煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式是_，中煙的

8、化學(xué)式是_；(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)C的化學(xué)式是_，D的化學(xué)式是_；(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(6)H的化學(xué)式是_。11(13分)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖D45所示。圖D45回答下列問題：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)A的電子式為_，E的化學(xué)式為_。(3)寫

9、出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(4)A和E化合生成G，Z2Y是一種氣態(tài)麻醉劑，由G在210 分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(四)1D解析 空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有總懸浮顆粒物、二氧化硫、氮氧化物，沒有二氧化碳，A錯(cuò)；一般把pH小于5.6的酸性降水稱為酸雨，B錯(cuò)；含氮、磷的合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，造成水體的富營養(yǎng)化，C錯(cuò)。2C解析 二氧化錳雖有氧化性，但加入雙氧水中只作為其分解的催化劑；濃硫酸有酸性，但作為淀粉水解催化劑的是稀硫酸；碳單質(zhì)能在高溫下將二氧化硅還原為硅，這是工業(yè)上冶煉硅的反應(yīng)原理；二氧化硫與氯水雖然都具有漂白性，但混合使用時(shí)由于相互反應(yīng)使漂白能

10、力下降。3C解析 二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，A現(xiàn)象、結(jié)論均錯(cuò)誤；二氧化硫使溴水褪色，是因?yàn)槎趸虻倪€原性，B結(jié)論錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，濃硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D現(xiàn)象、結(jié)論均錯(cuò)誤。4C解析 實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)引起大氣污染。5D解析 在通入SO2的過程中，F(xiàn)e3首先被還原為Fe2，后又被NO重新氧化成Fe3，此時(shí)NO被還原為NO，在這個(gè)氧化還原的過程中得失電子守恒，O2O，S的化合價(jià)由4價(jià)升高到6價(jià)，OO，N的化合價(jià)由5價(jià)降低到3價(jià)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為32，D錯(cuò)。6A解析 途徑反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)。7A解析 由AB段氣體數(shù)量不變可知，此階段是Fe3與單質(zhì)鐵之間的反應(yīng)，BC階段發(fā)生的是H與單質(zhì)Fe的反應(yīng)，B對；OA段消耗0.1 mol Fe且此階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中還剩余H，說明此時(shí)溶液中NO全部反應(yīng)完了，故由4HNOFe=2H2ONOFe3，求得n(NO)0.1 mol，A錯(cuò)；根據(jù)電子得失守恒，第二份中NO應(yīng)為，即0.1 mol，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為14 g，即0.25 mol，根據(jù)SO和Fe2的守恒，原混合酸中H2SO4的濃度為2.

12、5 mol·L1。8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快(4)SO22OH=SOH2O解析 CO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，當(dāng)氣體過量時(shí)白色沉淀又溶解，所以，一般認(rèn)為不能用石灰水來區(qū)別CO2和SO2。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對應(yīng)酸的酸性不同。防止SO2污染空氣，要增加尾氣

13、吸收裝置，燒堿過量時(shí)生成的鹽為Na2SO3。9(1)S2S2SO6H=3S3H2O(2)Al(OH)3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3、BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物向該沉淀中加過量的稀HNO3(或HCl)，若沉淀全溶，說明只有BaCO3，若不溶，則說明只有BaSO4，若部分溶解，說明是二者的混合物(4)S2、SO、AlO、Na解析 確定沉淀甲是該題的關(guān)鍵：沉淀甲可能是AgBr或S，若是AgBr，S2、CO、SO都不會大量存在，就不會有氣體放出，所以只能是S，即S2與SO反應(yīng)而成。10(1)HClNH4Cl(2)CuCl2點(diǎn)燃,CuCl2(3)2MgCO2點(diǎn)燃

14、,2MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O2點(diǎn)燃,2H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也給分)解析 I氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明其呈堿性，故I為NH3。A與I(NH3)反應(yīng)生成白煙，說明A為HCl；B和E都能使品紅溶液褪色，說明其為SO2和Cl2，B與銅絲反應(yīng)生成棕黃色的煙，說明B為Cl2，E為SO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，說明其為NO和O2，F(xiàn)能與鎂條反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故F為CO2。G在D中燃燒生成SO2和水，故G為H2S，D為O2。中的煙是NH4Cl，中的反應(yīng)是Cl2與銅絲反應(yīng)生成CuCl2。由Cl2在H中有HCl及油狀物質(zhì)生成，就會聯(lián)想到甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。11(1)(2)HHNO3(3)4NH35O24NO6H2O2NH33O22HNO22H2O(4)NH4NO3N2O2H2O解析 (1)A是能使石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以判斷A為NH3。A是由X、Y、Z中的兩種元素構(gòu)成，根據(jù)X與Z的電子層關(guān)系，可以推出X為H元素，A(NH3)能與F單質(zhì)之間轉(zhuǎn)化生成酸，可以判斷X、Y、Z中存在O元素，綜合分析，Z為N元素，Y為O元素。(2)N原子與3個(gè)H原子共用三對電子，N原子達(dá)到8電子穩(wěn)