高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律試卷(含答案)

1、高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律試卷學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào):題號(hào)* >總分得分評(píng)卷人得分一.單選題1 .經(jīng)測(cè)定c3H70H和QH12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分 數(shù)為（）A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%2 .下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（）A. NaCIB. HCIC. NaOHD. KCI3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.熔融狀態(tài)的HgCL不能導(dǎo)電，HgCk的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從 不同角度分類(lèi)HgCL是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體B.單質(zhì)熔點(diǎn)97.8VC,是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體C. SiOz晶體屬于原子

2、晶體，lmol的SQ晶體含有4Na的Si-0鍵（Na為阿伏伽德羅常數(shù)）D.固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵.非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分 子晶體主要含有共價(jià)鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵4 .某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a,跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化 合時(shí)，能形成化學(xué)式為XY2的離子化合物.已知Y的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為（A. a-bB. 2a-bC. 3a-2bD. 3b-2a5 .現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯組成的混合物，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%,則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 84.7%B. 72.6%C. 12.1%D.

3、6.05%6 .按照HCk （）、Ca （CIO） 2、KCIO3、HCICU的排列規(guī)律，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入物質(zhì)是（）A. Cl2B. NaClOC. NaCIO2D. CIO27 .與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A. MgBr2B. Na2sC. KCID. K2s8 .己知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周期表中的位置，其中正確的是（）A. ®®B. ®®C. ©©D.9 .下列各組中互為同位素的一組是（）A.。2、O3 B. Na2Ox Na2O2 C. K

4、、4a D. H、D、T10 .下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.燒堿固體溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.碘溶于酒精11 .以下表述不符合元素周期律觀點(diǎn)的是（）A.酸性：H3PO4>HNO3>HCIO4B.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C.微粒半徑：F>Na+>Mg2+D.堿性：KOH>NaOH>Mg （OH） 212 .聚合氯化鋁：Al （OH）b5丫也0是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)廢水的凈化，其中n為（）A. 6+mB. 6-mC. 3+mD. 3-m13.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.

5、原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價(jià)呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化14,下列說(shuō)法正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B. PH3、*S、HCI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)C.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D.第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵15 .對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類(lèi)的說(shuō)法中正確的是（）A. MgClz中既存在離子鍵也存在共價(jià)B. CMCOOH中只有離子鍵D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子C. NazOz中只存在離子鍵16 .已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（）A.氫

6、化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、HzO. NH3 B.酸性減弱：HCIO4、HBrCU、HIO4C.還原性增強(qiáng)：Al、Mg. NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P17 .下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（C. H2sB. PH318 .大氣層中存在大最的臭氧分子，其化學(xué)式為其中0的化合價(jià)為（）19 .下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（A.同位素：嵋+、2H2、3HB.同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C,電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿D.酸性氧化物：一氧化氮、二氧化碳、三氧化硫20 .能說(shuō)明CI的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（）常溫下S為固體，而Clz為氣體5與Hz混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)：而S與出反應(yīng)需較高溫度與Fe反應(yīng)，Ch生

7、成FeCb,而S生成FeS鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸將。2通入氫硫酸中可置換出S.A. B.®® C. ©©D.評(píng)卷人得分二.簡(jiǎn)答題21.化學(xué)鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān).（1）下列4個(gè)變化中：NaCI溶于水HCI溶于水氫氣在氧氣中燃燒生成水鈉在氯 氣中燃燒生成氯化鈉.其中有共價(jià)鍵被破壞的變化是.（填序號(hào)）（2）鹵素Xz （F2、Clz、Br2, 12）都能與Hz反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：.（3） HX的電子式是.共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià) 鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是.（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確

8、的是 （選填字母）.a. X2的顏色逐漸加深b. X2與Hz反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱（5）已知拆開(kāi)Imol H-H鍵、Imol l-k lmol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、15M2991d.則由氫氣和碘反應(yīng)生成Imol HI需要 （填“放出”或“吸收”）kJ的熱 量.22. A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰：Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半 徑最??；X與Q同主族，能形成0X3化合物.已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩 性.（1）寫(xiě)出

9、Z的氧化物與少量丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式.（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、丫的一種氧化物、Q的單 質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）.（3） A和R能生成共價(jià)化合物AR3,該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （填“是”或 “否”），該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式.（4）由等物質(zhì)的量濃度丫2QX4和Zz （QXQ 3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧 化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是.（5）已知鋅銘干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2

10、NH4Cl=Mn2O3+ZnCI2+2NH3+H2O,則該電池 正極反應(yīng)為.以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅鋅干電池高20- 50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫(xiě)出該原電池負(fù)極的電極反.參考答案一.單選題（共_小題）1 .經(jīng)測(cè)定c3H70H和QH12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%答案:C 解析：解：C3H70H中0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0U8%所以混合物中C3H70H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17=30%,所以混合物中C6Hl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.30%=70%.60Q混合物中C3H70H含H元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為乂30%=

11、4%,I 2混合物中c6H12含H元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g?X70%=10%, 84所以混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為H%=4%+10%=14%.故選：C.2 .下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（）A. NaClB. HCIC. NaOHD. KCI答案：B解析：解：A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在高子鍵，故A錯(cuò)誤：B,氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故B正確：C.氫氧化鈉中，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵, 故C錯(cuò)誤；D.氯化鉀中，鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B.3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.熔融狀態(tài)的HgCL不能導(dǎo)電，HgCL的稀溶液有弱

12、的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從 不同角度分類(lèi)HgCL是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體B.單質(zhì)熔點(diǎn)97.81C,是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體C. SiOz晶體屬于原子晶體，lmol的SQ晶體含有4Na的Si-0鍵（Na為阿伏伽德羅常數(shù)）D.固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵.非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分 子晶體主要含有共價(jià)鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵答案：C解析：解：A. HgCL的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明在水分子的作用下HgClz能夠電離出自由移動(dòng) 的陰陽(yáng)離子，且HgC1的是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤：B.分子晶體不導(dǎo)電，而該單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體

13、，所以不是分子晶體，故B錯(cuò)誤：C.二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子，所以形成四個(gè)Si-0鍵，則ImolSiOz晶體含有S-0鍵數(shù)目為:lmolX4XNA=4NA,故C正確：D.金剛石、晶體硅是非金屬單質(zhì)晶體，都是原子晶體，故D錯(cuò)誤：故選C.4.某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a,跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和丫相互化合時(shí)，能形成化學(xué)式為XY2的離子化合物.已知丫的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為（）A. a-bB. 2a-bC. 3a-2bD. 3b-2a答案：C解析：解：由題意和元素周期表推知，稀有氣體只能是嵐，X為陽(yáng)離子在第三周期，丫為陰離子在 第二周期，化學(xué)式中提供的信息，只有x為

14、+2價(jià)，丫為-1價(jià)的組成符合：結(jié)合周期表中的位 置，在稀有氣體笈相近的元素中符合要求的是，X為鎂，丫為氟：即a=10, b=9A、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為10-9=1, x為氫元素，化合物為XY的共價(jià)化合物， 故A不符合；B、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為2X10-9=11, x為鈉元素，化合物為XY的離子化 合物，故B不符合：C、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為3X10-2X9=12, X為鎂元素，化合物為XY2的離 子化合物，故C符合；D、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為3X9-2X10=7, X為氮元素，化合物不符合，故 D不符合；故選C.5 .現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯

15、、2-甲基-1-戊烯組成的混合物，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%,則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 84.7%B. 72.6%C. 12.1%D. 6.05%答案：C解析：解：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始 終是1： 2,故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12： 2=6： 1,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%,所以C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-15.3%=84.7%,則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.7%Xy=12.1%, 故選C.6 .按照HCk ()、Ca (CIO) 2、KCIO3、HCIO4的排列規(guī)律，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入物質(zhì)是()A. Cl2B. NaClOC. NaCIO2

16、D. CIO2答案：A解析：解：由信息可知，HCI中Cl為-1價(jià)，Ca (CIO) 2中Cl為+1價(jià)，解中Cl為+5價(jià),HCICU中CI為+7價(jià)，按照元素的化合價(jià)由低到高排列，A. Clz中CI元素的化合價(jià)為0,處于-1和+1之間，故A正確：B. NaClO中CI元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C. NaCIOz中CI元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NCIOz中CI元素的化合價(jià)為-4價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A.7.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 ( )A. MgBr2B. Na2sC. KCID. K2s答案：B解析：解：A、澳化鎂中，澳離子核外

17、電子排布與氮原子的相同，與Ne、Ar的核外電子排布不同， 故A錯(cuò)誤.B、Na2s中的Na+與Ne核外電子排布相同、離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布相同,故B正確.C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子 排布也相同，故C錯(cuò)誤.D、硫化鉀中，硫離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子 排布也相同，故D錯(cuò)誤.故選B.8 .已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周 期表中的位置，其中正確的是（）A. ®B. ®®C. D.答案：D解析：解：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由原子結(jié)

18、構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位 置，即由原子序數(shù)可以推知原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和在周期表中的位置， 故選D.9 .下列各組中互為同位素的一組是（）A. 02、03 B. NazO、Na2O2 C. K、40Ca D. H、D、T答案：D解析：解：A.。2、。3均為單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2. Na?。均為化合物，故B錯(cuò)誤;C.如七Ca,二者質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故C錯(cuò)誤：D. H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0 1 2,是氫元素的不同核素，化為同位素，故D正確；故選D.10 .下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （）A.燒堿固體溶于水B.氟化氫氣體溶于水C.

19、二氧化碳變成干冰D.碘溶于酒精答案：B解析：解：A.燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子 間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤：B.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價(jià)鍵 破壞，故B正確；C.二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤： D.碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤： 故選B.11 .以下表述不符合元素周期律觀點(diǎn)的是()A.酸性：H3PO4>HNO3>HCIO4B.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C.微粒半徑：F

20、>Na+>Mg2+D.堿性：KOH>NaOH>Mg (OH) 2答案：A解析：解：A.因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性： CI>S>P,酸性：HCICU>H2so4>H3Po4,故 A 錯(cuò)誤;B,因元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：F>O>N,穩(wěn)定性： HF>H2O>NH3,故 B 正確：C.核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，正確順序?yàn)椋篟>Na+>Mg2+,故C正確； D.金屬性：K>Na>Mg,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)

21、氧化物的水化物的堿性越強(qiáng), 則堿性：KOH>NaOH>Mg (OH) 2,故 D 正確： 故選A.12 .聚合氯化鋁：Al (OH) mClnyH2。是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和工 業(yè)廢水的凈化，其中n為()A. 6+mB. 6-mC. 3+mD. 3-m答案：D解：在化合物Al (0H) mCVyHzO中Al是+3價(jià),OH是-1價(jià),比0是。價(jià)，CI是-1價(jià),所以 (+3) +mX (-1) +nX (-1) +yXO=O所以n=3-m.故選D.13.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價(jià)呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變

22、化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化答案：D而：解：A、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B、四元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤：C、因第一電離能呈周期性變化，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤：D、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變 化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確： 故選：D.14,下列說(shuō)法正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B. PH3、HzS、HCI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)C.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周

23、期性變化D.第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵答案：C解析：解：A、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核和原子核之間的斥力， 故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性 逐漸減弱，所以PH3、HzS、HCI的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng)，還原性從左到右依次減弱, 故B錯(cuò)誤：C、元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的是核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果， 故C正確：D、第三周期金屬元素的氯化物中，氯化鋁只有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤.故選C.15.對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類(lèi)的說(shuō)法中正確的是（）A. MgCk中既存在

24、離子鍵也存在共價(jià)B. CH3COOH中只有離子鍵鍵D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子C. NazCh中只存在離子鍵鍵答案：D而：解：A、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只含離子犍不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤.B、醋酸分子中碳原子和碳原子之間、碳原子和氫原子之間、碳原子和氧原子之間、氧原子 和氫原子之間都只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤.C、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間存 在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤.D、硫酸氫錢(qián)中錢(qián)離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子中硫原子和氧原子之 間存在共價(jià)鍵，故D正確.故選D.16,已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（）A.氫化物穩(wěn)定

25、性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3 B.酸性減弱：HCQ、HBrCU、HQC.還原性增強(qiáng)：Al、Mg、NaD,非金屬性減弱：Cl、S、P答案：A解析：解：A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越 強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、0、N的非金屬性強(qiáng)弱順序是F>0>N,其氫化物穩(wěn)定性HF、心0、 NH3依次減弱，故A錯(cuò)誤；B.同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性 隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以酸性減弱：HCICU、HBrOc HI04,故B正確：C.元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，這幾種元素的金屬性

26、 Al、Mg、Na依次增強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)：Al、Mg、Na,故C正確：D.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以非金屬性減弱：Ck S、P,故D正確：故選A.17 .下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（）A. SiH4B. PH3C. H2SD. HF答案：A解析：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性:Cl>S>P>Si, F>CI,則非金屬性:F>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，所以，最不穩(wěn)定的是與出，故選A.18 .大氣層中存在大最的臭氧分

27、子，其化學(xué)式為。3,其中0的化合價(jià)為（）A. +3B, +2C. -2D. 0答案：D解析：解：在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零，是單質(zhì)，其 中氧元素的化合價(jià)為0:故選D.19 .下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A.同位素:%+、2H2、3HB.同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C.電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿D.酸性氧化物：一氧化氮、二氧化碳、三氧化硫答案：B解析：解：A、根據(jù)同位素的概念，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的一類(lèi)原子，本題中2H2為 分子，故A錯(cuò)誤：B、同系物是具有相同結(jié)構(gòu)而分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的有機(jī)化合物，丙烷、異丁烷、新戊烷都屬于烷慌，

28、結(jié)構(gòu)相似，但分子式不同，為同系物，故B正確：C、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是 非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B.20 .能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（）常溫下S為固體，而CL為氣體5與電混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)：而S與比反應(yīng)需較高溫度與Fe反應(yīng)，3生成FeCb,而S生成FeS鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸將3通入氫硫酸中可置換出S.A. 寥B.C.®D.答案：C解析：解：常溫時(shí)硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，所以無(wú)法說(shuō)明非 金屬性的

29、強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤：。2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)：而S與H2反應(yīng)需較高溫度，說(shuō)明Clz與H2化合時(shí)容易 發(fā)生，則CI的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確：非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價(jià)越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以CI的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確：比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化 物的酸性強(qiáng)弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，非金屬性：Cl>s,但HF溶液的酸性比HCI 弱，但非金屬性：F>CL不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；將Cl?通入氫硫酸中可置換出S,說(shuō)明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非

30、金屬 性越強(qiáng)，所以能證明CI的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；則正確的有；故選C.評(píng)卷人得分二.簡(jiǎn)答題（共_小題）21 .化學(xué)鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān).（1）下列4個(gè)變化中：NaCI溶于水HCI溶于水氫氣在氧氣中燃燒生成水 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉.其中有共價(jià)鍵被破壞的變化是.（填序號(hào)）（2）鹵素Xz （F2、CL、Br2. 12）都能與K反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：.（3） HX的電子式是.共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià) 鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是.（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是 （選填字母）.a. X2的顏色逐漸加深b. X2與Hz反應(yīng)的

31、劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱（5）已知拆開(kāi)Imol H-H鍵、Imol l-k lmol H-I鍵分別需要吸收的能量為436）、151）、2991d.則由氫氣和碘反應(yīng)生成Imol HI需要 （填“放出”或“吸收”）kJ的熱 量.答案：解：（1）NaCI溶于水，破壞離子鍵：HCI溶于水破壞共價(jià)鍵：氫氣在氧氣中燃燒生 成水破壞共價(jià)鍵：鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉破壞金屬鍵和共價(jià)鍵：所以有共價(jià)鍵被破 壞的變化是，故答案為：；（2）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7,只要形成一對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為： 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7： ,（3）HX的電子式是H

32、: X：共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)吸引共用電子對(duì)能力越強(qiáng)，所以HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCI、HBr、 ,HI,故答案為：H ： X ： HF、HCk HBr、HI： （4） a、F2、Clz、Brz、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏 色逐漸加深，故正確：b. Fz、CL Brz、I2單質(zhì)的氧化性減弱與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,故正確:c. HX的還原性逐漸增強(qiáng)，故錯(cuò)誤：d.按照F、Ck Br. I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故正 確：故選:abd；（5）氫氣和碘反應(yīng)生成2moiHI是，舊

33、鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ,新鍵生 成釋放能量為：299kJX2=598KJ,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ-587KJ=11KJ,所以生成Imol HI需要放出的熱量為：5.5KJ,故 答案為：放出：5.5.22. A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和 W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰：丫在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半 徑最?。篨與Q同主族，能形成0X3化合物.己知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩 性.（1）寫(xiě)出Z的氧化物與少量丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式.（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、丫的一種氧化物、Q的單 質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）.（3） A和R能生成共價(jià)化合物AR3,該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （填“是”或 “否”），該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì) 產(chǎn)生大量白霧，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式.（4）由等物質(zhì)的量濃度丫2