河南省開封高中11-12學年高二化學上學期期中考試

1、河南開封高中20112012學年度上學期期中考試高二化學試題本試卷考試時間80分鐘，滿分100分。請將答案書寫在答題卷得合適位置上，否則將不計分數(shù)。一、選擇題（本題共18小題，每題只有一個正確選項，共18×3分=54分）1. 下列說法中不正確的是A. 煤、石油、天然氣均為化石能源B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體 C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好D. 化石能源是可再生能源2下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH     BCl2    &#

2、160;  CNH4HCO3    DSO23下列說法不正確的是（ ） A能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大 C加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大化學反應(yīng)速率增大 D使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大4下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 A焓變小于零而熵變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的5下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4(aq)+Cu(s)

3、H= -216 KJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 B相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1C.101KPa時，2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H= -517.6 KJ/mol，若生成氣態(tài)水，H小于-517.6 KJ/molD利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境6下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 ANH3 BCH3COOH CHNO3 DHClO7下列變化為放熱反應(yīng)的是 A. H2O(g)H2O(l) H= -44.0 KJ/mol B. 2HI(g)H2(g)I2(g) H=

4、 +14.9 KJ/mol C. 形成化學鍵時共放出能量862KJ的化學反應(yīng) D能量變化如右圖所示的化學反應(yīng)8. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是 A. v(A)=0.3mol/ (L·s) B. v(B) =0.6mol/ ( L·s) C. v(C)=0.4mol/ ( L·s) D. v(D)=0.45mol/ (L·s)9、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變 C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合

5、氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等10.反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）H0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動11已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放熱283.0KJ。下列說法正確的是A石墨燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g

6、) H=-110.5kJ/mol BC (石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJ CC(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)12下列各組熱化學方程式中，H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)； C(s)1/2O2(g)CO(g) S(s)O2(g)SO2(g)； S(g)O2(g)SO2(g) H2(s)1/2O2(g)H2O(l)； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)2KOH (aq) H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O (l)； 2KOH

7、(aq) H2SO4(濃)K2SO4(aq)2H2O (l)A B C D13反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值） AK1=2K2 BK1=K22 CK1=1 /K22 DK1=1/2K214在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g) pC(g) H0處于平衡狀態(tài)（已知m+np），則下列說法正確的是升溫，c（B）/c（C）的比值變小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃

8、度一定降低若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為n·vA /m A. B. C. D. 15對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)n(O2）=11B.反應(yīng)達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大D.當v正（NH3):v正（NO）=11時，說明該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡16對于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C()； H0，下列各圖正確的是(正) (逆) 壓強P(C)100500時間t有催化劑無催化劑

9、時間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率10010壓強PA B C D 17將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；H<0。下列敘述中正確的是A恒溫恒容，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小18下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 A新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B加入催化劑有利于氨的氧化

10、反應(yīng)C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率二、填空題（本題共3小題，共30分）19、（10分）25時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？加入少量冰醋酸，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）；加入一定量蒸餾水，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）20、（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學

11、加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 該反應(yīng)能否自發(fā)進行與 有關(guān)；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO(g)H2O(

12、g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高溫度

13、 b充入He(g)，使體系壓強增大c將H2O(g)從體系中分離出來 d再充入1mol CO2和3mol H221、(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a. 氫氣的濃度減少 b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

14、c. 甲醇的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： （用化學方程式表示）三、計算題（本題共2小題，16分）22（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ；若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/

15、L(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式 ； 。23（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=6.5 mol，nt（NH3）=3 mol,計算a的值。（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物

16、質(zhì)的量。（3）平衡混合氣體中，n（N2）n（H2）n（NH3）等于多少？參考答案123456789101112131415161718DDCADCDABCCDCBBAAB19、CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）向電離方向移動 （1分） 增大 （1分）向電離方向移動 （1分） 減小 （1分）向離子結(jié)合成分子的方向移動（1分） 增大（1分） 向電離方向移動 （1分） 減小（1分）20、(1)溫度（2分） bc（2分）(2) 0.16mol·L-1·min-1 （2分） 吸（2分）(3)cd（2分）21、(1)K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （2分） 減小（2分） (2)2nB/3tBmol·(L·min)-1 （2分） (3)b c （2分） (4)Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2分）22、（1）0.2 mol·L1·min1 (2分) （2）小于(2分) （3）a+c=2 (2分) b+ c/2=1 (2分)23、(8分) (1)解法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量為x mol。則x612 解之x3 a6.51.58。解法二：      N2 3H22NH3開始時：a&