必修1物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案

1、必修 1 物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 能記住物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的根本含義。 2. 會(huì)用物質(zhì)的量、阿伏 加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系，解決用物質(zhì)的量來計(jì)算的有關(guān)問題。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1 、理解并能運(yùn)用物質(zhì)的量及其單位。2 、理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位學(xué)法指導(dǎo)： 合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、理論與實(shí)踐相結(jié)合 學(xué)習(xí)探究：知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位摩爾【探究活動(dòng)】1 你知道哪些物理量？請(qǐng)你說出幾個(gè)你所熟悉的物理量并填寫下表。2 請(qǐng)?zhí)顚懸韵挛锢砹康囊饬x：(1) 物質(zhì)的冷熱程度用 表示。 (2) 物質(zhì)占有空間范圍的大小用 表示。 (3) 物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的快慢用 表示。3 物質(zhì)的量是表示什么

2、意義的物理量呢？它的單位是什么？它的應(yīng)用范圍是什么？ 思考上述問題，完成以下填空：(1) 概念：用 中所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，用 表示。(2) 單位： ；簡(jiǎn)稱： ；符號(hào)： 。(3) 應(yīng)用范圍： 。如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。(4) 意義：把物質(zhì)的 和的數(shù)量聯(lián)系起來，是國(guó)際單位制中的七個(gè)根本物理量之一。4 查閱資料，說明“摩爾的含義。5 “1 mol 氫、“2 mol 氧氣、“ 3 mol 硫酸這些表示方法適宜嗎？ 強(qiáng)調(diào)：使 用摩爾時(shí)，可用 指明的種類，否那么意義不清。 練習(xí)：判斷以下說法是否正確？ 1mol氧()1mol氧原子()、1m

3、ol氧分子()、1mol氧離子()ImolO ( ) 1molO2 ( ) ImolO () 1mol 鹽酸()鹽酸中含有 ImolH ()學(xué)以致用】1 以下說法中不正確的選項(xiàng)是 ( ) A 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B 摩爾是物質(zhì)的量的 單位C 物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目的物理量D 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體 2 、 以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A 、 摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位 B. 摩爾是物質(zhì)量的單位 C. 摩爾是表示物質(zhì)中所含 的微粒數(shù)多少的根本物理量D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 E. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 F. 摩爾是物 質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 mol

4、G. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 H. 國(guó)際上規(guī)定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩I. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 J. 物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量K. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 L. 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位 知識(shí) 點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù) 【探究活動(dòng)】 1 每一個(gè)根本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量 的單位千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器，那么，摩爾這個(gè)“粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)是多少呢？2 .一個(gè)12C原子的質(zhì)量是1.993 X 1026 kg ,求0.012 kg 12C 中所含有的碳原 子數(shù)。3 .國(guó)際上規(guī)定， 1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù)與 0.012

5、 kg 一種碳原子 (12C) 所含的 碳原子數(shù)相等，即以 0.012 kg12C 所含的碳原子數(shù)為 1摩爾。經(jīng)過計(jì)算， 0.012 kg12C 所 含有的碳原子數(shù)大約是6.02 X 1023。6.02 X 1023mol 1稱為阿伏加德羅常數(shù)(N A )。即: +2據(jù)此完成以下填空:1 mol H2O 含有 個(gè) H 2O 。1 mol O2 含有個(gè) O 2，含有 個(gè) O 。1 mol NO3 含有 個(gè) NO 3。4 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 X 1023嗎？為什么？5 物質(zhì)的量 (n ) ，怎樣求粒子數(shù) (N ) ？假設(shè)粒子數(shù) (N ) 又怎樣求物質(zhì)的量 (n ) ？請(qǐng)寫出求算公式?？偨Y(jié)

6、：1 、物質(zhì)的量( n )、微?？倲?shù)( N )、阿伏加德羅常數(shù) (NA ) 三者的關(guān)系2 、 物質(zhì)的量( n )、微粒總數(shù)( N )的關(guān)系6 應(yīng)用(1) 0.25 mol CO2中約含有 個(gè) CO 2; (2)1.204 X 1024 個(gè) H 2O 的物質(zhì)的量是 mol ；(3) 3.3 mol H 2SO 4 中約含有 個(gè) H ，含有 6.02X1023 個(gè)氧原子的 H2SO 4 的物質(zhì)的量為 mol ?！緦W(xué)以致用】3 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ( )A 1 mol任何物質(zhì)都含有相同的原子數(shù)B 1 mol O2約含有6.02 X 1023個(gè)氧分子C 1 mol H2中含有2 mol H 和2N

7、 A個(gè)電子D 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02X1023 mol1 4 請(qǐng)判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( ) 1 mol CO2 的分子數(shù)與 12 g 12C 所含的原子數(shù)相等 1 mol O2 的原子數(shù)與 0.012 kg 12C 所含的原子數(shù)相等 1 mol H2O 與 1 mol CO2 所含的原子數(shù)相等 1 mol O2 與 1 mol CO 2 所含的原子數(shù)相等A B C D 練習(xí)：1. 1.806 X10 個(gè) KClO 3中 K 和 ClO 3 的物質(zhì)的量之比為 1 mol Na2SO 4 中約含有 個(gè) SO 24， molNa24+ 與 2molNH 3 含有相同分子數(shù)的 H 2O

8、的物質(zhì)的量為： 與 2molNH 3 含有相同原子數(shù) 的H 20的物質(zhì)的量為：ImoLCH 4中moL質(zhì)子、moL電子。 3.01 X 10個(gè)0H的物質(zhì) 的量是 mol ，1.806 X 10個(gè)H 2SO 4中含氧原子的物質(zhì)的量為mol1個(gè)氧原子質(zhì)量為a g，貝V1mol 0 質(zhì)量為 g 2mol H2與1mol S03分子數(shù)目之比，原子數(shù)目之比 2mol Na與足量Cl 2反 應(yīng)，可得產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 2. 以下各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是 A 、1molKClO 3 B、0.5molH 3P0 4 C、32g 02 D、3.01 X 10 個(gè) CO 22323233. 以下那種物質(zhì)所含原

9、子數(shù)與 0.2 molH3P0 4 所含原子數(shù)相等 D 0.3mol 它們所含的A 0.4mol H20 2 B 0.2mol H2S0 4C 0.8mol NaClHN03 4. 相等物質(zhì)的量的 C0 和 C0 2相比擬，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是分子數(shù)目之比為 1:1 它們所含的 0 數(shù)目之比為 1:2 它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 它們所含的 C 數(shù)目之比為 1:1 它們所含的電子數(shù)目之比為 7:115 以下各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是 A. 等物質(zhì)的量的 NO和CO B.等物質(zhì)的量的 CO和N 2 C.等物質(zhì)的量的的 CO 2和CO D.等物質(zhì)的量的Mg和Al知識(shí)鏈接：1 正確理

10、解物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)根本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符 號(hào)為 n 。物質(zhì)的量的單位是摩爾 簡(jiǎn)稱摩 ，符號(hào)是 mol 。摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子 包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等 。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)， 一定要用化學(xué)式表示粒子的種類 如 1 mol N2 、0.5 mol N 、2 mol H2O 等 ，一般不用中 文名稱，但在中文名稱所指粒子單一、具體時(shí)，也可以用如 1 mol 水、0.5 mol 二氧化碳等 。分子、離子、原子與質(zhì)子、中子、電子的物質(zhì)的量可以通過物質(zhì)的化學(xué)式和原子組 成來進(jìn)行相互換算。2 阿伏加德羅常數(shù)的概念及其應(yīng)用10

11、.012 kg12C 中所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用 N A 表示，其單位是 mol 1，近似值為6.02 x 1023 moll。含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體都稱為1 mol。N N2n 、N A與N 粒子數(shù)之間的關(guān)系為 n=, N A =, N = n N AN A n 學(xué) 后 記 第三節(jié) 第 2 課時(shí) 摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 能記住摩爾質(zhì)量的根本含義。2. 能理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì) 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1 、理解并能運(yùn)用摩爾質(zhì)量。 2 、學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的根本含義學(xué)法指導(dǎo)： 合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、理論與實(shí)

12、踐相結(jié)合 學(xué)習(xí)探究：1.1 mol2 我們把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為用的單位有g(shù) mol 1或kg mol 1。你能想象出摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子 質(zhì)量的關(guān)系如何嗎？3 摩爾質(zhì)量就是 1 mol 該物質(zhì)的質(zhì)量嗎？為什么？4 由摩爾質(zhì)量的定義可知，物質(zhì)的量 (n ) 、物質(zhì)的質(zhì)量 (m ) 、摩爾質(zhì)量 (M ) 三者 之間存在m m以下關(guān)系：n = m = n M或M =M n依上述公式完成以下兩例計(jì)算： (1) 求 24.5 g H2SO 4 的物質(zhì)的量。(2) 17.6 g 化合物 X 的物質(zhì)的量是 0.400 mol ，求 X 的相對(duì)分子質(zhì)量。5

13、 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系為：注意 做有關(guān)概念辨析題時(shí)要特別注意其單位；摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量都是物質(zhì)的 固有屬性，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變?！緦W(xué)以致用】1 以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A . NaOH的摩爾質(zhì)量是 40 g B . OH的摩爾質(zhì)量是17 g mol 1C 440 g CO2 的物質(zhì)的量為 11 mol D 水的摩爾質(zhì)量等于水的相對(duì)分子質(zhì)量 2以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ( )A. 1 mol H2O的質(zhì)量是18 g mol 1 B .硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gC. CO 2的摩爾質(zhì)量是 44 g mol 1D . HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是 36.5 g

14、mol 13 以下有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的選項(xiàng)是 ( )A 1 mol OH 的質(zhì)量為 17 g B 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為 44 g C 鐵原子的摩爾質(zhì) 量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量23 D .一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于 mol 1 g 6.02 X 10練習(xí)1. 某硫酸鈉溶液中含有 3.01 X 10個(gè)Na ,那么該溶液中SO 4的物質(zhì)的量是多少？Na2SO 4 的質(zhì)量為多少？2. 0.8g某物質(zhì)含有3.01 X 10個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為多少？3. 1gO2 中含 m 個(gè)分子，那么阿伏加德阿羅常數(shù)可表示為？(用含 m 的式子)4. 將以下氣體所含分子數(shù)按由多到少的順序排列 24gO

15、 27.5gC 2H 6 14gN 2 7gCO2222+2 知識(shí)整理：物質(zhì)的量 (n ) 、物質(zhì)的質(zhì)量 (m ) 、摩爾質(zhì)量 (M ) 三者之間存在以下關(guān) 系：n =m m ，該公式可變形為 m = n M或 M = M n【學(xué) 后 記】第三節(jié) 第 3 課時(shí) 氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 能記住氣體摩爾體積的根本含義2. 能理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來 計(jì)量物質(zhì)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1 、理解并能運(yùn)用摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。 2 、學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的根本含義學(xué)法指導(dǎo)： 合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、理論與實(shí)踐相結(jié)合 學(xué)習(xí)探究：1.2

16、 相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積大?。汗腆wv液體v氣體；相 同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積幾乎相等，而固體、液體體積卻不相等。(1) 物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？(2) 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？(3) 氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有什么關(guān)系？氣體分子間距離大小與哪些條件有關(guān)？3 單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做該氣體的摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào) 是V m ，常用的單位是 L mol 1和m 3 - mol 1。V氣體的體積 (V ) 、氣體的摩爾體積 (V m ) 、物質(zhì)的量 (n ) 三者之間的關(guān)系是： nV m氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，常

17、用的是 0C、101 kPa(又叫標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡(jiǎn)寫為STP)下的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol 1。(1) 氣體摩爾體積的研究對(duì)象是什么？(2) 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積之間有怎樣的關(guān)系？(3) 氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？描述對(duì)象是什么？結(jié)論是什 么？(4) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4 L mol 1，為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 氣體的體積有沒有可能為 22.4 L?4 分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度 和壓強(qiáng)下 ( 不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，各

18、種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、 同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體， 其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。(1) 阿伏加德羅定律的定義是什么？(2) 該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？(3) 阿伏加德羅定律的重要推論是什么？【學(xué)以致用】4 以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A 32 g O2 所占的體積約為 22.4 LB 22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 水的質(zhì)量約 為 18 gD 22 g 二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L HCl 含有相同的分子數(shù) 5

19、 以下說法中正確 的是( )A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L mol 1B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H 2O的摩爾體積約是 22.4 L mol 1C . 1 mol N2 的體積約為 22.4 L ，那么 N 2 的溫度和壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況練習(xí)：判斷以下說法是否正確：任何條件下氣體摩爾體積都約等于22.4 L mol () 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才約為22.4 L mol ()相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積等于1mol任何氣體的體積( )1 molCO 氣體的體積約為 22.4 L( ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO 2和N 2的混合氣體的體積約為 22.4L ()ImolH

20、 2和ImolO2 的體積幾乎相等 . ( ) 22.4 LN2氣體所含分子數(shù)一定大于 11.2 L氣體所含的分子數(shù)()11 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 18g 水的體積為 22.4L( ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L( ) 常溫常壓下， 22.4 LCO2 含 3mol 原子 ( )強(qiáng)調(diào)：只適用于(包括氣體)，不用于固體和液體使用22.4 L mol1時(shí)要注意氣體摩爾體積(以L mol - 1單位)僅在 等于相同1mol氣體的體積(以L單 位) 氣體的體積受 、 的影響很大，因此說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件?！靖爬ㄕ稀课镔|(zhì)的量的橋梁作用練習(xí)：1 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含n

21、個(gè)氯原子的氯氣體積為 VL,那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為()V 22.4n 11.2n A. 22.4nVVV11.2n2、1 g N2所占有的體積為 V L,貝V N 2的摩爾體積為()A 、28V L/ mol B 、22.4 L/ mol C、(28/V) L/ mol D、(V/28) L/ mol 3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A. 氣體性質(zhì)不同 B. 氣體分子的大小不同 C. 氣體分子間平均距離不同 D. 氣體分子 的物質(zhì)的量不同4 、在兩個(gè)容積相、的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有 N2和02的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

22、 )A 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)5 、在一個(gè)密閉容器中盛有 11 g X氣體，(X的摩爾質(zhì)量為44 g mol )時(shí)，壓強(qiáng)為1X 10 Pa。如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5X 10 Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體 X 的分子數(shù)約為 ( )A . 3.3 X 10 B . 3.3 X 10 C. 7.5 X 10 D. 7.5 X 10252423224146 、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的 CH 4和 CO 2比擬，以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A .密度比4 ： 11C體積比11 : 4等時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A 、兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B、 O 2比 O 3

23、的質(zhì)量小C 、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B 分子數(shù)之比為 4： 11 D 物質(zhì)的量之比為 4： 117 、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O 2、 O 3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相8 、同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y。此時(shí)Y的體積大于X的體積，那么它們的式量關(guān)系是()A M x > M yB M xv M y C . M x= M yD 無法確定9 、同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，那么 x : y的值可以表示 ()A 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B 等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比C 同溫同壓下甲與乙的密度之比D 同溫同體積下，等質(zhì)

24、量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【學(xué) 后 記】第三節(jié) 第 4 課時(shí) 物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 理解“物質(zhì)的量濃度的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度的意義。2.初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算f稱量f溶解f轉(zhuǎn)移f洗滌f定容f搖 勻。(1) 盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：2 、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的3. 知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個(gè)根本原那么：(2) 確保向容量瓶中加水時(shí)不超過瓶頸上的刻度線。1 、理解物質(zhì)的量濃度的含義及有關(guān)計(jì)算。 步驟。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：理解物質(zhì)的量濃度的含義及有關(guān)計(jì)算摩。學(xué)法指導(dǎo)： 合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、理論與實(shí)踐相結(jié)合 知識(shí)鏈接1 、容量瓶：? 構(gòu)造、形狀：容

25、量瓶是、玻璃瓶，瓶口配有 或 。瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上， 以防止損害或丟失。(塞子與瓶是配套的)? 用途：容量瓶用于 。? 瓶上的三種標(biāo)識(shí)：容量瓶上標(biāo)有 、 和 ，表示在 。 ? 規(guī)格：常用的容量瓶有 多 種。配溶液時(shí)要選擇相應(yīng)體積的容量瓶。? 使用時(shí)的考前須知： 用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否 。 2 、檢查容量瓶是否漏水的方法： 在瓶?jī)?nèi)參加一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來。觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 后塞緊，仍把 瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。 容量瓶是一種容積 的儀器。溶液溫

26、度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體 積最標(biāo)準(zhǔn)。不能在容量瓶中直接 固體或 濃溶液，為了防止溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因 而影響容量 瓶的 ，溶質(zhì)應(yīng)先放在 中用適量蒸餾水溶解或稀釋并待溶液溫度 ，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶 中。能或不能加熱容量瓶；容量瓶 能或不能用容量瓶進(jìn)行化學(xué)反響。思考：? 在配制一定體積的溶液時(shí)，如何將燒杯中溶解或稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶？如何保 證溶質(zhì)盡可能多的轉(zhuǎn)入容量瓶？? 如何確保向容量瓶中加水時(shí)不超過凹液面不超過容量瓶頸上的刻度線？學(xué)習(xí)探究：知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式115%硫酸銅溶液0.4 mol L NaCI溶液觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，答復(fù)以下問題1 溶液是由什

27、么組成的？怎樣表示溶液的組成？2 “ 5%硫酸銅溶液中的 5%是什么含義？3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示一定質(zhì)量的溶液中所含有溶質(zhì)的質(zhì)量，而我們?cè)谏a(chǎn)和科學(xué) 研究中量取溶液的體積比稱量溶液的質(zhì)量更方便。如何能建立溶液的物質(zhì)的量和溶液體積 之間的關(guān)系？能否用物質(zhì)的量和體積來表示溶液的組成？4 以單位體積溶液中所含溶質(zhì) BB 表示各種溶質(zhì) 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物 理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度的符號(hào)是 c B 。(1) 由定義可知，溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量 (n B ) 、B 溶液的體積 (V ) 、B 溶液的物質(zhì)的 量濃度 (c B )n n三者之間的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：n B = c B

28、 x V或c B =或V =。V c B(2) 在上述表達(dá)式中“ V 是溶液的體積還是溶劑的體積？“ B 表示的含義是什么？(3) 某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol L 1，表示的含義是什么？(4) 將58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol L 1嗎？為什么？(5) 從100 mL 0.5 mol L 1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度 是多少？5【學(xué)以致用】1 .設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下關(guān)于0.2 mol L 1的Ba(NO3) 2溶液的說法不正確的選項(xiàng)是 ( )112A . 2 L 溶液中的陰、陽離子的總

29、數(shù)為 0.8N AB . 500 mL 溶液中 NO 3濃度為 0.4 mol L 1C . 500 mL 溶液中 Ba 2 濃度為 0.2 mol L 1D . 500 mL溶液中NO 3總數(shù)為0.2N A2 判斷以下說法是否正確，正確的畫“V，錯(cuò)誤的畫“ X。 把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成 1 mol L 1的NaOH溶液()(2)0.5 mol L 1蔗糖溶液中含溶質(zhì)為 0.5 mol()(3) 將0.5 mol H2SO 4 溶于水配成1 L溶液，從中取出100 mL溶液，其濃度為 0.05mol L 1( )(4) 20 mL 0.1 mol L 1 的

30、AlCl 3 溶液中 Cl 的濃度為 0.3 mol L 1()小結(jié)：物質(zhì)的量濃度? 概念：? 符號(hào) ? 表達(dá)式 ? 單位知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【探究活動(dòng)】 1 主要儀器 、 、 、 、 、量筒等。2 主要步驟以配制100 mL 0.100 mol L 1 Na2CO 3 溶液為例。(1)計(jì)算配制100 mL 0.100 mol L 1 Na2CO 3 溶液所需 Na 2CO 3固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量用準(zhǔn)確稱取 Na 2CO 3固體 g。 (3) 溶解將 Na 2CO 3 固體放入 100 mL 中，用適量蒸餾水溶解，恢復(fù)到 。 4移液將燒杯中的溶液用 小心地引流到 容量瓶中

31、 注意：不要讓溶液灑到容量瓶外和刻度線以上 ，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，并將每次洗滌的溶液都中。5定容緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度線 處，改用滴加蒸餾水到 正好與 相切，再將容量瓶瓶塞蓋 好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。6存放：將配好的溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。小結(jié)、配制步驟、所用儀器及考前須知討論：1 使用容量瓶之前要檢查是否漏水，如何檢查？2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中可能產(chǎn)生的誤差分析。 在配制溶液的過程中， 由于操作時(shí)的種種原因，產(chǎn)生了許多誤差，進(jìn)行誤差分析的依據(jù)：n mc = m和溶液的體積 V上產(chǎn)生誤差，致 V MV使物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。 將能引起誤差的一些操作對(duì)配制溶液濃度的影響填入下表。用托盤天平稱量固體時(shí)，假設(shè)將砝碼放在了左盤用托盤天平稱量固體時(shí)，假設(shè)砝碼有油污或生銹配氫氧化鈉溶液，假設(shè)稱量氫氧化鈉時(shí)，稱量時(shí)間過長(zhǎng)。14假設(shè)用濾紙稱量 ；假設(shè)稱量前小燒杯中有水。 用濃溶液配稀溶液，用量筒取濃溶液時(shí)，將量筒內(nèi)殘留的液體吸入燒杯用蒸餾水洗滌量筒，且洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯 用量