2020年河北省高二化學(xué)競(jìng)賽初賽試題押題密卷含詳細(xì)答案

1、在化競(jìng)的學(xué)習(xí)過程中，掌握國初核心知識(shí)點(diǎn)、明確一條合理的學(xué)習(xí)路徑至關(guān)重要化競(jìng)知識(shí)龐雜，不少學(xué)化競(jìng)的同學(xué)對(duì)于自己應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦，甚 至有些同學(xué)臨近考前了，還在問這個(gè)知識(shí)點(diǎn)國初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷?duì)國初核心知識(shí)點(diǎn)不夠了解，并且沒有一條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，走了不少冤枉路。溫馨提醒：在開始學(xué)習(xí)國初知識(shí)之前，同學(xué)們需先研讀全國高中學(xué)生化學(xué)（奧林匹克）競(jìng)賽基 本要求（ 2008 年 4 月版大綱），了解國初考試對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。 以下為分模塊需掌握的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本原理1. 現(xiàn)代化學(xué)入門： 宏觀手段對(duì)物質(zhì)的分類，原子的發(fā)現(xiàn)，測(cè)量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化 學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2. 原子結(jié)

2、構(gòu)： 原子結(jié)構(gòu)模型，原子軌道，電子排布，元素周期表，元素周期律3. 成鍵 & 離子鍵 ：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離子，離子晶體結(jié)構(gòu)4. 共價(jià)鍵理論 & 分子結(jié)構(gòu)： 共價(jià)鍵，鍵能， Lewis 結(jié)構(gòu)，八隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論， VSEPR 理論，雜化軌道，分子軌道理論5. 氣體： 氣體的溫度和壓強(qiáng)，理想氣體定律， Dalton 分壓定律， Henry 定律6. 液體和固體： 分子間作用力，液態(tài)，金屬和金屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步7. 溶液的性質(zhì)： 溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸氣壓，熔沸點(diǎn)，膠體8. 化學(xué)熱力學(xué)： 焓， Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)生成熱，鍵能，熵，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過程， 自由

3、能，自由能和平衡， Gibbs-Helmholtz 方程及應(yīng)用9. 化學(xué)平衡： 平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)10. 溶液中的平衡： 酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡&電化學(xué)，配位平衡 & 配位結(jié)構(gòu)初步11. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步 & 核化學(xué)： 反應(yīng)速率，速率方程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變，放 射性的應(yīng)用與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)1. 有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)： 基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論2. 烷烴、環(huán)烷烴、構(gòu)象： 烷烴、環(huán)烷烴、構(gòu)象3. 立體化學(xué)： 對(duì)映異構(gòu)、非對(duì)映異構(gòu)、順反異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)4. 烷烴、自由基取代反應(yīng)： 自由基、自由基反應(yīng)、烷烴的自由基反應(yīng)

4、5. 鹵代烴、親核取代反應(yīng)： 鹵代烴、碳正離子， SN1， SN26. 消除反應(yīng)： E1, E2, Substitution Vs Elimination7. 醇、醚： 醇、硫醇、醚、環(huán)氧8. 烯、炔的加成反應(yīng)： 構(gòu)對(duì)比；親電、自由基、親核加成9. 烯、炔： 氧化、還原、聚合反應(yīng)10. 醛、酮： 羰基、親核加成、 ,-不飽和醛酮的加成、氧化、還原、 wittig 反應(yīng)11. 羧酸、羧酸衍生物、胺： 羧酸、羧酸衍生物、胺、卡賓12. 縮合反應(yīng)： 烯醇、烷基化反應(yīng)、與羰基反應(yīng)13. 共軛、芳香性： 共軛體系、分子軌道理論、芳香性14. 共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)： 共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代15

5、. 周環(huán)反應(yīng)： 前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例16. 重排反應(yīng)： 經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例17. 有機(jī)波譜分析： IR 、 MS、NMR 在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)用。重點(diǎn)是 NMR 。無機(jī)元素和結(jié)構(gòu)1. 元素化學(xué)： 常見主族元素和第一過渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等2. 晶體結(jié)構(gòu)： 晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原子晶體、分子晶體、離子晶體、金 屬晶體3. 配合物結(jié)構(gòu)： pei 合物基本概念，配合物立體化學(xué)，晶體場(chǎng)理論，配位反應(yīng)2020 年河北省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考密卷（時(shí)間： 120 分鐘 滿分： 150 分） 一、選擇題（每小題只有 1 個(gè)正確答案，各 3 分，共

6、 30 分） 1近年來國際石油價(jià)格大幅上升，國內(nèi)也不斷上調(diào)成品油價(jià)格。為了減輕對(duì)石油的依賴，目前 國內(nèi)和國際汽車行業(yè)中，正在大量采取的一項(xiàng)措施是A 推廣以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油氣代替汽油C 使用以氫氣為能源的汽車D 用太陽能汽車代替現(xiàn)有汽車2法國化學(xué)家伊夫 ·肖萬獲 2005 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重 組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴：烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓（如CH 2M） ，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴 ”，組合成兩

7、個(gè)新分子，其中一個(gè) 是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換 舞伴”。把 C6H5CH2CHCH2與CH2M 在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是A C6H5CH2CH MB CH2CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH CHCH 2C6H53下列溫室氣體中，和 CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A N2OB CF2CF2 C CCl 2F2D SF64某有機(jī)物分子式為 C9H10O2，其可能有的芳香酸的異構(gòu)體有A 8 種B 10 種 C 12 種 D 14 種5下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是

8、A DNA 分子B NH3·H2O分子中的 NH3與 H2O 之間C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰 CH4·nH2O中的 CH4與H2O 之間6下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期目的的有 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用 NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚 用飽 和 NaHCO 3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2 用加熱的方法提取 NH 4Cl 固體中混有的少量碘用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘 用碘酒驗(yàn)證汽油中含有 不飽和烴A 3個(gè) B 4 個(gè) C 5個(gè)D 6個(gè)7組成某蛋白質(zhì)的氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量為128，測(cè)得此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為564

9、6 ，由此可以推斷該蛋白質(zhì)含有的肽鏈數(shù)和氨基酸個(gè)數(shù)依次為（假定肽鏈之間無化學(xué)鍵連接）A 3和 44 B 3和51 C 2和44 D 2和 518在一定條件下，把 amol X 、bmol Y 混合，發(fā)生反應(yīng)： X（g）3Y（g）2Z （ g）達(dá)到平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)是 40。則 a b 的范圍是A 1/5 <a/b<2B 1/4< a/b< 3/2C 1/3< a/b< 1 D 1/6< a/b< 4/39將 x mol O 2、y mol CH 4、z mol Na 2O2 投入一密閉容器中，在 150條件下以電火花不斷引發(fā) 反應(yīng)。當(dāng)容器內(nèi)的

10、壓強(qiáng)為零時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是A 2（xz）3y B xyz21 6 C xyz124 D 2xz 4y10向 200mL 0.1mol/L Fe（NO 3）2溶液中加入適量 NaOH ，使 Fe2恰好完全沉淀，小心加熱此混 合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g、選擇題（每小題只有 12個(gè)正確答案，各 4分，共 40 分。若正確答案只包括一個(gè)選 項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給 2 分，選兩個(gè)且都 正確的給 4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0 分。）11“酸堿質(zhì)子理

11、論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H ）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。 按照“酸堿質(zhì)子理論” ，下列說法正確的是A HCO 3既是酸又是堿， NH 3既不是酸又不是堿B ClOH2OHClO OH 是酸堿反應(yīng)C 2Na2H2O2NaOH H2是酸堿反應(yīng)D 堿性強(qiáng)弱順序： C2H5O> OH >C6H5O12過渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn)。某過渡元素與氧形成的化合物叫金紅石， 金紅石的說法正確的是A 一定是共價(jià)化合物C 它的化學(xué)式為 AO 2其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖B 可能是離子化合物D

12、它的化學(xué)式為 A3O2A則下面有關(guān)13未知元素 M、N 都是短周期元素，原子半徑 N> M ，它們可形成常見化合物 MN 2，由此可 得出的正確判斷是A M 、 N 可能在同一周期 B M 在 N 的下一周期C M 肯定是金屬元素 D N 可能在第三周期的 VIA 族或 VIIA 族 14為了使宇航員在神舟飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2（或 K2O2）顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列有關(guān)Na2O2 的敘述正確的是A Na 2O 2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是 11B Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和CO2 的質(zhì)量相等C Na2

13、O2 的漂白原理與 SO2 的漂白原理不相同D 與 CO2、H2O 反應(yīng)耗 Na2O2 的質(zhì)量相同時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同15氮化鋁（ AlN ）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶 瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al 2O3N23C2AlN 3CO ，下列敘述正確的是A 在氮化鋁的合成反應(yīng)中， N2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B 上述反應(yīng)中每生成 2mol AlN ，N2 得到 3mol 電子C 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為 3 價(jià)D 氮化鋁晶體屬于分子晶體16已知熱化學(xué)方程式 2SO2（g） O2（g）2SO3（g）； HQkJ/mol（Q

14、>0），則下列說法正確的是A 2mol SO2（g）和 1mol O 2（ g）所具有的內(nèi)能大于 2mol SO 3（ g）所具有的內(nèi)能B 將 2mol SO 2（ g）和 1mol O 2（ g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ 的熱量C 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的 Q 值減小D 如將 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有 2mol SO 2被氧化17下列離子方程式正確的是A 單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu 4HNO 3（濃） Cu2 2NO 3 2NO 2 2H 2OB 漂白粉溶液中通入過量 CO2：Ca22ClOCO2

15、H2OCaCO3 2HClOC FeI2溶液中加入少量的氯水： 2Fe2Cl2 2Fe32ClD 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3Ca22OHCaCO3 2H 2O CO325種A、B、18右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)D、 E 五種元素的敘述中，不正確的是A A與 B形成的陰離子可能有： AB32、A2B42 B E 的氫化物的沸點(diǎn)比 C 的氫化物的沸點(diǎn)高 C D 在過量的 B 中燃燒的主要產(chǎn)物為 DB 3 D 這5 種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于時(shí)間： 120 分鐘 滿分： 150 分）班級(jí)： 姓名：H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003LiBeBCNOFNe6.9

16、419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498101.1102.9106.4107.

17、9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0210210222Fr 223Ra 226Ac LaRfDbSgBhHsMtDs、選擇題（共 70 分）一12345678910二1112131415161718192019密閉容器中，有反應(yīng)： A2B22AB ，產(chǎn)物 AB 的生成情況如圖所示， a為500， b為300時(shí)的情況， c為 300時(shí)從時(shí) 間 t3

18、開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是A A2、B2、 AB 均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB 為氣體， A2、 B2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB 為氣體， A2、 B2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB 為固體， A2、 B2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱20已知 NaHSO 3溶液和 Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2 氣體?，F(xiàn)有濃度均為 0.1mol/L的NaHSO3溶液和 NaHCO 3溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（R表示 S或C） 2 A c（Na ） c（HRO 3 ） c（H ） c（RO32 ）c（OH ） 2 B c（Na

19、 ） c（H ） c（HRO 3）c（RO32）c（OH）2 C c（H）c（H2RO3）c（RO32）c（OH ）D 兩溶液中 c（Na）、c（HRO 3）、c（RO32）分別相等三、（本題包括 2 個(gè)小題，共 18 分）21（9 分）校辦廠漂白車間需 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） SO2?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn 2H2SO4（濃）ZnSO4 SO2 2H2O計(jì)算后，取 65.0g 鋅粒與 98的濃 H2SO4（ 1.84g/cm 3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間， 不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題， 氣體隨即被退回。（ 1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主

20、要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式） 。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 。（ 2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真探究（遇有氣體吸收過程，視為全吸收） 。 A 中加入的試劑可能是：，作用是： 。B 中加入的試劑可能是： ，作用是：組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是可證實(shí)氣體 X 中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是3）對(duì)上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測(cè)定A 導(dǎo)管 B 水槽 C 廣口瓶 D22（ 9 分）某學(xué)生做了如下一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取X 氣體中 SO2 的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時(shí)可選用的下列儀器 為 （填代號(hào)） 容量瓶 E 量筒 F 單孔塞 G 雙孔塞0.1mol/L Fe3試液

21、 2 滴，加入過量的 8mol/L 濃度的NaOH 溶液，離心分離，取離心液酸化，滴加K4Fe（CN） 6溶液（已知： FeCl2 與 K3Fe（CN） 6、 FeCl 3與 K 4Fe（CN） 6都生成蘭色晶體鐵藍(lán)： KFeFe（CN） 6）。1）滴加 K 4Fe（CN） 6溶液的目的是什么？可觀察到什么現(xiàn)象？2）從本實(shí)驗(yàn)中可得到有關(guān)鐵化合物的什么新性質(zhì)？3）寫出上述反應(yīng)方程式；4）對(duì)離心液酸化應(yīng)選何種酸（鹽酸、硫酸、硝酸）？為什么？四、（本題包括 2 個(gè)小題，共 19 分）23（11 分）已知 A 、B 均是由兩種元素組成的化合物， A 中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%，C、 J 是同周期元

22、素的氣態(tài)氫化物， X 為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。（ 1）寫出化學(xué)式： A B J 。（ 2）反應(yīng)中每生成 1molF ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）寫出離子方程式分別為：反應(yīng) ；（ 5）反應(yīng)中，每 1.00g C 與足量的 F 作用，恢復(fù)到 25放出 55.6kJ 熱量，寫出反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式 。24（8 分） 根據(jù)右圖水被電解的裝置圖，回答下列問題：（1）圖中 TiO 2除做電極外，還有什么作用？（2）說明該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式；（ 3）用 1 個(gè)理科名詞描述右圖轉(zhuǎn)化過程；（ 4 ）寫出電極反應(yīng)方程式；（ 5）判斷 2 個(gè)槽內(nèi) p

23、H 變化情況；（ 6 ）標(biāo)出電阻 R 上的電流方向。五、（本題包括 2 個(gè)小題，共 23 分）25（ 12 分）在一定條件下，醇和醛能發(fā)生如下的加成反應(yīng)：R OHR' HR' OR（產(chǎn)物統(tǒng)稱半縮醛）（ 1）已知葡萄糖溶液中， 葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存， 相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)寫出葡萄糖環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）聚乙烯醇 （C2H4O）n 與甲醛反應(yīng)可生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的維尼綸（C5H8O2）n。寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ； 實(shí)際生產(chǎn)中可用 A 和 B 加成反應(yīng)生成 C（C4H6O2），C 通過 2 步反應(yīng)得到聚乙烯醇。寫出 A 、 B、 C

24、的化學(xué)式； C 的名稱；后 2步反應(yīng)類型。（ 3）醛與過量醇反應(yīng)可進(jìn)一步得到縮醛（R'CH（OR2），產(chǎn)物又在一定條件下可重新得到醛?？s醛在有機(jī)物分類中屬于哪類物質(zhì)？該反應(yīng)在有機(jī)合成中有什么重要意義26（ 11 分）已知：某有機(jī)物 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 198.5， A 跟氯氣反應(yīng)，在鐵粉存在下只有一個(gè)氫原子被取代時(shí) 能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物， 而在光照下只有一個(gè)氫原子被取代時(shí)， 只能得到一種有機(jī)產(chǎn)物； A 跟 NaHCO 3 反應(yīng)，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體； A 在 NaOH 存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加 入硝酸銀溶液，會(huì)立即生成白色沉淀。A 在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)，

25、最終生成 D 和 F；（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ：C：D：F：2）指出下列變化的反應(yīng)類型：A B：CD： CE：六、（本題包括 2 個(gè)小題，共 20 分） 27（ 11分）如圖所示裝置中， 容器甲內(nèi)充入 0.100 mol NO 氣體，干燥管內(nèi)裝有一 定量Na2O2，從 A 處緩慢通入 CO2氣體，恒溫下， 容器甲中活塞緩慢由 B 向左移動(dòng)，當(dāng)移至 C 處時(shí)，體積縮小至最小，為原 體積的 9/10。隨著 CO2 的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。（1）已知當(dāng)活塞移至 C 處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g，此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少 L ？容器甲中 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4

26、 的轉(zhuǎn)化率是多少？活塞移至 C 處后，繼續(xù)通入 amol CO 2，此時(shí)活塞恰好回至 B 處。則 a 值必小于 0.0100 ，其理 由是 。 （ 2）若改變干燥管中的 Na2O2 質(zhì)量，可通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO 2的量，使活塞發(fā)生從 B到 C，又從 C 到 B 的移動(dòng)，則 Na2O2 的質(zhì)量最小值應(yīng)大于。28（9 分）過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過氧化氫與乙 酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸。過氧乙酸含量的分析方法如下：準(zhǔn)確稱取 0.5027g 過氧乙酸試樣 （含有雜質(zhì) H2O2），置于預(yù)先盛有 40mL H 2O、5mL

27、3mol/L H 2SO4 溶液和 23滴 1mol/L MnSO 4 溶液并已冷卻至 5的碘量瓶中，搖勻，用 0.02366mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定（反應(yīng)）至溶液呈淺粉色（ 30s 不退色），消耗了 12.49mL ；隨即加入 10mL 20% KI 溶液 （反應(yīng)）和 23 滴（NH 4）2MoO 4溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色） ，輕輕搖勻，加塞，在暗處 放置 5 10min ，用 0.1018mol/L Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ I 22Na 2S2O3 2NaI Na 2S4O 6），接近終點(diǎn) 時(shí)加入 3mL 0.5% 淀粉指示劑， 繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失， 并保持

28、 30s 不重新顯色， 為終點(diǎn)，消耗了 Na2S2O3 23.61mL 。（1）寫出與測(cè)定過程中的化學(xué)方程式和。（2）計(jì)算過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字） 。（3）滴定過程中 KMnO 4 滴定有什么作用？（4）過氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解。寫出熱分解反應(yīng)方程式。參考答案（ 0662）1 A2 C3 B4 D5 D6 B7 D8 D9 D10 A11 B、 D12 B、 C13 D14 C、 D15 C16 A 、D17 D18 B、 C19 C20 C21 （1）H2（1 分） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2。（1.5 分）（ 2）檢查裝置氣密性（ 0.5 分）

29、品紅試液確認(rèn) SO2存在 濃 H2SO4 干燥氫氣（各 0.5 分） 黑色 CuO 粉末變紅色 無水硫酸銅變藍(lán)色（各 1 分）（3）CEG（2 分）22 （1）檢驗(yàn) Fe3的離子的存在（ 1 分） 生成蘭色沉淀（ 1 分）（ 2） Fe（OH） 3具有弱酸性（ 1分，其它合理答案也可）（3）Fe36OHFe（OH）63（或 Fe34OHFeO22H2O）（2 分） Fe3Fe（CN）64KKFeFe（CN） 6（1分）（4）硫酸 鹽酸中一般含有 Fe3，會(huì)干擾檢驗(yàn)硝酸具有氧化性，會(huì)破壞Fe（CN） 64（各 1 分）23 （1）Al4C3；Na2O2；NH3（各 1 分）（ 2） 2N A（ 1.204 × 1024）（ 1.5 分）（ 3）4NH 35O24NO6H2O（1.5 分）（ 4） 2AlO 2CO23H2O2Al（OH） 3CO32（或 AlO