全國卷工業(yè)流程試題

1、全國卷無機綜合試題1. (2021年新課標(biāo)I27 ) (15分)次磷酸(HPO)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強復(fù)原性.答復(fù)以下問題：(1) HPO是一元中強酸,寫出其電離方程式.(2) HP.及NaHPO均可將溶液中的 Ag+復(fù)原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀. (H3PO)中,P元素的化合價為. 利用(H3PO)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反響中,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4 : 1,那么氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式). NaHPO為(填“正鹽或“酸式鹽),其溶液顯(填“弱酸性、“中性或“弱堿性).(3) (H3PO)的工業(yè)制法是：將白磷 (P4)與Ba(OH)2溶液反響生成 PH氣體和Ba(H2PO)2,后者再與

2、H2S.反響.寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學(xué)方程式.(4) 仔PO也可用電滲析法制備,“四室電滲析法工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：陽掇室 產(chǎn)船安 原料室 明極室 寫出陽極的電極反響式. 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO的原因. 早期采用“三室電滲析法制備HPO,將“四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室.其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是.2 . (2021新課標(biāo)H卷27) (15分)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等.答復(fù)以下問題：(1) 鉛是碳的同族元素, 比碳多4個

3、電子層,鉛在周期表的位置為周期,第族：PbO的酸性比CO的酸性(填 “強或“弱).(2) PbO與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反響的化學(xué)方程式為.(3) PbO可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得,反響的離子方程式為：PbQ也可以通過石墨為電極,Pb(NQ)2和Cu(NO)2的混合溶液為電解液電解制取.陽極發(fā)生的電極反響式,陰極觀察到的現(xiàn)象是：假設(shè)電解液中不加入Cu(NO)2,陰極發(fā)生的電極反響式,這樣做的主要缺點是.a點為樣品失重4.0%(4) PbO在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示,失重曲線上的律品起始質(zhì)里嫣固體質(zhì)里由e樣品起始廟里的殘留固體,假設(shè) a點固體表示為 PbO或mPbO nP

4、bQ,列式計算x值和m:n值.30.«0500-/r3. 2021年新課標(biāo)I27 14分硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦主要成分為Mg&O? RO和 FesQh,還有少量Fe2.、Fe.CaO AI2O和SQ等為原料制備硼酸HBO的工藝流程如下圖：鏤硼礦粉T硫醪浸出叫5浦T凈化降雜卜際卜|愁濃衲冷卻結(jié)晶卜區(qū)粗胡酎+* +漫渣濾遭含鎂盆母渥答復(fù)以下問題：1寫出Mg&Q? H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式.為提升浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措 施有寫出兩條.2 利用的磁性,可將其從“浸渣中別離.“浸渣中還剩余的物質(zhì)是化學(xué)式 .3 “凈化除雜需先加 件.溶

5、液,作用是.然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是.4“粗硼酸中的主要雜質(zhì)是填名稱5 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉NaBH,它是有機合成中的重要復(fù)原劑,其電子式為.6單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表 示制備過程.4. 2021年新課標(biāo)II26 14分酸性鋅猛干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化猛,氯化鋅和氯化俊等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示： 溶解度/ g/100g水溫度/ c /化合物020406080100NHCI29.337.245.8

6、55.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn (OH 2Fe (OH)2Fe (OH 3G近似值刀 C 17104 C 1710刀 c 3910答復(fù)以下問題：1該電池的正極反響式為,電池反響的離子方程式為：2 維持電流強度為 0.5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅g.已經(jīng)F=96500C/moI(3) 廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NHCl ,兩者可以通過別離回收,濾渣的主要成分是MnQ和,欲從中得到較純的MnO,最簡便的方法是,其原理是.(4) 用廢電池的鋅皮制作 ZnSO? 7HO的過程中,需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是：參

7、加稀H2SO和 件.,溶解,鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié) pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于 1 >10 5mol?L6. (2021年新課標(biāo)II26 )聯(lián)氨(又稱腓, MM,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料, 答復(fù)以下問題： 聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 .時,即可認(rèn)為該離子 沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) pH為時,鋅開始沉淀(假定 Zn2+濃度為0.1mol?L -1).假設(shè)上述過程不加 HbQ的后 果是,原因是.5. (2021年高考新課標(biāo)I卷)(15分)元素銘(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O2-(橙 紅色)、CrO42-

8、(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,答復(fù)以下問題：(1) Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴參加 NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是O(2) CrO42-和Cr2C72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化. 室溫下,初始濃度為1.0 mol L-1的N&CrQ溶液中c(Cr2O2-)隨c(H+) 的變化如下圖.m EAM 4D曠呻舊低 用離子方程式表示 N&CrQ溶液中的轉(zhuǎn)化反響 . 由圖可知,溶液酸性增大,CrO 實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨,反響的化學(xué)方程式為 . 2O(g)+N 2(g)=N 2°(l) H N2

9、(g)+2H 2(g)=N 2H4(l) H2 Q(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) 仔 2 N2頃l) + N 2Q(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) H4=-1048.9kJ/mol-的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大"減小或“不變).根據(jù)A點數(shù)據(jù), 計算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為 . 升高溫度,溶液中 CrQ2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,那么該反響的H(填“大于 “小于或“等于).(3)在化學(xué)分析中采用 &Cr.為指示劑,以 AgNCe準(zhǔn)溶液滴定溶液中的 Cl-,利用Ag+與CrO2-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點.當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0 X10-5m

10、ol L-1)時,溶液中c(Ag+)為 mol L-1,此時溶液中 c(CrO42-)等于 mol L-1.( Aga CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0 刈0-12和 2.010刈0-).(4)+6價銘的化合物毒性較大,常用NaHSO#廢液中的Cr2.2-復(fù)原成Cr3+,反響的離子方程式為上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H=,聯(lián)氨和N2O可作為火箭推進(jìn)劑的主要原由于(4) 聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為：NaH+H+?=tN2H5+的K=8.7刈07; K=1.0 X10-14) o聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為.(5) 聯(lián)氨是一種常用的

11、復(fù)原劑.向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是kg;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,預(yù)防鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的 與使用NaSO處理水中溶解的 Q相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是7. 【2021年高考新課標(biāo)m卷】(14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.答復(fù)以下問題:(一)碳酸鈣的制備.盤甌山枷?雙到水和兌水過沌(含少量軼的氧化物小火嗷沸氨水(1)步驟參加氨水的目的是O小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于(2) 右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)的是(填標(biāo)號).a. 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b. 玻璃

12、棒用作引流c. 將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d. 濾紙邊緣高出漏斗e. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備竺CaCO *濾液白色晶體(3) 步驟的具體操作為逐滴加 入稀鹽酸,至溶液存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸、“堿或“中.將溶液煮沸,趁熱過濾.將溶液煮沸的作用是(4) 步驟中反響的化學(xué)方程式為,該反響需要在冰浴下進(jìn)行,原因是(5) 將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是(6) 制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石燧燒后,直接參加雙氧水反響,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是,廣品的缺點是8. 【2021年高考新課標(biāo)m卷】(14分

13、)以硅藻土為載體的五氧化二鈕( VO)是接觸法生成硫酸的催化劑.從廢鈕催化劑中回收既預(yù)防污染環(huán)境又有利于資源綜合利用.廢鈕催化劑的主要成分為：物質(zhì)K2SOSiO2Fe2.Al O質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路 線:派山次答復(fù)以下問題：(1) “酸浸時V2O5轉(zhuǎn)化為VO+,反響的離子方程式為 ,同時VO轉(zhuǎn)成VCJ+O “廢渣1的主要成 分是.(2) "氧化中欲使 3 mol的VO+變?yōu)閂O+,那么需要氧化劑 KC1O3至少為 mol.4(3) “中和作用之一是使鈕以 V4O2-形式存在于溶液中.“廢渣2中含有 .于邱*(

14、4) “離子交換和“洗脫可簡單表示為：4ROH+ VO、4 土一 R4V4O2+4OH (以RO&/強堿性陰離子交換樹脂).為了提升洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸 “堿“中).(5) “流出液中陽離子最多的是 .(6) “沉鈕得到偏鈕酸俊(NHVO3)沉淀,寫出“燧燒中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 1. (15 分)1) %叫=陽0礦(2) + 1仔PO正鹽弱堿性(3) 2R+3Ba(OH)2+6HO=3Ba(HPO) 2+2PH T(4) 2HaO-4e=C2f +4H 陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的占二凹穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反響生成H3PO 如;外5或駕如衛(wèi)被氧化2.

15、 (15分)(1) 六W A 弱=(2) PbO+4HCl(濃) PbCl2+Cl2f +2HO(3) PbO+ClO= PbO2+Cl-Pb2+24.- 2e - = PbO2$ + 4H+石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e=Pb$不能有效利用Pb2+239x40%m 04 2(4) x=2 -16=1.4n = 0-S = 33<1)胞歸23 +治Cu & 2Mg504+2H3BO 減小鐵硼礦粉粒(2) FeaCnj SiO點OCaSO(3) 將F普預(yù)化為使A1 “與F!形成氯氧化物而【除去.(4) (七水> 硫酸鎂H(5) Na- II ： B ： M 9W(6) 20=

16、 蹤 EtO+3HO B20-+3Mg 3MsO+2B4(1) MnO2 + e + 4=MnOOH Zn+ 2Mn湃 2H* =Zn2+ + 2MnOOH(2) 0.05加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉 MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O, MnOOim化為MnO(4)Fe 3+ 2.7 6 Zn2+ 和 Fe2+ 不能別離Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 備相近(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；(2) 2CrO42+241 Cr2O2+FbQ 增大；仰 xm"小于；(3) 2.0 刈0-5 ; 5X10-3; (4) Cr 2O+ 2H =2VQ+ 仔Q SiO2；(2) 0.5 ;(3)Fe(OH)3、AI(OH) 3；(4)堿；(5) K ; (6) 2NHVOWO + 件.+ 2NHf.+3HS& +5H + =2Cr3+3SO2-+4HO 6H HH?N：N?H . .(1) -2(2) NaClO+2NH=