硫酸和硝酸強化訓練題2

1、 硫酸和硝酸強化訓練題一選擇題1.下列說法中正確的是（ ）A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮均呈-3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A.濃硫酸具有強烈的吸水性和強氧化性，因而能使蔗糖炭化，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體B.濃硫酸在加熱條件下可以與與銅片，鋁片，鐵片等反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥很多氣體，如氫氣，氯氣，硫化氫等，但是不能干燥氨氣D.濃硫酸和濃硝酸的混

2、合物(體積比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金，鉑等溶解3.如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液.擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）氣體溶液噴泉ACO2NaHCO3溶液無色噴泉BNH3H2O(含酚酞)紅色噴泉CH2SCuSO4溶液黑色噴泉DHClAgNO3溶液白色噴泉4.同溫同壓下三個等體積的干燥燒瓶中分別充滿NH3HClNO2NO2和O2以物質(zhì)的量之比為4:1組成的混合氣體，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為（ ） A. << B. >> C. = D. =>5.有一瓶Na2SO3溶液，由

3、于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀.對此實驗下述結(jié)論正確的是（ ）A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是BaSO4或BaSO3D.此實驗?zāi)懿荒艽_定Na2SO3是否部分被氧化6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OB.銅片與濃HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2OC.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：N

4、H+OH-NH3+H2O硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸(H2SO4)相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%D.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O7.如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字. 下列說法正確的是（ ）A.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/LD.向50 mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol8.把SO2通入Fe(NO3)3溶液

5、中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀. 在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）A.SO2B.Cl- C.Fe3+D.NO9.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.氣體A中SO2和H2的體積比為41C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5 g D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol10.在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3

6、中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，混合氣體中NO的體積為（ ）A.112 mL B.1 008 mLC.224 mL D.448 mL11.將11.2g Mg-Cu合金完全溶于某濃度硝酸中，收集到反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體(假定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，推斷X氣體的成分可能為（ ）A.0.3molNO2和0.3molNO B. 0.2molNO2和0.1molN2O4C. 0.1molNO，0.2molNO2和0.05molN2O4 D.0.6molNO12.將51

7、.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO，N2O4，NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ）(已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O)A.0.2 mol B. 0.4 mol C.0.6 mol D. 0.8 mol13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2，N2O4，NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5 mo

8、l·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL14.將一定質(zhì)量的Mg-Cu合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物完全是NO，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全.測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，下列敘述正確的是（ ）A.當生成沉淀質(zhì)量達到最大值時，消耗NaOH體積是200mLB.當合金全部溶解時，收集到NO氣體體積為4.48L C.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量為7.2gD.當合金全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.8mol15.把22.4 g鐵完全溶

9、解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO，下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為1:3 D.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3:116.將Cu和Fe共a mol的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反應(yīng)后無金屬剩余，下列說法不正確的是（ ）A.被還原的硝酸可能為(2/3)amolB.溶液中可能同時存在Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+C.被還原的硝酸為0.9a mol時，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被還原的硝酸與參

10、加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1:417.硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低.現(xiàn)有一定量的鋁鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示.下列說法中不正確的是（ ）A.合金與硝酸反應(yīng)時硝酸過量 B.合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol D.無法求出C點的值18、當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量

11、比為 （ ） A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:219下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化20有關(guān)硫酸的下列化學反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ） A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)21、下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化銨的稀溶

12、液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O22、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是（ ） A、顏色變淺 B、逐漸加深 C、沒有改變 D、變棕黃色23有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 （ ） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液24檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化

13、鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 25對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中（ ） A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料26 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（ ） A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別

14、殘留固體的顏色27、(雙選）下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）A、常溫下都可用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低28、(雙選）1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是（ ）A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL29(雙選）mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體(標準狀況)，則被還原的硫酸為（ ） Am64mol

15、 Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g30一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)0.1 mol·L1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）A、1：2B、2：1C、1：4D、4：131將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉32. 將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液

16、仍然透明 （ ）A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅和 33. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO434. 一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ ）ACaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO435.（雙選）有關(guān)氨氣的實驗較多，

17、下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣36.（雙選）下列離子方程式正確的是（ ） A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng): CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O C. 硅酸鈉溶液中通人足量二氧化碳：SiO32+2CO2+2H2O = H2S

18、iO3+2HCO3D. Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O 37.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為 ： （ ）ACO2為20mL，NH3為30mLB.NH3為40mL，O2為10mLCCO2為30mL，O2為20mL D.CO2為40mL，O2為10mL38. 氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下：NH3+O2NO+H2O NO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如將氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪個值是理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（ ）A2mol   

19、     B3 mol C4 mol  D5 mol39. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+40.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,

20、消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1) ( ) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a二、填空題1硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_； （2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。2a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：

21、 a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。3.根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(1)當A是氣體單質(zhì)時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式分別為： 。(2)當A是固體單質(zhì)時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式分別為： 。4.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下述實驗：用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。5.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學式甲_乙