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文檔簡介

1、化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量1化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量2l3.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。其單位是克/摩(或 gmol-1)。l4. 的氣體所占的體積叫氣體的摩爾體積,1 mol氣體在。l時(shí),所占的體積約為。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度的物理量,單位為molL-1。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)22.4 L化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量3l5.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和,從本質(zhì)上看質(zhì)量

2、守恒定律是由于在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個(gè)數(shù)相同。在同溫同壓下,相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量4l重點(diǎn)知識歸納l1.以物質(zhì)的量為中心的各常用計(jì)量的相互關(guān)系化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量5l2.質(zhì)量守恒定律l質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所遵循的基本規(guī)律,其特征是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和,其本質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個(gè)數(shù)相同。在化學(xué)學(xué)習(xí)中離不開對化學(xué)反應(yīng)的定量研究,而在對化學(xué)反應(yīng)的定量研究中必然用到質(zhì)量守恒定律?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量6l3.物質(zhì)的量在解題過程中需注意以下幾個(gè)方面l(1)物質(zhì)

3、的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于質(zhì)量濃度,表示溶液中溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量的相對含量,是百分?jǐn)?shù),沒有單位。物質(zhì)的量濃度是體積濃度,表示一定體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,單位是molL-1。l(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是這部分內(nèi)容的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),要注意有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性,要搞清產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因,能夠正確分析各種錯(cuò)誤操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量7l一些引起誤差的操作總結(jié)如下:引起誤差的操作原因c(mol/L)托盤天平砝碼生銹m增大偏大易潮解的藥品(NaOH等)稱量時(shí)間過長m減小偏小量筒用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水m減小偏小用量筒量取液體

4、時(shí)俯視讀數(shù)m減小偏小化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量8l續(xù)表引起誤差的操作原因c(mol/L)燒杯、玻璃棒沒洗滌燒杯和玻璃棒m減小偏小攪拌時(shí)有少量液體濺出m減小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸餾水m、V不變不變定容時(shí),加水超過了刻度線V增大偏小定容時(shí),仰視刻度線V增大偏小定容搖勻后,液面低于刻度線m、V不變不變化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量9l4.溶液濃度在計(jì)算解題中的兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)l(1)由“定義式”出發(fā):物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V,由此可知,欲求c先求n及V。l(2)由“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā):l稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。l溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液電中性)。l質(zhì)量守恒?;?/p>

5、學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量10l((考查氣體摩爾體積)下列敘述正確的是()lA.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定lB.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定lC.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LlD.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等B化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量11l 由于任何氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子本身大小,所以,影響氣體體積的因素有分子之間距離、分子個(gè)數(shù),氣體體積與分子本身大小無關(guān),A錯(cuò);一定溫度、壓強(qiáng)下,任何氣體分子間距離相同,所以體積只與其物質(zhì)的量的多少有關(guān),B正確;氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所

6、占的體積,它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L,C錯(cuò);氣體體積與溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)有關(guān),題中沒有指明溫度和壓強(qiáng),不同體積的氣體所含分子數(shù)有可能一樣多,D錯(cuò)?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量12l方法指導(dǎo):氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的概念是本題考查的主要知識。充分理解這些影響因素、概念的內(nèi)涵和外延是解題的根本?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量13化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量14l金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量15l方法指導(dǎo):阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用是高考中一種傳統(tǒng)試題,這類題目

7、??汲P?,它涉及的范圍廣泛,設(shè)置的知識點(diǎn)靈活多樣,可能與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)等知識綜合起來考查,每一個(gè)選項(xiàng)都設(shè)有易疏忽的“陷阱”。在解答這類題目時(shí),一是要認(rèn)真審題,注意物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒,在使用氣體摩爾體積時(shí)要檢查物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體以及是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要弄清其產(chǎn)物;二是要落實(shí)好對物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系的準(zhǔn)確掌握?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量16l(考查溶液配制誤差分析)配制100 mL、1.0 molL-1的NaOH溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()lA.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥lB.配制過程中

8、,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒lC.俯視確定凹液面與刻度線相切l(wèi)D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長C化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量17l題中A項(xiàng),容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容,無需干燥,只要潔凈即可,故不會對配制溶液的濃度產(chǎn)生影響;B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所配溶液濃度偏低;C項(xiàng),俯視定容,所加蒸餾水的量不足,溶劑量減少,濃度偏高;D項(xiàng),稱量過程中,NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2,溶質(zhì)減少,濃度偏低。l方法指導(dǎo):掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析。弄清實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因,對整個(gè)高中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)都有一定指導(dǎo)?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量18l(考查對氣體摩爾

9、體積的理解和應(yīng)用)150 mL A2氣體跟50 mL B2氣體恰好完全反應(yīng),生成的氣體體積為100 mL(同溫、同壓條件下),試填空:l(1)生成物的化學(xué)式是;l(2)推斷化學(xué)式的依據(jù)是。l。等物質(zhì)的量的氣體具有相等的體積等物質(zhì)的量的氣體具有相等的體積A3B同溫同壓下,同溫同壓下,化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量19l設(shè)生成物的化學(xué)式為AxBy,依題意反應(yīng)物與生成物的體積比:V(A2) V(B2) V(AxBy)=150 50 100=3 1 2。根據(jù)同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積這一性質(zhì),可知這個(gè)3 1 2既是體積比,又是物質(zhì)的量之比,也是化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即可寫成

10、化學(xué)方程式的表示式:l3A2+B22AxBy化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量20l又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變,即在反應(yīng)物中A的原子數(shù)是23,B的原子數(shù)是2,所以2AxBy應(yīng)為2A3B。l方法指導(dǎo):對氣體摩爾體積內(nèi)涵和外延的理解和質(zhì)量守恒定律是解這類題目的關(guān)鍵,在復(fù)習(xí)過程中不僅要深層次地去理解,還要學(xué)會靈活地運(yùn)用?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量21l(考查化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/ mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。l(1)

11、原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。l(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為。l(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) n(H2)=。10.7%0.253 2化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量22l(1)該問可直接利用物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式求解。(NaOH)(NaOH)NaOH100%(NaOHMcVwm溶液)113113 mol L100 mL 10 L mL40 g mol1.12 g mL100 mL100%10 7%化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量23l(2)溶液中有NaClO,說明Cl2與H2的反應(yīng)中Cl2過量。l據(jù)反應(yīng):Cl2+H22HCllCl2+2NaOHNa

12、Cl+NaClO+H2OlHCl+NaOHNaCl+H2Ol可知溶液中:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)l0.1 L3.00 molL-1=n(Cl-)+0.050 molln(Cl-)=0.25 mol。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量24l(3)據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol,與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)= n(Cl-)-n(NaClO)= (0.25-0.050)mol=0.1 mol=n(H2),所以,所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為l121222Cl0.10.05 mol3H0 1 mol2nn化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)

13、27化學(xué)常用計(jì)量25l方法指導(dǎo):有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算問題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,解決這類問題一是要能根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)分析反應(yīng)物或生成物的各種量(質(zhì)量、體積、濃度等)的變化情況;二是要根據(jù)這些變化的數(shù)據(jù)以物質(zhì)的量為核心的各種量建立關(guān)系式。在分析這類問題時(shí),要學(xué)會從反應(yīng)的變化的現(xiàn)象中分析其內(nèi)在的原因,提高思維能力?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量26l熱點(diǎn)知識剖析l以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)常用計(jì)量知識是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的工具,這部分內(nèi)容也是高考中必考的內(nèi)容,主要的熱點(diǎn)是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等問題。在復(fù)習(xí)中,一是要注意理解各種化學(xué)計(jì)量的概念和各種化學(xué)計(jì)量的關(guān)系,二是要在運(yùn)用中提高定量計(jì)算的能力,三是要注意各物理量運(yùn)用的條件限制?;瘜W(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)27化學(xué)常用計(jì)量27l基礎(chǔ)知識回

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