酸的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 酸的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿白蓮學(xué)校 黃秋霞一、教材分析（一）化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求： 1、知道常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途。 2、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。（二）教材所處地位：本節(jié)課內(nèi)容處于第八單元課題2常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)，在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)是學(xué)生對(duì)一類(lèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且培養(yǎng)學(xué)生從諸事物

2、的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。二、學(xué)情分析：1、學(xué)生情況：本班思維活躍，班級(jí)紀(jì)律好，集體榮譽(yù)感強(qiáng)，操作能力較強(qiáng)，協(xié)作能力較好。、已學(xué)有關(guān)知識(shí)（1）鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳；（2）活潑金屬與酸的反應(yīng)；（3）二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；（4）酸堿指示劑；（5）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容，因此學(xué)生對(duì)酸有了一定的認(rèn)識(shí)，只是對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說(shuō)是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問(wèn)：為什么酸的性質(zhì)具有相似性？而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo)

3、確定： 根據(jù)教學(xué)大綱、教材設(shè)計(jì)和學(xué)生情況，我確定如下三維教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能（1）掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。（2）培養(yǎng)學(xué)生固體取用、液體取用等基本的實(shí)驗(yàn)技能。（3）培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及比較、歸納能力。過(guò)程與方法（1）通過(guò)活動(dòng)與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納等方法。情感態(tài)度價(jià)值觀（1）樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。（2）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。四、教學(xué)重難點(diǎn)：通過(guò)探究活動(dòng)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。五、教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題驅(qū)動(dòng)。六、實(shí)驗(yàn)儀器:稀鹽酸、稀硫酸、生銹的鐵釘、硝酸銀溶液、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵絲、試管

4、、鑷子、藥匙。七、教學(xué)過(guò)程：（一）導(dǎo)入新課【教師】在我們的生活中，常遇到一些頭疼的問(wèn)題，例如如何除掉水壺中的水垢？【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題?！窘處煛客瑢W(xué)們回到非常好，這個(gè)問(wèn)題的確是利用酸就可以解決，前兩節(jié)課，我們已經(jīng)對(duì)酸有了一些認(rèn)識(shí)，酸能使得紫色石蕊變紅，那么酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)8.2第二課時(shí)，稀酸的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)課本229頁(yè)。（二）學(xué)習(xí)新課【教師】在學(xué)習(xí)氫氣的那一節(jié)課里，我們學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法，同學(xué)們能說(shuō)出其中的方法，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式？【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題?！窘處煛磕敲闯虽\可以與稀硫酸反應(yīng)外，我們的其他的金屬能不能像鋅那樣與

5、酸反應(yīng)生成氫氣呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)一起來(lái)認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)打開(kāi)課本230頁(yè)，實(shí)驗(yàn)8-7?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】教師演示鎂條和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)上來(lái)做鋁、鐵、鋅與稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)【學(xué)生】說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)鎂 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2鋅 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2鋁 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4

6、 = Al2(SO4)3 +3H2【問(wèn)題】這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？上面反應(yīng)的生成物都有什么特點(diǎn)？分析：都有氫氣；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的離子型化合物。【教師】在化學(xué)里我們把像MgSO4、 FeCl2、AlCl3、NH4Cl這樣由金屬離子或銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物稱為鹽?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并補(bǔ)充相關(guān)知識(shí)。1、在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)的速率越快。2、酸主要是稀鹽酸及稀硫酸（不能用HNO3和濃H2SO4）?！咎釂?wèn)】提問(wèn)：我這里有一枚生銹的鐵釘，你們能想出什么辦法除掉上面的鐵銹？【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題?！緦W(xué)生

7、實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)學(xué)生上來(lái)做實(shí)驗(yàn)將一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里，一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹消失，無(wú)色溶液變成黃色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O【問(wèn)題】利用上面的反應(yīng)除去金屬表面的銹，除銹時(shí)能否長(zhǎng)時(shí)間將金屬制品浸在酸中？為什么？分析：不能；因?yàn)樵诔ヤP之后，酸會(huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成對(duì)金屬的腐蝕?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。【問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們回憶，酸如鹽酸、硫酸等，除上述反應(yīng)外，還能和什么物質(zhì)反應(yīng)？【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題。【教師】鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！拘〗Y(jié)】通過(guò)上述的探究，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。1、和指示劑作用：酸溶液使紫色石蕊變紅，使無(wú)色酚酞不變色2、和活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和鹽3、和金屬氧化物反應(yīng)，