四川省宜賓市南溪區(qū)九年級化學上冊 第五單元 化學方程式知識點整理學案 （新版）新人教版

1、第五單元 化學方程式知識點整理學案 課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：【參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和】，等于反應后【各生成物質(zhì)】質(zhì)量總和。2、適用范圍：【一切化學變化】，不能解釋物理變化。3、關鍵詞理解（質(zhì)量總和、參加、化學反應等） 參加：指真實參加了化學反應的物質(zhì)質(zhì)量。如果反應物的質(zhì)量是10克，但反應物只有7g參加了反應，那么計入質(zhì)量總和的質(zhì)量應該是7g，不能是10g；因為有3克沒有參與反應。 【注意】質(zhì)量守恒定律不能理解為：反應物的質(zhì)量總和=各生成物質(zhì)的質(zhì)量總和（錯誤）。因所給反應物不一定全部參加了反應，只有參加反應的部分質(zhì)量才能計入質(zhì)量總和中。質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律是指化學

2、反應前后，物質(zhì)的【質(zhì)量】守恒；不含【體積】等其他方面的守恒；質(zhì)量總和：應該包括所有參與了反應的物質(zhì)質(zhì)量和所有生成物質(zhì)的質(zhì)量，不管物質(zhì)的狀態(tài)。如：氣體的質(zhì)量也要計算在內(nèi)。 辨別“1克氫氣和1克氧氣反應一定生成2克水”這個說法對嗎？為什么？ 。4、探究質(zhì)量守恒的4個實驗：（2）鐵與硫酸銅溶液反應探究質(zhì)量守恒定律主要現(xiàn)象：鐵釘表面有【紅色物質(zhì)出現(xiàn)】，溶液的顏色【逐漸變淺，由藍色變?yōu)闇\綠色】。反應的文字表達式： ，轉化成化學方程式： 結論：參加反應的鐵釘質(zhì)量+參加反應的硫酸銅質(zhì)量=反應后生成的銅的質(zhì)量+硫酸亞鐵的質(zhì)量。（注：未反應的鐵釘和未參加反應的水不能計入質(zhì)量總和。）【注意】硫酸銅的化學式【cus

3、o4】；硫酸亞鐵的化學式【feso4】。含有銅離子的溶液呈【藍色】；含有亞鐵離子的溶液呈【淺綠色】，含有鐵離子的溶液呈【黃色】。寫出銅離子 亞鐵離子 鐵離子 （3）94頁實驗51:鹽酸與碳酸鈉反應 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的【氣泡】；且天平【不平衡】。 反應的文字表達式： 。轉化成化學方程式： 。熟記化學式：鹽酸（主要成分）的化學式【hcl】；碳酸鈉的化學式：【na2co3】。解釋天平不平衡的原因：【由于反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中，使生成物質(zhì)量總和減少，所以不平衡】。（4）94頁實驗52:鎂條燃燒實驗 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生【耀眼白光】，生成一種【白色】固體，放出大量的熱。且天平【不平衡】。 文字表達

4、式： ，轉化成化學方程式 。 解釋天平不平衡的原因：【由于生成物氧化鎂一部分以白煙形式逸散到了空氣中，一部分附著在坩堝鉗上，使生成物質(zhì)量減少】。 拓展提問:若將損失的氧化鎂找回，天平會平衡嗎？不會因反應前，未稱量氧氣的質(zhì)量。生成物氧化物的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。5、解釋化學變化中，質(zhì)量守恒的原因化學變化的實質(zhì)：化學反應過程中，參加反應的物質(zhì)的原子重新組合成新的物質(zhì)的過程?；瘜W反應前后，質(zhì)量守恒的原因，是因為在化學反應中，反應前后的原子【數(shù)目】、【種類】、【質(zhì)量】不變。（即“原子三不變”）化學變化中的“六個一定不變”， “二個一定改變”，“二個可能改變”“六個一定不變”指：【原子數(shù)目】、【原子種

5、類】、【原子質(zhì)量】、【元素種類】、【元素質(zhì)量】、【反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量】不變。“二個一定改變” 【物質(zhì)種類】、【分子種類】一定改變；“二個可能改變” 【分子數(shù)目】、【元素化合價】可能改變。二、化學方程式1、概念：用【化學式】來表示化學反應的式子。2、讀法：讀出反應物、生成物和反應條件；讀出物質(zhì)的質(zhì)量比。（物質(zhì)質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量）讀出微粒間的數(shù)目比。（微粒個數(shù)比=系數(shù)之比）【練一練】以“2mg + o2 點燃 2mgo”為例。3、化學方程式可提供的信息：學生從一個化學方程式中能獲知的信息 反應物、生成物和反應條件各是什么；各種物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。（即物質(zhì)間的質(zhì)量比） 參加反應的

6、微粒間的數(shù)目關系。（即微粒個數(shù)比） 若方程式中有幾種氣體，還可以知道氣體的體積比。（氣體體積比=系數(shù)之比）課題2 如何正確書寫化學方程式（99-101）一、化學方程式的書寫 【注意事項】不能為了配平而更改化學式右下角的數(shù)字。 配平時，系數(shù)不能為分數(shù)，如果是分數(shù)，要將分數(shù)變成整數(shù)。（方法：每個化學式前面×分母）。配平時，原子團盡量看成一個整體； 添上系數(shù)后，原子個數(shù)的算法：原子個數(shù)應該為系數(shù)×右下角的數(shù)字。 配平的方法：最小公倍數(shù)法、奇偶數(shù)配平法、觀察法、萬能配平法、歸一法等【練一練】c2h2 + o2 co2 + h2o fes2 + o2 fe2o3 + so2 co +

7、 fe3o4 fe + co2 al + fe3o4 fe + al2o33、書寫化學方程式的步驟： 以“過氧化氫制取氧氣”為例一寫：左反右生一橫線； ；二配：配平以后添一線； ；三注：等號上下注條件； ；四標：箭號只標氣和淀； 。注意事項：a、書寫反應物、生成物化學式時一定要正確； b、配平時，不能更改右下角的數(shù)字，系數(shù)只能添在化學式【前面】，且系數(shù)與右下角數(shù)字為【乘積】關系。 c、燃燒反應的條件是【點燃】。電解的條件是【通電】；催化劑只能寫在等號上，不能寫在反應物中?！凹訜帷笨捎谩啊北硎?。 d、氣體用 表示；沉淀用 表示。且兩個箭頭只能出現(xiàn)在 中。 e、“ ”的使用條件：左邊無氣體，右邊產(chǎn)

8、生氣體，應在氣體化學式后面添“ ”。只要反應物中有氣體，則不可能用“ ”。 f、“ ”的使用條件：一般使用在用溶液參加的反應中，反應物中無固體，生成物中有固體，就標4、判斷化學方程式書寫是否正確： 一看 ；二看 ；三看 ；四看 。 例子：kclo3 kcl+o2 錯誤原因： ；mg o2 = mgo2 錯誤原因： 5、根據(jù)化學方程式推測未知x的化學式：依據(jù) 定律，即等號兩邊 和 。例子：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”f運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為c2h8n2 + 2r = 3n2 + 4h2o + 2co2 ；其中r的化學式是（ ）an2o4 bno2 cn2o dch4課題3

9、 利用化學方程式的簡單計算（102-103）一、已知反應物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量1、根據(jù)化學方程式計算的步驟 ： a、審題。分析題目中涉及的化學反應，并用【化學方程式】表示。 找出題目中的數(shù)據(jù)，并分析得出本題的【已知量】或【間接已知量】。 分析本題中需要求哪些物質(zhì)的質(zhì)量，即本題的【未知量】。 b、設。把本題的未知量設為【x】。但注意不帶單位。 c、寫。正確書寫化學方程式。（一定要書寫正確）d、求。求出已知量、未知量的質(zhì)量比；物質(zhì)的質(zhì)量比= x ； e、列。列出比例式。利用化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比成 關系，例出比例式。 f、解。解出x,并單位。 g、答。2、計算過程中的注意事項：必須保證化學方程式的準確