2020學年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（福建卷）化學

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(福建卷)化學一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分)1.(6分)化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂解析：A.石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，結(jié)晶的二氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物，故A錯誤； B.從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；C.食品添加劑應適量添加，過量

2、會對人體產(chǎn)生危害，故C錯誤；D.“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，故D正確。答案：D.2.(6分)下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應解析：A.酸可與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B.戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.糖中的單糖不能發(fā)生水解，故D錯誤。答案：A.

3、3.(6分)室溫下，對于0.10mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3+3OHAl(OH)3B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=13解析：A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al3+3NH3。H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B.加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)c(OH)減小，故B錯誤；C.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故C正確；D.一

4、水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol·L1氨水的pH小于13，故D錯誤。答案：C.4.(6分)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑ZMB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，掌握M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑OAl，故A正確；B.非金屬性N

5、Si，故酸性HNO3H2SiO3，故B錯誤；C.非金屬性SiO，故氫化物穩(wěn)定性SiH4H2O，故C正確；D.Z為氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正確。答案：B.5.(6分)下列有關(guān)實驗的做法不正確的是()A.分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體解析：A.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確； B.碳

6、酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；C.將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；D.檢驗氨氣時應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D錯誤。答案：D.6.(6分)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2eCO32+2H2O解析：A、通過太陽能實現(xiàn)總反應：H2O+CO2H2+CO+O2，CeO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，故A正確；B、該過程中在

7、太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，故B正確；C、由右圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應該是：H1=H2+H3；故C錯誤；D、CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH生成CO32，故負極反應式正確；故D正確。答案：C.7.(6分)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)

8、圖分析，下列判斷不正確的是()A.40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105mol·L1s1D.溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析：A.從圖象中可以看出，40以前，溫度越高，反應速度越快，40后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55，未變藍，說明沒有生成I2，故A正確；B.b點的反應原理為：當?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質(zhì)，其離子反應式為5SO32+2IO3+2H+=5SO42+I2+H2O，而圖中c點的反應原理為2IO3+5SO2+4H2O=5SO42+

9、I2+8H+，則圖中b、c點對應的反應原理不一樣，且溫度不同，故反應速率不同，故B錯誤；C.a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105mol·L1s1，故C正確；D.55時，沒有出現(xiàn)藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D正確。答案：B.二、解答題(共5小題)8.(16分)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。常溫

10、下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是 (填序號)。A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.濃硫酸 D.NaOH溶液 e。Na2CO3固體解析：M為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應，與碳酸鈉不反應。答案為： be(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，

11、結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為 。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為 。解析：以H2S起始濃度均為cmol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則 H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)開始 c 0 0轉(zhuǎn)化0.4c 0.4c 0.2c平衡0.6

12、c 0.4c 0.2cK=；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應速率加快，達到平衡時的時間縮短。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應物接觸面積；反應池中發(fā)生氧化還原反應為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應的離子方程式為2Fe2+2H+2Fe3+H2。答案： 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短 增大反應物接觸面積，使反應更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Fe2+2H+2Fe3+H29.(14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可

13、靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 (填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，其原因是 。【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaCO3)=5.1×109】該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 (填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為 。解析：加入過量的Na2CO3和NaOH

14、，可分別除去Ca2+、Mg2+，在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡；過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32時，發(fā)生BaSO4(s)+CO32 (aq)=BaCO3(s)+SO42 (aq)，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。電解飽和食鹽水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的單質(zhì)為H2、Cl2，合成HCl，根據(jù)流程圖可知加入物質(zhì)為NaClO3和HCl，生成ClO2；發(fā)生氧化還原反應，NaClO3被還原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同

15、時生成水，反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。答案為：BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)H2、Cl2 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： +24NaClO3+12H2SO4= ClO2+ CO2+18H2O+ 。解析：纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6)，具有還原性，可將NaCl

16、O3還原得到ClO2。Cl從+5到+4價，降低1價，葡萄糖(C6H12O6)C均價為0，到+4價，升高4價，則配平后的化學方程式為1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2+6 CO2+18H2O+12 Na2SO4，答案：1 C6H12O6 24 6 12 Na2SO4；(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 倍。解析：每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。答案：2.5。10.(15分)固體硝酸

17、鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是 。解析：由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，答案：不符合氧化還原反應原理(或其它合理答案)查閱資料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：(2)實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管

18、(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明 。稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是 ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。解析：實驗前需要檢驗裝置的氣密性，方法是關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好。由于甲乙丙猜想中產(chǎn)物都有氧氣，沒有氮氣，用氮氣排出裝置中空氣避免對產(chǎn)物氧氣檢驗的干擾，集中加熱前先預熱硬質(zhì)試管，然后

19、固定在管中固體部位下加熱，答案：答案：裝置氣密性良好 避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案) 移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管；(3)實驗結(jié)果分析討論根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想 是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應： (填寫化學方程式)，溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是 。小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。解析：硝酸鎂分解，紅棕色氣體是二氧化氮，鎂元素不會還是硝酸鎂形式，所以乙正確。亞硫酸鈉和氧氣的反應，反應方程式是：2Na2SO3+O2=2

20、Na2SO4，在B裝置中，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧氣，答案：乙 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O2在通過裝置B時已參與反應(或其它合理答案)。11.(13分)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。解析：同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為：。答案：(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F上

21、述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有 (填序號)。A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。解析：Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH4F是鹽，屬于離子晶體，NH3、F2、NF3都屬于分子晶體。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，答案：abd 1s22s22p63s23p63d104s1(3)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力R中陽離子的空間

22、構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。解析：由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價鍵、配位鍵(O與B之間)、分子間作用力。R中陽離子為H3+O，中心原子氧原子價層電子對數(shù)=3+=4，孤電子對=1，為三角錐型，氧原子采取sp3雜化。答案：ad 三角錐型 sp3(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×1010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 。解析：中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，故相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)Ka(苯酚)。答案： 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+12.(13分)已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有 (填序號)