[高考知識點總結(jié)]常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

1、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物一非金屬元素及其化合物 （一）非金屬元素概論 1非金屬元素在周期表中的位置 在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金屬性最強的元素。2非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價 （1）與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18電子結(jié)構(gòu)）。 （2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學反應中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。（3）最高正價等于主族序數(shù)（O、F無+6、+7價）對應負價以絕對值等于8主族序數(shù)。如S、N、C1等還呈現(xiàn)變價。 3非金屬單質(zhì) （1）組成與

2、同素異形體 非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見的有O2、O3；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。（2）聚集狀態(tài)及晶體類型 常溫下有氣態(tài)（H2、O2、Cl2、N2），液態(tài)（Br2）、固態(tài)（I2、磷、碳、硅）。常溫下是氣缽，液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨“混合型”晶體。4非金屬的氫化物 （1）非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點IVARH4正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VARH3三角錐形，極性分子；VIAH2

3、R為“V”型，極性分子；VIIAHR直線型，極性分子。固態(tài)時均為分子晶體，熔沸點較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。（2）非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般的，非金屬元素的非金屬性越強，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強弱的重要標志之一。（3）非金屬氫化物具有一定的還原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、濃H2 SO4氧化等等。5最高價氧化物對應水化物（含氧酸）的組成和酸性。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故非金屬元素的最高價含氧酸的酸性也是非金屬性強弱的重要標志之一。（二）鹵族元素 1氯氣 （1）分子式Cl2電子式結(jié)構(gòu)式Cl

4、Cl（2）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。（3）化學性質(zhì)： 與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)Cu+Cl2=CuCl2（棕黃色煙） 與非金屬反應H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一種弱酸（HClO=H+ClO），具有強氧化性，可進行漂白、消毒殺菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2與堿反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分為C

5、a(ClO)2在空氣中易失效變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO與還原性物質(zhì)反應 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+H2S=2HCl+S（4）制法：實驗室制法 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O業(yè)制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaCl（熔融）=2Na+Cl2 2鹵族元素 （1）鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性元素周期表中的位置：第A族原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層電子數(shù)均為7個同點：電子層數(shù)不同 主要性質(zhì)的相似性：單質(zhì)均為雙原子非極性分子；主要化合價為l價，最高正價為+7價（F除外）；單質(zhì)具有強氧化性。主要性質(zhì)的遞變性。（從F到I）

6、原子半徑和離子半徑逐漸增大；非金屬性及單質(zhì)氧化性逐漸減弱，即氧化性F2Cl2Br2I2；與H2化合生成HX的反應由易至難，且氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，即穩(wěn)定性HFHClHBrHI；最高價氧化物的承化物的酸性逐漸減弱；鹵離的還原性增強，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素置換出來。單質(zhì)的顏色變深，熔沸點升高。（2）鹵素及其化合物特性歸納Cl2、Br2、I2與水反應類型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它們與堿反應Cl2、Br2、I2相同，F(xiàn)2不同。F2、Cl2、Br2與Fe作用得+3價鐵，而I2+Fe=FeI2。 Cl、Br 、I跟AgNO3分別產(chǎn)生

7、白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀；而AgF可溶于水，無色溶液。 氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。碘與淀粉變藍，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍，因為氯水過量，發(fā)生下列反應I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。氫氛酸為弱酸，余者為強酸，旦酸性逐漸增強；氫氟酸腐蝕玻璃，其他氫鹵酸沒有此性質(zhì)。（3）鹵離子（X）的檢驗（X=Cl、Br、I）在含有鹵離子（X）的溶滾中，加入：HNO3酸化的AgNO3溶液。Cl+Ag+=AgCl（白），Br +Ag+=AgI（黃色）， Br+Ag+=AgBr（淡黃色），I+Ag+=AgI（黃色） 3鹵素單質(zhì)及化合物的特殊性F只顯-

8、1價，一般無含氧酸，氟氣能跟稀有氣體反應，氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃，CaF2難溶于水。而AgF易溶于水溴是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)。碘易升華，碘遇淀粉反應生成藍色物質(zhì)。Cl2、Br2、I2溶解性 Cl2Br2 I2水中黃(溶)橙(溶) 黃褐(微溶)CCl4黃(易溶)橙紅(易溶)紫紅(易溶)4知識框架（三）氧族元素 1氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、釙（84 Po）等幾種元素。（2）周期表中位置：VIA族；26周期。（3）最外層電子數(shù)：6e。（4）化合價：2，0，+4，+6（O一般無正價）。 （5）原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，

9、即rOr Sr Ser Te。（6）元素非金屬性：從OTe由強弱。2氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性（1）相似性 最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。（2）遞變性（O 、S、 Se、 Te）單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。最高價氧化物的水化物酸性減弱。 3二氧化硫 （1）二氧化硫的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化

10、硫的化學性質(zhì)：具有酸性氧化物通性還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復紅色） （3）二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。形成酸雨pH5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。4硫酸工業(yè)和硫酸（1）接觸法制硫酸反應原理：造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對應的設備：沸騰爐 接觸室

11、 吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3（防止形成酸霧）、尾氣處理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2）。（2）濃硫酸（98.3）的特性吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C11H2O(濃H2SO4脫水性)強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應，如：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2

12、+2H2OC2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=SSO2+2H2O2NaI2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+I2+2H2O與還原劑反應濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應。（四）碳族元素1碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其應用 木材干餾所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干餾時產(chǎn)生的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附能力較弱，經(jīng)活化處理增加表面積后就有高的吸附能方。這種具有高吸收能力的碳，稱為活性炭?；钚蕴康目紫抖?，內(nèi)表面積大，一般為500r

13、n2/gl000m2/g?；钚蕴繉儆诜菢O性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應用如下： 有毒的氣體（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）?；钚蕴坑糜谌ザ?、防毒。色素?；钚蕴坑糜谌芤好撋ㄆ祝缰圃彀滋枪I(yè)中可用活性炭做脫色劑。水中有臭味的物質(zhì)?；钚蕴坑糜谒某魞艋?（3）碳及其重要化合物2硅及其重要化合物 （1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。（3）硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易

14、與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應 Si+O2=SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl（5）硅的氧化物SiO2：原子晶體，熔點高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。（6）硅及其重要化合物（五）氨族元素 1氦族元素概述 （1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）26周期（2）原子結(jié)構(gòu)特點相

15、同點：最外層電子數(shù)均為5個不同點：電子層數(shù)不同（3）主要性質(zhì)：相似性：a最高正價均為+5，負價為3；（Sb、Bi無負價）b最高價氧化物的水化物（HRO3或H3RO 4）呈酸性逆變性（按NBi）原子半徑由小到大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最高價含氧酸的酸性減弱（HNO3H3PO4）；與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。2氮及其重要化合物 （1）氮的化學性質(zhì)：常溫時，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護氣，但在點燃、放電、高溫等條件下能與H2、O2、Mg等發(fā)生反應：N2+3H2=2NH3N2+O2=2NON2+3MgMg3N2 （Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2 +2NH3 ）（2）氮的氧化物：N元素有

16、+l、+2、+3、+4、+5五種價態(tài)，分別對應的氧的物為N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5 其中N2O3、N2O5。分別是HNO2、HNO3的酸酐，NO是無色還原性較強的有毒氣體，易被O2氧化。NO2是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強，能氧化SO2使?jié)駶櫟腒I一淀粉試紙變藍。重要反應：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2 O=2HNO3+NO（3）氨氣的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化?；瘜W性質(zhì)：與水反應：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+OHNH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質(zhì)檢驗N

17、H3。與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q與CO2反應（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O氨的制法 安驗室制法：用銨鹽與堿共熱。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O工業(yè)制法：原料為水、煤和空氣N2+3H2=2NH3（4）硝酸（HNO3）硝酸的化學性質(zhì)：HNO3為強酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩(wěn)定性：（見光受熱易分解），4HNO 3=4NO2+O2 +2H2O強氧化性：無論稀濃HNO3均具有強氧化性，與金屬反應時，即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣。a與金屬反應Cu+4HNO3(濃)

18、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2 O（利用此反應可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HNO3。b與非金屬反應C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2 OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O c與其他還原劑反應3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3SO32+2NO3+2H+=3SO42+2NO+H2Od與有機物反應硝化反應（如與苯反應）；酯

19、化反應（如與纖維素反應）；顏色反應（如與蛋白質(zhì)反應）。硝酸的制法：實驗室制法：硝酸鹽與濃H2SO4微熱w.w.w.k.s.5.u.c.o.mNaNO3(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3工業(yè)制法：氨的催化氧化法a原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NOb尾氣處理：用堿液吸收NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 硝酸的保存方法：硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸里黃色，實驗室為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶內(nèi)，貯放在黑暗且溫度低的地方。3磷及其重要化合物

20、（1）紅磷與白磷名稱白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)分子式P4、正四面體型、鍵角60°分子晶體、結(jié)構(gòu)復雜顏色狀態(tài)白色或黃色固體暗紅色粉末或固體溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點40240保存方法保存在水中密封相互轉(zhuǎn)化（2）磷的化合物的性質(zhì) P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水) P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒、晶體、易溶于水)P2O5吸浸性強可作干燥劑。磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反

21、應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。 二金屬元素及其化合物 （一）金屬元素概述 1金屬元素在周期表中的位置及原予結(jié)構(gòu)特征 （1）金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。（2）金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個。（Ge、Sn、Pb 4個Sb、Bi 5個，Po 6個）原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。（3）金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時全是金屬晶

22、體。2金屬的分類 （1）冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。（2）按密度分輕金屬：4.5g·cm3（如Na、Mg、A1）重金屬：4.5g·cm3（如Fe、Cu、W）（3）按存在豐度分常見金屬：如Fe(4.75)、Al(7.73)、Ca(3.45)等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等。 3金屬的物理性質(zhì) （1）狀態(tài)：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。（2）金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。（3）易導電一導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。（4）延展性：可壓成薄片，也可抽成細絲。 （5）熔點及硬度：由

23、金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強弱決定。最高的是鎢（3413），最低的是汞（39）。4金屬的化學性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)作用（2）與H2O作用（3）與酸作用（4）與堿作用（僅Al、Zn可以）（5）與鹽的作用（6）與某些氧化物作用5金屬的冶煉 （1）熱分解法（適用于不活潑金屬） 2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 （2）熱還原法（常用還原劑CO、H2、C活潑金屬等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3（3）電解法（適用于非?；顫姷慕饘伲?2A12O3=4Al+3O2 2NaCl=2Na+Cl2 （二）堿金屬元素1鈉及其化合物（1）鈉的物理

24、性質(zhì) 鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。（2）鈉的化學性質(zhì)與非金屬反應2Na + Cl22NaCl2Na + O2Na2O2（黃色火焰）4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象及解釋：浮在水面上密度比水?。蝗刍尚∏蜮c的熔點低，反應放熱；四處游動生成氣體；酚酞變紅生成堿。與酸反應2Na+2H+=2Na+H2 鈉不足，直接與酸反應；鈉過量，先與酸反應再與水反應。與鹽溶液反應鈉與鹽溶液反應，先考慮Na與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。a投入NaCl溶液中，只有H2放出

25、。2Na+2H2O=2NaOH+H2b投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變)）。c投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3+H2d投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（3）鈉的保存及用途： 保存：鈉的化學性質(zhì)非常活潑，易與空氣中的O2、H2O等反應，保存在煤油中。用途：a工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl bNaK合金（液態(tài)）用作原子反應堆的導熱劑c制造高壓鈉燈，作為電光源。2堿金屬元素（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na

26、、K、Rb、Cs）（2）原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)均為1。（3）主要性質(zhì)：原子半徑為同周期最大，易失電子。強還原劑且從LiCs金屬性增強。取高價氧化物的水化物呈強堿性，從LiCs堿性增強。 （三）鎂、鋁、鐵及其化合物1鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子結(jié)構(gòu)鋁(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子結(jié)構(gòu)Mg、Al均為活潑金屬，在化學反應中都易失電子，其性質(zhì)有相似之處，但由于原子結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)上也有差異。2鎂、鋁的物理性質(zhì) 相同點：密度較小，熔點較低、硬度較小、均為銀白色。不同點：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強弱不同。3鎂、鋁

27、的化學性質(zhì)比較：MgAl暴露在空氣中（與O2反應）常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蝕性很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強燃燒空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光2Mg + O2 2MgO在純氧中或高溫下可燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3與某些氧化物反應2Mg +CO2 2MgO + C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe與H2O反應Mg+2H2OMg(OH)2 +H2與沸水只有微弱反應與非金屬反應3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl22AlCl3與非氧化性酸反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6H

28、Cl = 2AlCl3+ 3H2與氧化性酸反應能反應，無 H2生成 4氧化鋁和氫氧化鋁 A12O3和Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強酸反應。也能與強堿反應生成鹽和H2O。Al 2O3+6H+=2A13+3H2O A12O3+2OH=2A1O2+H2OAl(OH)3+3H+=A13+3H2O Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O5生成Al(OH)3沉淀量的圖像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量。圖1所示。（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至過量。圖2所示。（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量。圖3所示。（4）向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量。圖4所示

29、。（5）向鹽酸中滴入NaAlO2溶液直至過量。圖5所示。（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至過量。圖6所示。6鐵及其化合物（1）鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)鐵位于第四周期第族，是過渡金屬元素的代表，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：鐵元素是一種變價元素，通常顯示+2價、+3價，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。（2）鐵的性質(zhì)與非金屬反應2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黃色的煙）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2注：鐵與弱氧化性物質(zhì)反應生成低價鐵的化合物與酸反應a非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2b氧化性酸：常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生鈍化，而加熱時會劇烈反應。與水反應：3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4+4H2與某些鹽熔液反應：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（3）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以