烏魯木齊地區(qū)2015年高三年級第二次診斷性測驗

1、烏魯木齊地區(qū)2015年高三年級第二次診斷性測驗化學試卷（問卷）（卷面分值：100分 考試時間：100分鐘）注意事項：1、本試卷為問答分離式試卷，共12頁，其中問卷6頁，答卷4頁。答案務必寫或涂在答卷的相應位置上。2、答題前，請考生務必將自己的學校、姓名、準考證號、科別等信息填寫在答卷的密封區(qū)內(nèi)。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl3.5 Co59 Cu64 Ba137第I卷（選擇題共42分）選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分；每小題只有1個選項符合題意）1、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑B向海水中加

2、入凈水劑明礬可以使海水淡化C加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設(shè)D高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強2、下列化學用語的表示正確的是ACS2的比例模型： B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O C核內(nèi)有8個中子的碳原子： 86C DHClO的結(jié)構(gòu)簡式：HClO3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用都正確的是A氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃 B氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水CaCl2干燥CMgO、A12O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料D銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕4、下列實驗操作不能達到預期目的的是 A分離CH3COOC2H5和

3、飽和碳酸鈉溶液B鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C鐵的吸氧腐蝕實驗D實驗室制備氨氣5、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸6、下列關(guān)于有機物的描述正確的是A葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物D汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物7、有機物的一氯代物種類有（不考慮立體異構(gòu)）A5種 B6種 C7種 D8種8、短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是AY2的離子半徑大于W3+

4、的離子半徑BY、Z形成的化合物為離子化合物CZ的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強DX的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強9、下列反應的離子方程式正確的是A鈉和硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+2Na+CuBAlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3：Al3+3OHAl(OH)3C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OHSiO32+H2O10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A200mL1molAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42離子數(shù)的總和為NAB標準狀況下，2.24L乙醇中含有的CH鍵數(shù)

5、目為0.5NAC0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD0.1molO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA11、已知如下兩個熱化學反應(l)+H2(g)(l) H0 (l)+2H2(g)(l) H0 下列說法不正確的是A反應、都屬于加成反應 Bl，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C反應、的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D反應、中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同12、鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。關(guān)于該電池的敘述正確的是AE為該燃料電池的正極B負極發(fā)生的電極反

6、應式為ClO+2e+H2OCl+2OHC電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D鎂燃料電池負極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低13、已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。當升高溫度時，和式皆向右移動。（1）C(s)+2H2(g)CH4(g) H1（2）2C(s)+H2(g)C2H2(g) H2（3）2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H3下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是AH1H2H3 BH2H32H1CH2H1H3 DH3H22H114、CH4、和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4(

7、g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) H0，700時，與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會減小Cb點對應的平衡常數(shù)比a點的大Da點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%第卷（非選擇題共58分）二、必考題（共5 題，共43 分15、（8分）元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一種 （填“混合物”或“純凈物”）（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵（填化學鍵類型）。（3）溴

8、單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是 。（4）已知：X2(g)+H2(g)2HX(g) （X2表示Cl2、Br2和I2）。右圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。H表示X2與H2反應的晗變，H 0。（填“”、“”或“”）曲線a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與T的關(guān)系。16、（7分）實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m和綠礬（FeSO4·7H2O)，其過程如下：（1）過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式是 。（2）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO

9、2的方法是 。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ，充分反應后，經(jīng) 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏 （填“高”或“低”) ，過程中將溶液加熱到7080的目的是 。17、（10分）甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)合成甲醇的反應過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式 。（2）實驗室在lL密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：molLl

10、)溫度時間10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300時反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為 ；500時平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ；300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （選填編號）。a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減?。?）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相

11、同。甲 乙 丙甲中負極的電極反應式為 ；乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 ；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL5.0molLlNaOH 溶液。18、（10分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式為 。（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是 （選填編號）aA、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

12、bB處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑c裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集（4）B處反應管冷卻水應從 （填“m”或“n”) 接口通入，從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的是 ，D處U形管中盛放的試劑可以是 。（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42、Cl（OH除外），寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。（6）已知室溫下，KspAgCl2.0×1010，KspAg2SO41.6×105，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42和Cl完全沉淀。當濁液中A

13、g+濃度為0.1mol/L時，此濁液中Cl與SO42的物質(zhì)的量濃度之比為 。19、（8分）醋酸是常見的弱酸。用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線。（1）滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“”）。（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的溶液名稱是 。（3）V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“”、“”或“”）（4）M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。右圖為二水合草酸鈷（CoC2O42H2O）在空氣中受熱的

14、質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。（1）通過計算確定C點剩余固體的化學成分為 （填化學式）。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為2、3），用480 mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比 。三、選考題（共15分，請考生從3道化學題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分）20、（15分）【化學選修2：化學與技術(shù)】 硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽

15、礬的流程如下：稀硝酸稀硫酸（1）“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式： 。（2）試劑b是 （填物質(zhì)名稱）其反應的離子方程式： 。（3）調(diào)節(jié)pH的目的是 。濾渣c是 。（4）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為 。（5）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示其被循環(huán)利用的原理為： 。（6）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式： 。21、（15分）【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充

16、的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E+核外各能層電子均已充滿。請回答下列問題：（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為 。（用元素符號表示）（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2+中含有鍵數(shù)目為 。（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是 。（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實驗室常用試劑。HYZ3分子中Y的雜化方式為 ，YZ3的空間構(gòu)型是 。（5）E原子的價層電子排布式為 ；E有可變價態(tài)，它的基價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如右圖所示。該晶體的化學式為 ，Z的陰離子的配位數(shù)為 。Z

17、的陰離子的堆積模型為 。A簡單立方 B六方最密 C面心立方已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為 g cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。22、（15分）【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：已知：A的相對分子質(zhì)量為92的烴（R1、R2表示氫原子或烴基）D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為 ，由AB的反應試劑和反應條件為 。（2）寫出CD的反應方程式： 。（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種。能發(fā)生銀鏡反應 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。（4）F的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出GH的反應方程式

18、： 。（5）檢驗H中含氧官能團的試劑為 （填試劑名稱），由HI的反應類型為 。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為 。烏魯木齊地區(qū)2015年高三年級第二次診斷性測驗化學參考答案及評分參考第卷 （選擇題 共42分）一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分；每小題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案BACDCBCADCBDBD第卷 （非選擇題 共58分）二、（本題共5個小題，共43分）15.（8分） 漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸。 混合物 第五周期A族 離子鍵、共價鍵 水封在棕色瓶中，密閉保存 Cl216.（7分） 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)

19、3+6H2O+4S （2分） 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2（合理答案均可） 鐵粉 過濾 低 促進Fe3+的水解 17（10分） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（b-a）kJ/mol （2分） 0.08mol /（Lmin） 25 c、d （2分） CH3OH6e8OH=CO6H2O 2. 24 L 300（2分）18.（10分） +6 MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O b c n 有利于平衡正向移動，生成更多的SO2Cl2 CaCl2（合理答案均可） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分） 1.25×10-6 （2分）19.（8分） I、（1）I （2） 0.1 mol·L-1 醋酸溶液 （3） < （4） c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH) .（1）Co3O4（寫成CoO·Co2O3亦給分） 3CoC2O4 + 2O2 = C