元素周期表同步練習(xí)

1、 元素周期表（1）1、下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是 ()A元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期B長(zhǎng)周期中每個(gè)周期所含元素種類可能是8種、18種或32種C元素周期表中每個(gè)縱行均是一個(gè)族DA族元素即鹵族元素2、下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置合理的一組是 ()A281618 B1011121920C1011121920D10111219203、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的A 族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能處在()AA族BA族 C鑭系元素DB族4、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 ()A16B26C36D465、為紀(jì)念編制元素周

2、期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號(hào)為Md)，這位科學(xué)家是 ()A拉瓦錫B波爾 C門捷列夫D道爾頓6、下列各項(xiàng)表述中正確的一組是 ()ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFAlS周期二三三三族AAAA7、已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法中正確的是 ()A該元素位于第二周期族 B該元素位于第三周期A族C該元素屬于非金屬元素 D該元素屬于金屬元素8、下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是 ()A第A族中無非金屬元素 B第A族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2C0族中無金屬元素 D金屬元素的種類比非金屬元素多9下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與

3、它們?cè)谠刂芷诒碇形恢孟喾囊唤M是 ()10下列說法中不正確的是 ()AA族只包括7種堿金屬元素B第三周期元素原子都有3個(gè)電子層C原子電子層數(shù)為1的元素都在第一周期D原子最外層電子數(shù)為7的元素都是主族元素11無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為18列，A族為第1列，0族為第18列。 按此規(guī)定， 下列說法中錯(cuò)誤的是() A第1列全部是堿金屬元素 B第11列全部由長(zhǎng)周期元素組成C第3列的元素種類最多 D第9列元素都是金屬元素12短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)

4、的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為()AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar13元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，請(qǐng)你為這位“客人”在“元素大廈”中安排好它的“房間” ()A第六周期A族B第六周期A族C第七周期A族D第七周期A族14第三周期A族元素的原子序數(shù)是_；Na元素的原子序數(shù)為11，下一周期的同族元素的原子序數(shù)是_；短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有_(填元素符號(hào)，下同)，族序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有_。15在元素周期表中找到第3橫行、第17縱行的元素，回答下列問題：(1)該

5、元素的符號(hào)是_，屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素位于第_周期_族。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)：_。該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)：_。16已知A、B兩元素中A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m和n。如果A和B同在 A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。（二）元素周期律一、堿金屬元素1原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152

6、鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265相同點(diǎn)： 。不同點(diǎn)： 。2化學(xué)性質(zhì)(1)鉀的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究及其與鈉的比較鉀的保存及取用方法鉀保存在煤油中，取用時(shí)先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。鉀、鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與對(duì)比與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉 燃燒， 色火焰鉀燃燒更劇烈 色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)結(jié)論鉀的活動(dòng)性比鈉 (2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)相似性：原子都容易 最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。LiO2NaO2NaH2O=KH2O=思考題1完成下列離子方程式。(1)鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方

7、程式為_。(2)銣與水反應(yīng)的離子方程式為_。差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸 ，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。3單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：都是 白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都比較 ，熔點(diǎn)也都比較 ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸 (鉀的密度反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸 。二、鹵族元素1原子結(jié)構(gòu) (1)相同點(diǎn)： 。(2)不同點(diǎn)： 。2單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)顏色：由 到 。(2)密度：由 到 。(3)熔、沸點(diǎn)：由 到 。3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與

8、氫氣反應(yīng)的比較 條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2Cl2Br2I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的變化：a劇烈程度：逐漸 b生成HX的穩(wěn)定性：逐漸 (2)鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式a將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈 色b將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈 色c將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈 色結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性：逐漸 思考題2砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條

9、件下砹應(yīng)該是_(填“深”或“淺”)色_體，_(填“易”或“難”)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性_。名師解惑一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)元素的 與 或 置換出氫氣的反應(yīng) 進(jìn)行，則其金屬性越 。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 越 ，則其 越 。(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。(4)在金屬活動(dòng)性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。(5)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2)。2非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)非金屬元素的 與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越 進(jìn)行，則其

10、 性越 。(2)非金屬元素 的穩(wěn)定性越 ，則元素的 越 。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 越 ，則其 越 。(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。(5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性1原子結(jié)構(gòu)(1)相似性： 。(2)遞變性： 。2化學(xué)性質(zhì)(1)相似性：能發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。同類化合物中元素化合價(jià)相同，化學(xué)式形式相同。(2) 遞變性： 隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性 ，非金屬性 ；單質(zhì)還原性 強(qiáng)，氧化性 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 ，酸性 ；非金屬單質(zhì)與H2化合

11、 ，氫化物的穩(wěn)定性 。專題練習(xí)（2）1、某原子核外的M電子層和L電子層的電子數(shù)的關(guān)系是 ()A大于B小于 C等于 D不能確定2下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 ()3下列各電子層中的電子所具有的能量最高的是 ()AK BL CM DN4下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 ()AAl3 BMg2 CBe2 DH5某電子層作為原子的最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)是次外層的4倍，則此電子層是AK層 BL層 CM層 DN層 ()6與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是 ()AF BNH3 CH2O DNa7兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號(hào)元素中，

12、滿足上述關(guān)系的元素共有 ()A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì)D4對(duì)8、現(xiàn)有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X和Y分別是 ()A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子9、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 ()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來DX在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)10、下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是 ()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子

13、的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換的H2比1 mol B從酸中置換的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)11、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是 ()A堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬都是強(qiáng)還原劑C堿金屬都能在O2中燃燒生成過氧化物D堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿12、鹵化氫(HX)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ()AHFBHClCHBrDHI13下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是 ()ALiBNaCKDRb14海水中含有Br，要將其轉(zhuǎn)變成Br2，可選用的試劑是 ()AF2BCl2CBr2DI215、下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最

14、小的是 ()ALiIBNaBrCKClDCsF16某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是 ()A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同D最高化合價(jià)相同17下列排列順序正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B非金屬性：ClSSiC酸性：H2CO3H3PO4H2SO4 D最高正化合價(jià)：FNLi18把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4用力振蕩，靜置后可觀察到 ()A液體分成兩層，下層呈紫色 B液體分成兩層，上層呈紫色C混合液不分層，且無色透明 D混合液不分層，且呈褐色19下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是 ()A酸性：HCl

15、O4HBrO4HIO4 B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HClH2SPH3 D原子半徑：NOS20短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是()AZ可能是活潑金屬元素BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸CY元素原子的最外層電子數(shù)為7DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO321今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層多1個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)是A原子L層電子數(shù)的一半。A和B分別為 ()ANa和MgBNa和C CMg和AlDC和Mg22在一定條件下RO3與R發(fā)生反應(yīng)：RO35R6H=3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正

16、確的是 ()AR位于元素周期表的第A族 BR的氫化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體23對(duì)三種金屬單質(zhì)a、b、c進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)(其他條件等同)：金屬實(shí)驗(yàn)abc與冷水反應(yīng)不反應(yīng)緩慢反應(yīng)未實(shí)驗(yàn)與2 molL1的HCl溶液反應(yīng)溶解并放出氣體未實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)由上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可知，這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ()AabcBbac CacbDcba24下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是 ()25A元素原子的最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為()AB

17、3A2BBA2CA3B2DAB226核電荷數(shù)小于18的元素中：(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有_(寫元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素有_。(3)最外層電子數(shù)是電子總數(shù)一半的元素有_。27、根據(jù)下列敘述，分別寫出元素名稱并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的：_、_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：_、_。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下就能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_、_。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：_、_。28、a、b、c、d四種元素均為非稀有氣體元素。a、c、d原子有相

18、同的電子層數(shù)，a的M層比c的M層多4個(gè)電子，比d的M層少2個(gè)電子；b原子的L層比a原子的L層少3個(gè)電子。則a是_，b是_，c是_，d是_。(填元素符號(hào))29A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D元素原子的核外電子數(shù)比A元素原子的核外電子數(shù)多4?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的元素符號(hào)為_，D的離子符號(hào)為_。(2)B能形成含18電子的氫化物，該氫化物的化學(xué)式為_。(3)將C元素的單質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈_色。(4)向D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中通入少量的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

19、。30按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：淺綠色FeBr2溶液黃色液體寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。31現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)寫出X的元素符號(hào)：_，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_。(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_。(3)X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(4)Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗Y的最高價(jià)氧化物的質(zhì)量為_。（三）核素原子的構(gòu)

20、成： 原子 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成?！净A(chǔ)知識(shí)】（一）質(zhì)量數(shù)定義 符號(hào)： 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考：它表示的含義是什么？【練習(xí)1】、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。練習(xí)2：1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)

21、101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： 1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？（三）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式： 【練習(xí)3】：1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2

22、O C、40K與39K D、金剛石與石墨專題練習(xí)（3）1原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 （ ）A.77 B.286C.191D.1142分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 （ ）A12B14C16D183. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是 （ ） A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D都含有34個(gè)中子4. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則 （ ）A. 一定是同位素 B. 一

23、定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等5. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是 （ ）A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等6. 已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）A. 16g B. 32g C. 16 D. 327. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為 （ ）A. AB

24、B. BA2 C. AB4 D. B3A28. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ）A. x2 B. x4 C. x8 D. x189. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 （ ）A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y310下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是 （ ）11. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ）A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子

25、半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小12. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 （ ）A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ313. 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有 （ ）A.18種 B.6種 C.7種 D.12種14. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為 （ ）A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:115.下

26、列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是 （ ）A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-16.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為 （ ）A. B. C. D. 17對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多個(gè)，則第n層為 （ ） AL層 BM層 CN層 D任意層18A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B

27、、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是 （ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P19. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是 （ ）A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B. 元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C. 最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D. 都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)20.在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是 （ ）A、 質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、質(zhì)量數(shù) D、電子數(shù)21.把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCL4用力振蕩，靜置后可觀察到 （ ）A、液體分成兩層，下層呈紫色 B、液體分成兩層，上層呈紫色C、混合液不分層，且無色透明 D、混合液不分層，且呈褐色22.下列關(guān)于