200901高二選修（反應(yīng)原理＋元素化合物）

1、20082009年度高二第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷(選擇題 共48分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列關(guān)于金屬及其材料的一些說(shuō)法不正確的是A地下鋼管與石油發(fā)生的氧化反應(yīng)屬于化學(xué)腐蝕B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都用電解熔融的氧化物制得C濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素均被還原D船舶的外殼常焊裝上鋅塊，用來(lái)避免船體遭受腐蝕2.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A用98.3%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2B用等物質(zhì)的量的Cl2與SO2混合漂白

2、有色物質(zhì)C用5%H2O2溶液制取O2時(shí)，加入FeCl3溶液DNa與水反應(yīng)生成H2時(shí)，增大水的用量3.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2eFe2+B正極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2C此過程中水的電離平衡沒有發(fā)生移動(dòng)D鉚釘腐蝕后生成鐵銹的主要成分為FeO4在25和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)4NO2+O2(g)= 2N2O5(g) H=56.7kJ/mol，不能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.該反應(yīng)是吸熱效應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱效應(yīng)C.該反應(yīng)是熵增效應(yīng) D. 該反應(yīng)是熵減效應(yīng)5從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 事 實(shí)結(jié) 論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2

3、是電解質(zhì)B鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑C將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3H2SiO3D合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)合理的是A將Na2SiO3溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖體積膨脹變黑，并放出刺激性氣體C某學(xué)生用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得1mol/LNaAc溶液的pH為8D配制硫酸亞鐵溶液時(shí)將綠礬晶體溶于鹽酸，再加入一定量鐵粉7在指定環(huán)境中，下列各溶液中的離子可能大量共存的是A滴加無(wú)色酚酞后仍為無(wú)色的溶液：Na、CO32、K、ClOB由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液：

4、CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO428在25時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)1.810101.510101.81050下列敘述不正確的是A通常情況下，溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生 C25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度

5、積相同D25時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S所含Ag+的物質(zhì)的量濃度相同二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)9電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，并使廢液pH降低，其化學(xué)方程式為：CN- + ClO- + H2O HCO3-+N2+Cl-。下列說(shuō)法正確的是 A還原劑是含氰化物，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是漂白粉，還原產(chǎn)物是HCO3- CH2CO3的酸性可能比HCN、HCl

6、O的酸性強(qiáng)DHCO3-的電離使處理后水溶液呈酸性10阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說(shuō)法中正確的是A常溫下，1LpH=10的氨水中含有的OH個(gè)數(shù)為6.021019B常溫下，1L純水中含有的H+個(gè)數(shù)為 6.02107C常溫下，1molL-1的NaAc溶液中含有的Ac個(gè)數(shù)小于6.021023D常溫下，1molL-1的鹽酸溶液中含有的Cl個(gè)數(shù)等于6.02102311下列離子方程式表達(dá)正確的是ACa(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4 C硫酸溶液中滴加

7、足量氫氧化鋇溶液：2HSO42Ba22OH2H2OBaSO4D將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32- + 2HClO12今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是ApH相同的醋酸和鹽酸等體積混合后，溶液的pH不變BpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液：c(H+)c(OH-)CpH相同的醋酸和鹽酸分別加水稀釋10倍后，溶液的pH：鹽酸醋酸DpH相同的氨水和NaOH溶液中分別加入等量NH4Cl晶體，溶液pH均減小13有一種可充電鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為

8、：8Li +3SOCl26LiCl + Li2SO3 + 2S。下列敘述中正確的是A電池工作過程中，亞硫酰氯被還原B電池工作過程中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C鋰電池充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋰電池充電時(shí)，石墨接電源的正極Z的體積分?jǐn)?shù)溫度1000kPa10kPa100kPa14右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)“X(g)Y(g)xZ(g)”反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應(yīng)的H0B上述可逆反應(yīng)的x2C使用催化劑，反應(yīng)的K值增大D采用高壓，可提高Z的產(chǎn)率第二卷(非選擇題 共72分)三、(本題包括1小題，共12分)15（12分）某校甲、乙兩學(xué)習(xí)小組分

9、別以“金屬鋁與酸、鹽”為課題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）甲組同學(xué)首先取一段鋁片，用砂紙擦去表面的氧化膜，浸入足量的稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖1所示。請(qǐng)?jiān)趫D2的方框中畫出上述反應(yīng)的平均速率(mL/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線。 圖1 圖2接著該組同學(xué)另取一段鋁片，用砂紙擦去表面的氧化膜，浸入足量的濃硝酸中，無(wú)顯著變化。請(qǐng)說(shuō)明無(wú)顯著變化的原因：。（2）乙組同學(xué)則取用2根未用砂紙打磨過的鋁片直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一片浸入濃氯化銅溶液中，一會(huì)兒其表面出現(xiàn)海綿狀暗紅色物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度上升。而另一片浸入同濃度的CuSO4溶液中，鋁片無(wú)明顯變化

10、。鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是。試用離子方程式表示氯化銅溶液呈酸性的原因：。鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是（填寫相應(yīng)序號(hào)）。A鋁與Cl-反應(yīng)而鋁與SO42不反應(yīng)B氯化銅溶液酸性比等濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明之：。四、(本題包括2小題，共18分)16(10分)有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不

11、溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W的反應(yīng)放出大量的熱。電解HXDEG混合液KABCFJ催化劑、加熱空氣水水W高溫過量NaOH溶液、請(qǐng)回答下列問題： (1)B氣體的檢驗(yàn)方法為 。 (2)電解混合液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。 (3)A在空氣和水作用下轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 。 (4)K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)物質(zhì)X所含的離子有 。17（8分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3，還含有少量Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬的工業(yè)生產(chǎn)流程，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：6FeOCr2O3 + 30NaOH +7KClO31

12、2Na2CrO4 + 6 NaFeO2 +7KCl + 15H2O。 （1）上述主反應(yīng)中，若生成1mol Na2CrO4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（2）在操作中用水浸取的目的是使NaFeO2強(qiáng)烈水解生成沉淀而被除去，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）操作調(diào)節(jié)pH的目的是（用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明） 。（4）操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。五、(本題包括2小題，共22分)18（10分）燃料與能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容。（1）石油、煤、天然氣等化石燃料屬于 （選填“可再生”、“不可再生”）能源。高溫（2）煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。其主要化學(xué)反應(yīng)為：C(

13、s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)。已知C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：20070209C (s) + O2 (g) = CO2 (g) H1=393.5kJmol1H2 (g) +12O2 (g) = H2O (g) H2=242.0kJmol1CO (g) +12O2 (g) = CO2 (g) H3=283.0kJmol1請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問題：等物質(zhì)的量的C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃燒，放出熱量最多的是 。C (s)與H2O (g)反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_ 。(3) 某同學(xué)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：

14、1molCO(g)和1 molH2 (g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多。因此該同學(xué)認(rèn)為“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。請(qǐng)分析說(shuō)明該同學(xué)觀點(diǎn)是否正確？ 。(4) 綠色植物的光合作用，可以用下列熱化學(xué)方程式表示：6CO2(g)6H2O(g)C6H12O6(s)6O2(g) H288 kJ/mol計(jì)算每生成1 kg 葡萄糖，需要吸收 kJ太陽(yáng)能。19(12分)如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C為電解槽。（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B中的紫紅色液滴向左移動(dòng)，則電源a端為 極；若A電源

15、使用的是氫氧燃料電池(電解液為KOH溶液)，則電源b端的電極反應(yīng)式是 。（2）若C裝置中溶液為500 mLNaCl的飽和溶液。打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后(忽略溶液體積變化)，當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 (3)若C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。陰極發(fā)生反應(yīng)的極反應(yīng)式為 ，Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。六、(本題包括1小題，共10分)20（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)

16、：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。（2）能判斷該反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（CO）不變 Cv（H2）v（H2O） Dc（CO2）c（CO）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO）c（H2O）c（CO2）c（H2），該溫度為 。若在此溫度下，該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，試判斷此時(shí)反應(yīng)所

17、處狀態(tài) （填序號(hào)）。A正反應(yīng)方向 B逆反應(yīng)方向 C平衡狀態(tài)(4) 若在相同溫度和壓強(qiáng)下，進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表COH2OCO2H2甲amolamol0mol0mol乙2 amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol則上述四種情況達(dá)平衡后，n(CO)的大小順序?yàn)?。七、(本題包括1小題，共10分)21. （10分）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（

18、CO2因逸出未畫出），如下圖所示回答下列問題：（1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中存在的關(guān)系式為：c(Na+) + c(H+) = 。（2）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式 。（3）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH=10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為 。（4）當(dāng)加入的鹽酸體積為20mL時(shí)，此時(shí)溶液pH= 。（5）當(dāng)混合液的pH= 時(shí)，開始放出CO2氣體。20082009年度高二第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：(本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1B 2C 3A 4D 5C 6B 7B 8D二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)9C 10A 11AC 12CD 13AD 14B三、(本題包