08高考(化學(xué))復(fù)習(xí)教案專題2非金屬單質(zhì)及其化合物

1、專題2：非金屬單質(zhì)及其化合物一、考點(diǎn)回憶1 考試說明 對本專題的根本要求： 了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，重點(diǎn)掌握典型非金屬元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系到，了解其它常見非金屬元素的單質(zhì)及化合物。2考點(diǎn)闡釋： 1以氯為例，了解鹵素元素的物理、化學(xué)性質(zhì)，了解次氯酸的重要性質(zhì)的用途；掌握漂白粉的組成、性質(zhì)和應(yīng)用；掌握cl、br、i的檢驗(yàn)。 2其它常見的非金屬元素h、o、s、n、p、c、si 了解常見元素的單質(zhì)的氫化物、氧化物的重要性質(zhì)、并進(jìn)行比較；掌握硫酸、硝酸的制備原理、性質(zhì)、用途；了解磷酸、硅酸的主要性質(zhì)和用途；了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染

2、；了解常見鹽類的性質(zhì)和用途；了解環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識。3考查角度： 1以鹵素知識為載體，考查應(yīng)用根本概念、根本理論的能力，其中以氧化復(fù)原反響為重點(diǎn)，clo的強(qiáng)氧化性、水解為命題的熱點(diǎn)。2考查硫的化合物so2、硫酸鹽、硫酸)的性質(zhì)、有關(guān)氧化復(fù)原反響知識的計(jì)算、so2的制備、so42 、h2o2、o3的性質(zhì)。3c、co、co2、和co2、hco3、co32的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。4以氮氮及其化合物知識為背景，考查氧化復(fù)原反響、物質(zhì)的推斷、化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識。二、經(jīng)典例題剖析例1(2022年上海化學(xué)14)疊氮酸hn3與醋酸酸性相似，以下表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是 ahn3水溶液中微粒濃度大小順序

3、為：c(hn3)> c(h+)> c(n3-)> c(oh)bhn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物cnan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na+)> c(n3-)> c(oh-)> c(h+)dn3-與co2含相同電子數(shù)【答案】b例207北京理綜11用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象與“溶液對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項(xiàng)是 選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。c6h5ona溶液b通入co2，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液變渾濁。再參加品紅溶液，紅色褪去。ca(clo)2溶

4、液d通入co2，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失。再參加足量naoh溶液，又變渾濁。ca(oh)2溶液【解析】在na2sio3溶液通入co2，生成h2sio4，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁不消失。【答案】b例307江蘇3三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車尾氣中的no2。其反響原理為：c3n3(oh)3 3hnco； 8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o以下說法正確的選項(xiàng)是 ac3n3(oh)3與hnco為同一物質(zhì) bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑c1 molno2在反響中轉(zhuǎn)移的電子為4mol d反響中no2是復(fù)原劑【解析】由8hnco+6no2 7n2+8co2+

5、4h2o，no2中，1 molno2在反響中轉(zhuǎn)移的電子為4mol ，c正確?！敬鸢浮縞例4(2022年北京理綜6)高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是a臭氧和氧氣是氧的同素異形體 b臭氧可使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍(lán)c臭氧的存在對人體有益無害 d臭氧是很好的消毒劑和脫色劑【解析】空氣中臭氧的存在超過一定范疇，對人體有害?！敬鸢浮縞。例507江蘇16某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mlbmol·l1的硝酸溶液中，加熱使其充分反響(假設(shè)no是唯一的復(fù)原產(chǎn)物)。以下說法正確的選項(xiàng)是 a假

6、設(shè)金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 b假設(shè)金屬全部溶解，那么溶液中一定含有fe3 c假設(shè)金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么b= d當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時，那么a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)【解析】金屬與硝酸反響生成硝酸鹽，假設(shè)金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，又形成硝酸，a正確；銅、鐵與硝酸反響時，鐵優(yōu)先與硝酸反響生成fe3，銅、鐵均能與fe3反響，溶液中不一定存在fe3。b錯；金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成no0.015mol,被除數(shù)復(fù)原的硝酸0.015mol,那么參加反響的硝酸的物質(zhì)的量一定大于0.015mol,b

7、大于0.3，c錯；當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時，說明硝酸對銅、鐵至少足量，fe 4hno33cu 8hno3 yya 4yya 3 8ya 0.05b4yya30.05b4yya8×ya ，b80y(1a/3)；d正確。【答案】ad例6(2022年上?；瘜W(xué)31)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿吸收，有關(guān)的化學(xué)反響為： 2no2+na2co3nano3+nano2+co2 no+no2+na2co32nano2+co21根據(jù)反響，每生產(chǎn)22.4l標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2，吸收液質(zhì)量將增加 g。2配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.2%的純堿吸收液，需na2co3·10h2o多少克3現(xiàn)有1

8、000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4l標(biāo)準(zhǔn)狀況co2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。計(jì)算吸收液中nano2和nano3物質(zhì)的量之比。1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出nano3多少克0時，nano2的溶解度為71.2g/100g 【解析】(1)2no2+na2co3nano3+nano3+co2m=48 g(2)×286=572g32no2+na2co3nano3+nano3+co2m=48 g no+no2+na2co32nano2+co2m=32 g設(shè)由no2與純堿反響產(chǎn)生的

9、co2為a mol由no和no2與純堿反響產(chǎn)生的co2為b mol48 32 44 12 34 1 或n(nano2)n(nano3)=(0.75+2×0.25)0.75=53設(shè)生成的n(nano2)為5x mol，n(nano3)為3x mol據(jù)na+守恒：5x+3x=4 x=0.5m(nano2)=172.5 g m(h2o)=1000×78.8%-688=100 g析出：m(nano2)(最大)=172.5-71.2=101.3 g【答案】1482m(na2co3·10h2o)=572 g3n(nano2):n(nano3) = 5:3m(nano2)(最大

10、)=172.5 71.2 = 101.3g例706高考天津理綜28晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：300 高溫下用碳復(fù)原二氧化硅制得粗硅粗硅與枯燥hcl氣體反響制得sihcl3：si+3hcl sihcl3+h2sihcl3與過量h2在10001100反響制得純硅sihcl3能與h2o強(qiáng)烈反響，在空氣中易自燃。請答復(fù)以下問題：1第步制備粗硅的化學(xué)反響方程式為。2粗硅與hcl反響完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3沸點(diǎn)33.0中含有少量sicl4沸點(diǎn)心57.6和hcl沸點(diǎn)-84.7，提純sihcl3采用的方法為。3sihcl3與過量h2反響制備純硅的裝置如下熱源及夾持裝置略去：

11、裝置b中的試劑是。裝置c中的燒瓶需要加熱，其目的是。反響一段時間后，裝置d中觀察到的現(xiàn)象是，裝置d中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反響溫度以及。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再參加的試劑填寫字母代號是。a.碘水 b.氯水 c.naoh溶液d.kscn溶液 e.na2so3溶液【解析】2sihcl3沸點(diǎn)33.0、sicl4沸點(diǎn)心57.6、hcl沸點(diǎn)-84.7，用分餾或蒸餾的的方法提純sihcl3。3sihcl3能與h2o強(qiáng)烈反響，在空氣中易自燃，裝置b中的試劑是濃硫酸，除去h2o(g)；加熱c中燒瓶其

12、目的是使滴入燒瓶中的sihcl3氣化；排盡裝置中的空氣；fe2的檢驗(yàn)，選用試劑為氯水、kscn溶液?！敬鸢浮?sio2+2csi+2co2分餾或蒸餾3濃硫酸使滴入燒瓶中的sihcl3氣化有固體物質(zhì)生成在反響溫度下，普通玻璃會軟化 sihcl3+h2si+3hcl排盡裝置中的空氣b d例8海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶海帶灰海帶灰懸濁液含i-溶液含碘水溶液含碘苯溶液海帶灰 灼燒 浸泡 mno2+ h2so4(稀) 提取碘 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?步驟灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是從以下儀器中選出所需的儀器，用括號字母填寫在空白處。

13、a燒杯 b坩堝 c外表皿 d泥三角 e酒精燈 f枯燥器2步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟的目的是從含碘苯溶液中別離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。3步驟反響的離子方程式是。4步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。5請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：。【解析】1灼燒海帶時用到的實(shí)驗(yàn)儀器是三角架、酒精燈、泥三角、坩堝； 3i-被酸性的mno2氧化成單質(zhì)i2，2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o； 5取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘【答案】1bde 2過濾蒸餾32i-+mno2+4h+=mn2+i2

14、+2h2o4苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大5取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘三、2022年高考預(yù)測1預(yù)計(jì)2022年高考，非金屬單質(zhì)及其化合物所考查的重點(diǎn)知識、熱點(diǎn)根本不變。2以學(xué)科內(nèi)綜合為主，以非金屬單質(zhì)及其化合物為載體，考查應(yīng)用根本概念、根本理論的能力、其中以氧化復(fù)原反響為重點(diǎn)、水解為命題的熱點(diǎn)。3以元素化合物的知識為背景，考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，無機(jī)推斷高考年年考。 5關(guān)注人與自然的和諧開展，考查環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識。四、強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題107江蘇6向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，該溶液中還可能大量存在

15、的離于組是 ak、br、co32 bal3、h、mno4 cnh4、fe3、so42 dag、cu2、no3【答案】a提示存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，al3、fe3ag、cu2不能大量存在。207北京理綜9如下列圖，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2abcd【答案】d提示cl2與ch4在光照下，反響生成hcl，hcl極易溶于水；no2、o2與水反響生成硝酸，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶。3以下說法正確的選項(xiàng)是正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7

16、.0嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚a b c d【答案】c提示酸雨的ph小于5.6，含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水會污染水。4(2022年上?；瘜W(xué)21) 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體y同時通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中如圖裝置，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 a.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 b.在z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳c.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d.在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】cd提示碳

17、跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為co2、so2，銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體為no2，在氯化鋇溶液中no2把so2氧化成h2so4，本身被復(fù)原為no，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，co2不會與氯化鋇反響產(chǎn)生碳酸鋇。323353k453473kni(s) + 4co(g)nico4g5(2022年廣東化學(xué)7)以下列圖所示的直型石英玻璃封管中充有co氣體，左端放置不純的的鎳ni粉。在一定條件下，ni可以與cog發(fā)生如下反響：但ni粉中的雜質(zhì)不與cog發(fā)生反響。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350k和470k，但經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是a. 純ni(s)和純ni(co)4 (g) b. 純ni(s)和

18、cogc. 不純ni(s)和cog d. 不純nis和ni(co)4g【答案】b提示由題中信息可知，玻璃管內(nèi)左端穩(wěn)定在350k的溫度時，ni(s) 與 4co(g)反響nico4g，雜質(zhì)留在左邊，玻璃管內(nèi)右端的溫度470k反響時，nico4g分解為ni(s) 、4co(g)經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是純ni(s)和cog。705江蘇17cu2s與一定濃度的hno3反響，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no2和no的物質(zhì)的量之比為11時，實(shí)際參加反響的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為a17 b19 c15 d29【答案】a提示2cu2s14hno3=2cu(no

19、3)22cuso45no25no7h2o，a正確。8右表是食用碘鹽包裝上的局部說明，以下說法正確的選項(xiàng)是配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后參加碘鹽a高溫會導(dǎo)致碘的損失b碘酸鉀可氧化氯化鈉c可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀d該碘鹽中碘酸鉀含量為2050mg/kg【答案】a 提示食用碘鹽中碘元素以碘酸鉀的形式存在，不可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀；碘酸鉀也不可氧化氯化鈉；碘鹽中碘酸鉀含量為2559mg/kg。二、填空題907江蘇17實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定nh42so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反響原理為：4nh4+6hcho 3h+6h

20、2o+ch26n4h+滴定時，1molch26n4h+與1molh+相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟量取25.00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，參加10ml20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，參加12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。1根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后。直接參加naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，那么測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填“偏高、“偏低或“無影響。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時用去n

21、aoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積填“偏大、“偏小或“無影響。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。a滴定管內(nèi)液面的變化 b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定到達(dá)終點(diǎn)時，酚酞指示劑由色變成色。2滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ml滴定后溶液/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20【解析】1堿式滴定管用蒸餾水洗滌后。直接參加naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，v標(biāo)增大，那么測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，無影響；2v標(biāo)20.00ml，由nh4naoh，mn%=×100%18.85%【答案】1偏高無影響b

22、 無粉紅或淺紅218.85%1007四川理綜26在實(shí)驗(yàn)室墮可用以下列圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15ml30koh 溶液并置于水浴中；的試管里盛有15ml 8 % naoh 溶液并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? l 制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳通過_a堿石灰 b飽和食鹽水 c濃硫酸 d飽和碳酸氫鈉溶液 溶解度/g溫度/ p ml ( 2 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是：_反響完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該從的試管中別離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱

23、(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反響生成的h+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_【解析】1通過飽和食鹽水除去hcl氣體；2在中制取氯酸鉀，在中制取次氯酸鈉，反響溫度不同、所用堿的濃度不同；的試管中有大量晶體析出，氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大?！敬鸢浮?( l 分液漏斗 b ( 2 堿溶液或反響物的濃度不同，反響溫度不同m 過濾 ( 3 ) cl2 + 2ohclo + cl一h2o ( 4 ) 紅氯氣與水反響生成的hclo將石蕊氧化為

24、無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色1107福建理綜26水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是co和h2，還有co2和水蒸氣等。請用以下列圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有co和h2。加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去答復(fù)以下問題： 盛濃硫酸的裝置的用途是；盛naoh溶液的裝置的用途是。 儀器b中需參加試劑的名稱或化學(xué)式是：，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：。 儀器c中加試劑的名稱或化學(xué)式是， 其目的是。 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序： gab。 能證明混合氣中含有co的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。 能證明混合氣中含h2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。【解析】實(shí)驗(yàn)原理：nao

25、h溶液除去反響生成的co2，濃硫酸除去水蒸氣，通過化學(xué)反響，使h2反響后生成水，用無水硫酸銅(cuso4)檢驗(yàn)，使co轉(zhuǎn)化為co2，用澄清石灰水檢驗(yàn)?！敬鸢浮?除去水蒸氣除去co22氧化銅cuo cuo+h2cu+ h2o cuo+cocu+co23無水硫酸銅(cuso4)檢驗(yàn)co24(gab)kjhicd (或dc)felm5原混合氣體中的co2已被除去，其中co與cuo 反響生成的co2使澄清石灰水變渾濁6原混合氣體中的h2o已被除去，其中h2與cuo 反響生成的h2o使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色三、解答題1207天津理綜卷29黃鐵礦主要成分是fes2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.

26、1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反響后，用濃度為0.02000 moll的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml 。：so2 + 2fe3 + 2h2o = so2 + 2fe2 + 4h cr2o + 6 fe2 + 14 h = 2 cr3 + 6 fe3 + 7 h2o樣品中fes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是假設(shè)雜質(zhì)不參加反響_。假設(shè)灼燒6 g fes2產(chǎn)生的so2全部轉(zhuǎn)化為so3氣體時放出9.83 kj熱量，產(chǎn)生的so3與水全部化合生成h2so4，放出13.03 kj熱量，寫出so3氣體轉(zhuǎn)化為h2so4的熱化學(xué)方程

27、式：_。煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生so2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為_l，制得98的硫酸質(zhì)量為_ t ，so2全部轉(zhuǎn)化為h2so4時放出的熱量是_ kj?！窘馕觥坑蒮es2cr2o72，mfes2×100%90.00；2灼燒6 g fes2產(chǎn)生的so2全部轉(zhuǎn)化為so3，物質(zhì)的量為0.1mol，so3氣體轉(zhuǎn)化為h2so4的熱化學(xué)方程式：so3g + h2o = h2so4；h = 130.3 kj/mol3fes22so2，vso23.36 × 106l(4)放出的熱量q10×106×90.00×2/120×(130.398.3)343&#

28、215;107kj【答案】90.00；so3g + h2o = h2so4；h = 130.3 kj/mol3.36 × 106；15 ；343×1071305全國卷i26a、b、c、d為氣體，e、f為固體，g是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如以下列圖所示： d的化學(xué)式分子式是_，e的化學(xué)式分子式是_。 a和b反響生成c的化學(xué)方程式是_。 e和f反響生成d、h和g的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥縠與f反響生成三種物質(zhì),g為氯化鈣,推測e與f為nh4cl與ca(oh)2。點(diǎn)燃h2+cl2 2hcl【答案】1nh3 nh4cl 2ca(oh)2 + 2nh4cl cacl2 +2nh3+

29、 2h2o314北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)gb5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量以i計(jì)2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)1碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反響，配平化學(xué)方程式將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處： kio3+ ki+ h2so4= k2so4+ i2+ h2o2上述反響生成的i2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中參加na2so3稀溶液，將i2復(fù)原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液與i2反響的離子方程式是。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 參加適量na2so3稀溶液。c. 別離出下層液體。以

30、上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。3：i2+2s2o32=2i+s4o62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，參加足量ki溶液，使kio3與ki反響完全；c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加人物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/l的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反響完全。判斷c中反響恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。b中反響所產(chǎn)生的i2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是以含w的代數(shù)式表示 mg/kg?！窘馕觥?1)由化合價升降法配平；2i2+so32+h2o=2i+s

31、o42+2h+，在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；3i2+2s2o32=2i+s4o62，ni21/2×2.0×103×10.0×1031.0×105 mol；kio33i2，mimg/kg【答案】11、5、3、3、3、32i2+so32+h2o=2i+so42+2h+在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置3溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色1.0×1051506高考江蘇化學(xué)20以下列圖是局部短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖有關(guān)反響的條件及生成的h2o已略去，：(a)a、b、c、d是非金屬單質(zhì)，其中b、c、d在常溫常壓

32、下是氣體。(b)反響是化工生產(chǎn)中的重要反響。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反響而制得。(e)化合物j由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。 h2o abcdefljcihek h2so4 b h2so4 請按要求填空：反響的化學(xué)方程式_。c的結(jié)構(gòu)式_；h的化學(xué)式_。l的溶液與化合物e反響的離子方程式_。化合物j的化學(xué)式_?！窘馕觥炕衔飁是形成酸雨的污染物之一，e為so2，又a與b反響生成e，a、b、c、d是非金屬單質(zhì)，b、c、d在常溫常壓下是氣體，a為s，b為o2；化合物k是常用的氮肥，由k的合成途徑可知，f中含

33、有氮元素，f由生成，c、d為n2、h2，f為nh3，f與lnaclo反響生成j，j由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32，推測j為n2h4，與bo2反響生成c，c為n2。【答案】(1)2nh3h2so4=(nh4)2so4(2)n n；(nh4)2so33closo22oh=clh2o(4)n2h41607山東理綜31工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的局部工藝流程如以下列圖所示。電解提純cacl2石灰水cl2h2so4海水苦鹵ca2、mg2、br等粗鹽nacl溶液h2、cl2、naohca2+、mg2+等br2caso4mg2+等mg(oh)2(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜

34、和隔膜均允許通過的分子或離子是。電解槽中的陽極材料為。2本工藝流程中先后制得br2、caso4和mg(oh)2，能否按br2、mg(oh)2、caso4順序制備，原因是。3溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是?！窘馕觥?如果先沉淀mg(oh)2，那么沉淀中會夾雜有caso4沉淀，產(chǎn)品不純；3四氯化碳對環(huán)境污染嚴(yán)重?！敬鸢浮?陽離子或na；鈦或石墨（1） 否。如果先沉淀mg(oh)2，那么沉淀中會夾雜有caso4沉淀，產(chǎn)品不純。四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。四、創(chuàng)新試題17歸納整理是科學(xué)

35、學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格局部。性質(zhì)元素8o16s34se52te單質(zhì)熔點(diǎn)-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)-183444.66851390主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反響情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表答復(fù)以下問題：1硒的熔點(diǎn)范圍可能是_2碲的化合價可能有_3硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱酌順序是_填化學(xué)式。4氫硒酸有較強(qiáng)的_填“氧化性或“復(fù)原性，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。5工業(yè)上al2te3可用來制備h2te，完成以下化學(xué)方程式： _a

36、12te3 + 一a1oh3 +h2te6以下列圖所示為氧族元素單質(zhì)與h2反響過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，e為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與h2反響過程中的能量變化反響的熱效應(yīng)。那么：b代表_，d代表_均寫單質(zhì)名稱?！窘馕觥?同族元素的性質(zhì)有遞變性，硒的熔點(diǎn)介于s、te之間；同族元素的性質(zhì)有相似性，te的化合價與s、se一樣；4氫硒酸有較強(qiáng)的復(fù)原性，可被氧氣氧化，與h2s相似；5方程式中反響物有水；6同族元素的性質(zhì)有遞變性，b為s，d為te?！敬鸢浮? 113 45022、+4、+6 3 h2teh2seh2s；4復(fù)原性以上每空1分 2h2se + o2 = 2h2o + 2se 2分5a12te3 + 6h2o = 2a1oh3 +3h2te