全國(guó)卷高考化學(xué)試題和答案

1、1 .下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩B .宣紙C .羊絨衫D .棉襯衣2 .本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸儲(chǔ)B .升華C .干儲(chǔ) D .萃取3 .化合物。（b）、（d）、（p）的分子式均為下列說法正確的是A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面 4.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WOfeJ備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒

2、食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是裝置Q23A.、中依次盛裝 KMnO容液、濃HSO、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K,再停止加熱D.裝置Q （啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5 .支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱， 常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

3、6 .短周期主族元素 W X Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物 可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出， 同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W勺強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期7.常溫下將NaOH容液添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH與 離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是口汀 X)印()A. Q (HX)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表

4、示pHvlgC(HXX)的變化關(guān)系C. NaHX容液中 c(H ) >c(OH )D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na ) >c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)8. (15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鏤鹽，利用如圖所示裝置處理鏤鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：NH+HBO=NH H3BO;NH3 H3BG+HCl= NH4CI+ H 3BO。嗨收裝過回答下列問題：(1) a的作用是(2) b中放入少量碎瓷片的目的是。 f的名稱是(3)清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：打開ki,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸

5、氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1,g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入c,原因是 打開k2放掉水，重復(fù)操作23次（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO）和指示劑，鏤鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗 d,關(guān)閉k3, d中保留少 量水，打開ki,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入 e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻 璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（GHNO）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消 耗濃度為cmol - L-1的鹽酸V mL則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 樣品的純度& %9. （14分）口4刀5。2和LiFePQ都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵

6、礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO SiO2等雜質(zhì)）來制備，工水怖過送藝流程如下：一油浦向雙氧水r過漉/幽口叫曜mpQ溷鵡第酸沉癥舟溫翻回答下列問題:1 1） “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%寸，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 。246 S 10曲100次g° o;f J律 60率+02002 2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCI，2-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。3 3) TiO2 XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng) 40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度 / C3035404550TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化率 9295979388分析40 C

7、時(shí)TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4 ) Li 2Ti 5O5中Ti的化合價(jià)為+4 ,其中過氧鍵的數(shù)目為(5)若“濾液”中c(Mg2+尸mol/L ,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體 積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1 X10-5 mol/L , 此時(shí)是否有Mg(PQ)2沉淀生成？ (列式計(jì)算)。FePO、Mg(PO4)2 的 Kp 分別為 X 10-22、X 10-24。(6)寫出“高溫煨燒"中由FePO制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。10. (14分)近期發(fā)現(xiàn)，KS是繼NO CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào) 分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血

8、管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. mol - L ?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣A/；i-327kJ 皿吐的反應(yīng)系統(tǒng)原理。,熱化學(xué)道碓儲(chǔ)環(huán)水分解制氫袤繞CI).kg-，”)I2H o -=2HI(aq) IlrSOdfaq) AI 2 HT(aq) = H2©- I2(s)A Afj-HOkJ moruH:S(g> H:S0aq

9、)=S(s>4- SC3(g)+2H,O(1)A 凡MLkJ moP1超化學(xué)靖燃傳環(huán)諦化氧介箱麻產(chǎn)氯氣.靖黃系紂(U .- 1通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量K所需能量較少的是0(3) HbS 與 CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CQ(g)COS(g) +HO(g)。在610 k時(shí)，將mol CO2與mol H 2s充入L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 1=%反應(yīng)平衡常數(shù)K=在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，HS的轉(zhuǎn)化率2 i,該反應(yīng)的H 00 (填“ >” “<”或“=”)向反應(yīng)器中再分

10、別充入下列氣體，能使HbS轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))A. HSB . COC. COS D . Nb11.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素 K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm (填標(biāo)號(hào))。A. B . C . D .(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。 K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低原因是(3) X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I 3+離子。13+離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的

11、雜化形式為。(4) KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a二,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nmi與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為0(5) 在KIQ晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則 K處于位置，。處于位置。CH.CHONaOHH.OA 二2) IF IjKOHr.HOH濃凡SO, AI112.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物 A制備H的 一 種 合 成 路 線 如 下B 1 KAKOH)-j q I Br;/CCl4 dSA° 2)tt &qu

12、ot; c四oj"I中事史工RCHO+ CH. CHO -“qQ RCH=CHCHCHHQ已知：N卜 III q回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為為。(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為 、。3 3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。4 4) G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為 。5 5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO,其核磁共振氫譜顯示有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6 ： 2 ： 2 ： 1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。參考答案1 A【解析】A.尼龍繩的主要

13、成分是聚酯類合成纖維，A正確；B.宣紙的的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.棉襯衫的主要成分是纖維素， D 錯(cuò)誤。答案選A。2 B【解析】 “將生砒就置火上， 以器覆之， 令砒煙上飛， 著覆器， 遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體， 類似于碘的升華， 因此涉及的操作方法是升華，答案選B。3 D【解析】 A b 是苯， 其同分異構(gòu)體有多種， 不止 d 和 p 兩種， A 錯(cuò)誤； B d分子中氫原子分為 2 類，根據(jù)定一移一可知 d 的二氯代物多是6 種， B 錯(cuò)誤；C. b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與高鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，

14、 d 、 p 中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選Do4 B【解析】A Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO§液除去KS、焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C.為了防止W受熱被氧化，應(yīng)該先停止加熱，等待W冷卻后再關(guān)閉K, C錯(cuò)誤； D.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以啟普 發(fā)生器不能用于該反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案選B。5 C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A.外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流， A 正確；B 通電后，被保

15、護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁， B 正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D.外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流， D 正確。答案選C。6 C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的， 所以 Y 是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以 X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性X強(qiáng)于W所以 X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 W的,A正確；B. Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有 與鎮(zhèn)原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D. S、。屬于VI

16、A, S、Na屬于第三周期，D正確。 答案選C。2-+、【解析】A、ecw，己二酸是弱酸，第二步電離小于第一步，2 、曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像，取一和點(diǎn)，里X'=10 - L 1, c(HX )c(H + )=10一 ，代入 Ka,得到 Ka=106, A正確；B.當(dāng)用西必=0或 c(H2X)lg 篇=0,溶液中 c(H2X)=c(HX-) , c(X2-)=c(HX-),溶液中 c(HzX)=c(HX-)時(shí)溶液的酸性強(qiáng)，即pH小，則曲線N表示pH與igcX，的關(guān)系，B正確； c")C.在NaHX溶液中，止匕時(shí)lgcJX，v0,溶液顯酸性，即 c(H ) >

17、c(OH ), C 正確；D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+尸c(OH-) ,lgc(XX)>1,即c(X2-) >c(HX-),D錯(cuò)誤；答案選D。8. (1)避免b中壓強(qiáng)過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3) c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出nh ：+OH= NH t +H2O 保溫使氨完全蒸出1.4cV n/7.5cV 0,(5) %mm【解析】(1) a的作用是平衡氣壓，以避免 b中壓強(qiáng)過大。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3) g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入 c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大

18、氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸儲(chǔ)水被倒吸入c中(4)d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出。 e中主要反應(yīng)是 鏤鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng)， 離子方程式為Nhf+OF= NH t+H2O; e米 用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失，有利于鏤根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5)取某甘氨酸(GHNO)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定 g中吸收液時(shí)消耗 濃度為 c mol - L-1 的鹽酸 V mL 根據(jù)反應(yīng) NH - HaBO+HCl= NHICl+HaBO,可 以求出樣品中 n(N)=n(HCl)=c mol L-1 x V X10-3?= mol,則樣品中氮的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.00?V?14g X100%=絲筍樣

19、品中甘氨酸的質(zhì)量W X75g,所以 樣品的純度0筆尹9. (1) 100C、2h, 90C, 5h(2) FeTQ+ 4H+4CI? = Fe 2+ TiOCI 42? + 2H 2O(3)低于40 C, TiO2 xHO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 422(5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c( po4 尸-5-mol - L?1=x 10-17 mol L?1,1.0 10c3(Mg2+) Xc2(PO43-) = 3 XX 1 0-17) 2=X 1 0-40 v Ksp Mg 3(PQ) 2,因此不會(huì)生成Mg

20、(PQ” 沉淀。(6) 2FePO + Li 2CG+ H2GQ2LiFePQ+ H20t + 3CQ t【解析】(1)由圖示可知，“酸浸”時(shí)鐵的凈出率為70%外所需要的時(shí)間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在100、2h, 90C, 5h下進(jìn)行；2?(2) 酸浸 時(shí)用鹽酸溶解Fe Ti0 3生成TiOCb時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子萬程式為 FeTiO3+ 4H+4C1? = Fe 2+ TiOCl 42? + 2H 2O;(3)溫度是影響速率的主要因素，但在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于40C,TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化

21、反應(yīng)速率下降；(4) Li2Ti5O5中Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，Ti為+4價(jià)，過氧根(O；-)中氧元 素顯-1價(jià)，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為 x,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知(+1) X 2+(+4) X 5+( - 2) X (15 -2x)+(- 1) X 2x=0,解彳導(dǎo):x=4 ;(5)KspFePQ=c(Fe 3+) Xc(PO43-)= X10-2, 則c(PO43-尸?(然) =X10-17mol/L , QcMg(PQ)2 = c3(Mg2+) x c2(PQ3-)= 3XX10-17)2=X10-40<X 1 0 34,則無沉淀。(6)高溫下FePO與Li2CO和HbGQ混合

22、加熱可得LiFePO4，根據(jù)電子守恒 和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO + Li 2CO+ H 2G2Q2LiFePO4+ H20t + 3CQt。10. (1) D(2) HbO(l)=H 2(g)+ 1 Q(g)AH=+286 kJ/molKS(g尸H2(g)+S(s)2 H=+20kJ/mol 系統(tǒng)(II )(3)X10-3>> B【解析】（1） A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸 +弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸，可 知酸性HSO>HC8HS, A錯(cuò)誤；B.亞硫酸、氫鹵酸都是二元弱酸，由于 溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，所以等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電 性比氫硫酸的強(qiáng)

23、，可以證明酸性：H2SO> H2S, B錯(cuò)誤；C.等濃度的二元弱酸，酸電離產(chǎn)生的c（H+）越大，溶液的酸性越強(qiáng)，則其 pH就越小。所以 亞硫酸溶液的 pH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性：H2sO> H2S, C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的還原性大小與微粒中元素的化合價(jià)及微粒結(jié)構(gòu)有關(guān)，與 其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無關(guān)，因此不能證明二者的酸性強(qiáng)弱，D正確。答案選D(2) KSO(aq尸SO2(g)+H2O(l)+ 1Q(g)AHi=+327kJ/mol2SO(g)+I 2(s)+ 2H 2O(l)=2HI(aq)+ H 2SO(aq)凡二一151kJ/mol H=+ 110kJ/mol H=

24、 + 61kJ/mol2HI(aq尸 H 2 (g)+ I 2(s) HS(g)+ H 2SO(aq尸S(s)+SO 2(g)+ 2H 2O。)+，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式一1 一八的"+ JH=+286kJ/mol ;+，整理可得系統(tǒng)(II )的熱化學(xué)方程式 KS (g)+ =K(g)+S(s)H=+20kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H所需能量較少的是系統(tǒng)II o(3) H 2s(g) + CO 2(g) = COS(g)+ H2O(g)開始00反應(yīng) x x x x平衡 mol mol x

25、 xn(Ho)x 0.02n(總)(0.4 x) (0.10 x) x x解得x=,所以H2S的轉(zhuǎn)化率是1 也酗100% 2.5%0.40mol由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí) 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)c(COS) c(H2O)c(H2S) c(CO2)n(COS) n(H2O)n(H2S) n(CO2)0.01 0.01(0.40 0.01)(0.10 0.01)2.8 10 3 ；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由變?yōu)?，所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大。a2>a1;根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反

26、應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高 溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), 故H>0;A.增大H2S的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡 移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以 HbS轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的 KS反應(yīng)，所以HS轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C. COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D. N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入 N,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)HS轉(zhuǎn)化率無影響，D錯(cuò)誤。答案選Bo【答案】（1） A（2） N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（3） V形sp 3 （4） 12（5）體心棱心【解析】（1）紫色波