上海市延安中學(xué)2006學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷

1、 www.e-上海市延安中學(xué)2006學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三年級化學(xué)試卷原子量： H - 1 He 4 C - 12 O - 16 Na - 23 Cu - 64 Cl 35.5 K - 39I卷（共66分）一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共10分）1科學(xué)雜志評出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（ ）A水的電離過程是放熱的過程 B金屬的電化腐蝕與水無關(guān)C催化劑能提高水分解的轉(zhuǎn)化率 D鹽的水解一定能促進(jìn)水的電離2下列四圖中,小白球代表氫原子,大灰球代表氦原子,最合適表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的體積的是( )A B

2、 C D3物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）ABCD4下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ）A氫氟酸保存在玻璃瓶中B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中5下列說法正確的是族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高族元素的金屬性比族元素的金屬性強(qiáng)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小二、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共36分）6鐵在中燃燒得到產(chǎn)物?？蓪懗尚问?。類似的碘粉與鐵粉反應(yīng)得到產(chǎn)物，并知碘不能將鐵氧化成高價(jià)，

3、則可寫成（ ）。 ABCD7如右圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）A甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH-4e2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近變紅D乙燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+4e2H28NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（ ）A.28 g乙烯分子里含有共用電子對數(shù)目為6NAB.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NAC.7.8 g Na2O2跟足量的CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2NA9最新

4、研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A羰基硫的電子式為 B羰基硫?qū)儆诜菢O性分子C羰基硫沸點(diǎn)比CO2低 D羰基硫分子中三個(gè)原子不可能處于同一直線10有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)向甲瓶中加入少量NaHCO3晶體，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶體，丙瓶試樣不加入其他物質(zhì)，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的濃度（mol/L）間關(guān)系正確的是（ ）A甲=乙=丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲丙11下列離子方程式書寫正確的是（ ）A將少量

5、溶液滴入過量的溶液中B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2O C碘化亞鐵溶液中滴入幾滴溴水：2Fe2 + + Br2 2Fe3+ 2Br- DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OHAlO22H2O12我國擁有世界上最大的稀土礦，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸鹽溶液中加入粉末狀的Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)入沉淀，反應(yīng)為RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2ORE2(SO4)3Na2SO4x H2O(x = 1.2)下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行產(chǎn)生的沉淀物屬于復(fù)鹽產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質(zhì)13

6、某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：氧化物 鹽 堿 單質(zhì) 酸 （ ） 14在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反應(yīng)后得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸有氣體放出，對上述固體的敘述正確的是 （ ） 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA. B. C. D. 15由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)工作人員工作是的如廁難題。新型小分子團(tuán)“壓縮”水，具有因用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用度高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持

7、人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法，正確的是 （ ）A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B水分子中的氫氧鍵長縮短C水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變 D水分子間作用力減少16下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低pH4的鹽酸和pHl0的氨水等體積混合后，所得溶液的pH一定等于7常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大171999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予具有埃及和美國雙重國籍的科學(xué)家艾哈邁德.澤維爾，以表彰他使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的運(yùn)動(dòng)成為可能”。 澤維爾用飛秒（時(shí)間單位：1飛秒=10-

8、15秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng) ICN I+CN，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)可在200飛秒內(nèi)完成。已知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是（ ）AICN不能和NaOH反應(yīng) BICN的晶體是原子晶體 CICN與水反應(yīng)生成HI與HCNO DICN是一種共價(jià)化合物三、選擇題（每小題可能有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分）18美國康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛。因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有關(guān)該有機(jī)分子的說法正確的是（ ）A該有機(jī)物屬于芳香烴 B該有機(jī)物屬于苯的同系物C該有機(jī)物一氯代物只有3種D該有機(jī)物分子

9、中含有22個(gè)碳原子 19已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應(yīng)后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是（ ）A.酸性：苯酚氫氧化鋁碳酸B.結(jié)合氫離子的能力：HCO3-CO32-苯酚鈉碳酸鈉偏鋁酸鈉20將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為21下圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)兒可見小氣球a鼓起來。下列敘述中正確的是( )Ax是NH3，y是濃氨水 Bx是S02，y是氫氧化鈉濃溶液Cx是C02，y是稀硫酸 Dx是

10、HCl，y是NaN03稀溶液22近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時(shí)，H3+可進(jìn)一步形成Hn+。下列判斷正確的是（）AH3+的電子式是 BH3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+CH3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+ DH3+ 廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中II卷（共84分）四、（本大題共24分）23銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為（未配平）:Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是

11、 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。24A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和

12、E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:2D和E1:3B和E1:4（1）請用元素符號把AE填寫在下表合適的位置上： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123（2）向甲的水溶液中加入MnO2，其氧化產(chǎn)物是 。（3）已知乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為： 。（4）丙的水溶液呈酸性，其與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 。25（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）；請寫出該反應(yīng)的平衡

13、常數(shù)表達(dá)式K= （2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）。已知：在850時(shí)，K1。若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(4)在850時(shí)，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于

14、”)。五、（本大題共24分）26某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：稀硫酸萃取劑浸出渣精銅萃取劑循環(huán)萃取銅浸出液有機(jī)層浸出礦石電解水層反萃取反萃取劑殘液水層循環(huán)循環(huán)已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出礦石用稀硫酸浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 、 、 。（2）“循環(huán)”經(jīng)多次循環(huán)后的水層不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是 。若水層暴露在空氣中一段

15、時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。C=N（3）“循環(huán)”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè) CH3、n2個(gè) OH 和n3個(gè) 三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3= 。若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。（5）“循環(huán)”中反萃取劑的主要成分是 。（6）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200g，用200mL1.0mol/LH2SO4溶液浸

16、取后，還需加入10mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？27某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_(填入編號)洗滌

17、。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點(diǎn)六、（本題共20分）28-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：請回答下列問題：(1) 試劑1是_,試劑2是_。(2) A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_。(3) G、H的結(jié)構(gòu)簡式分

18、別是：G_;H_。(4) E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是_。29薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式： ；薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。寫出薩羅與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式 ；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示） ；同時(shí)符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有 種含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在稀NaOH溶液，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)；只能生成兩種一氯代物；從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種

19、，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有楊物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。AB 反應(yīng)類型 B+DE 反應(yīng)類型 現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2 aL，并生成bg H2O,cL CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）分別寫出水楊酸完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示 設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。七、（本題共16分）30現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3

20、+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+的總物質(zhì)的量的比值為x。00.10沉淀總量/mol1.0 x（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x =0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么物質(zhì)？ ；物質(zhì)的量是 。（2）計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范圍，請?jiān)谙聢D中畫出沉淀總量（mol）隨x（0 1.0）變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol(A為合理值)，其它條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x的式子表示）。31鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物Co(NH3)xClyCl的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣

21、品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000molL-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com+I-Co2+I2 (未配平)。反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0

22、.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通過計(jì)算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該鈷化合物的化學(xué)式。上海市延安中學(xué)2006學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三年級化學(xué)試卷答卷紙第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。）題號12345答案二、選擇題（本小題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號67891011答案題號121314151617答案三、選擇題（本小題共20分，每小題4分，每

23、小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）題號1819202122答案 第II卷（共84分）四、（本題共24分）23(1） ， （2） 、 、 ；（3） ；（4） 。24（1） 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123（2） ；（3） ；（4） ；25（1） ；(2) ；（3） ； ；（4） 。五、（本大題共24分）26(1) 、 ； 、 (2) 、 ； (3) 、 ； (4) ；（5） ；(6) 、 ；27（1） 、 ； ；(2) ， ； ， ， ； (3) 。六、（本題共20分）28（1） 、 ；（2）

24、 ；（3） ； ；（4） 。29（1） ；（2） ； ；（3） ；（4） 、 ； 、 ；（5） ；（6） 。七、（本題共16分）30（1） ， 。00.10沉淀總量/mol1.0 x（2）只有Fe(OH)3沉淀時(shí)，x取值范圍： ；（3）x取值范圍： ；n(Fe(OH)3)= ,n(Al(OH)3)= ;31上海市延安中學(xué)2006學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三年級化學(xué)試卷答卷紙第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。）題號12345答案DBDBA二、選擇題（本小題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號67891011答案BCAABB題號1213141

25、51617答案CDBCDD三、選擇題（本小題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）題號1819202122答案ADBCCBDAC四、（本題共24分）23(1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6NA 0.9mol 4.48L【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.152+0.32=0.9mol 3n(氣) =0.32】（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化24（1） 族周期IAIIAI

26、IIAIVAVAVIAVIIA1H2CO3AlCl（2）O2 （3）CH3CH2OH CH2 CH2+H2O（4）3HCO3+Al3+Al(OH)3+3CO225（1）K=C(C)p C(D)q/C(A)m (2)小于 （3）逆反應(yīng) x3.0 （4）小于五、（本大題共24分）26（1）CuO+2H+=Cu2+H2O、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+（2）FeSO47H2O，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+O2+2H2O（3）n3= n1+ n2-2 CH3C（=N-OH）C（=N-OH）CH3（4）4OH-

27、4e-=O2+2H2O（5）H2SO4（6）Cu2O:3.6% Fe2O3: 3.2%27（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）上層 C g 除去水分 83oC c (3) bC六、（本題共20分）28（1）O2 ；Br2。 （2）CH3CHO（3）G： H：（4）(CH3)2CBrCHBrCH3 + 2NaOH CH2 =C(CH3)CH=CH2 +2NaBr +2H2O29.（2） +3NaOH2 加成（或還原）酯化（或取代）C7H6O3+7O2 7CO2+3H2Ox=c/22.4 6n 或者x=c/22.4 b/9七、（本題共16分）30（1）Fe(OH)3 0.06mol （2）x = 0.60是轉(zhuǎn)折點(diǎn)，當(dāng)0x0.6時(shí)，沉淀只有Fe(OH)3，其物質(zhì)的量為0.10(1x) mol；當(dāng)0.6x1.0時(shí)，沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其物質(zhì)的量為為0.04mol，如右圖所示。(3) 0.36/A3x1 nFe(OH)3 =A(1x)moln