專題2單元1反應(yīng)速率學(xué)案

1、課題：第一單元第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程 演示實(shí)驗(yàn) P30觀察與思考實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象有何不同？不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用 來(lái)表示反應(yīng)的快慢。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、表示方法：用 內(nèi)反應(yīng)物或生成物 來(lái)表示。2、表達(dá)式 式中字母含義： 3、單位： 注意：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某時(shí)間段內(nèi)的 反應(yīng)速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率可用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，均為正值。(3)該表達(dá)式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)。例1合成氨的反應(yīng)為：N2+

2、3H22NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？4、同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。對(duì)于同一反應(yīng)，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)= 。練1下列為反應(yīng)2A+B3C+D在不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是 Av(A)=0.5mol/

3、(L·s) Bv(B)=0.3mol/(L·s)Cv(C)=0.8mol/(L·s) Dv(D)=0.1mol(L·s) 練2根據(jù)下圖填空：（1）反應(yīng)物是_；生成物是_（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是_、_、_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_.二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響演示實(shí)驗(yàn)P30，131、濃度：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越_。原因：_。思考 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H22NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？2、壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_。其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)改變，

4、引起_的改變。僅適用于體系中有_物質(zhì)的反應(yīng)。討論 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？為什么？3、催化劑：使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增_。4、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。例2在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3?，F(xiàn)采取下列措施，其中能使反應(yīng)速度增大的為_(kāi)。（1）往體系中充入一定的氫氣； （2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He； （4）壓縮容器使體積變小。練3下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A增大反應(yīng)物的量 B增加壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑【鞏固練習(xí)】1反應(yīng)4NH3+5O24NO+6

5、H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）Av(NH3)=0.01mol/(L·s)Bv(O2)=0.01mol/(L·s)Cv(NO)=0.001mol/(L·s)Dv(H2O)=0.045mol/(L·s)2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X+YnZ+2W。5min后，生成0.2molW,若v(Z)=0.01mol/(L·min)，則n值為（）A4 B3C2D13在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2R+5Q4X+2Y，20秒后R減少0.04mol，則平均每分鐘變化正確的是（）AR：0.

6、08mol(L·min) BQ：0.05mol(L·min)CX：0.12mol(L·min) DY：0.06mol(L·min)4煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高二氧化硫的反應(yīng)速率，下列措施可行的是（）A把塊狀礦石碾成粉末 B向爐內(nèi)噴吹氧氣C使用Fe2O3催化劑 D降低體系溫度5在5L密閉容器中通入5mol N2和8molH2，在一定條件下生成NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3生成。求：（1）2min時(shí)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率。（2）2min時(shí)H2和N2的濃度。6在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線

7、如圖所示： 求2min內(nèi)v(X)、v(Y)、v(Z)并確定方程式。（縱坐標(biāo)單位）7把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示：其中t1t2速率變化的主要原因是_。 t2t3速率變化的主要原因是_。 課題：第一單元第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解可逆反應(yīng)的概念，知道可逆反應(yīng)有一定的限度 2知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡學(xué)習(xí)過(guò)程【引入】書(shū)寫(xiě)：合成氨反應(yīng)、Cl2和H2O的反應(yīng)、SO2的催化氧化反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】教材P32 實(shí)驗(yàn)。一、可逆反應(yīng)1定義：_。2：特征：【例1】在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘

8、述中錯(cuò)誤的是(     )  A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。  B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。  C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。  D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加?！窘涣髋c討論】分析反應(yīng)：N2+3H22NH3中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，并畫(huà)出圖像。二、化學(xué)平衡1概念：可逆反應(yīng)在一定的條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，_和_相等，_和_的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同【例2】可逆反應(yīng)：N2+

9、3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用個(gè)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A3v（N2）正v（H2）正Bv（N2）正v（NH3）逆C2v（H2）正3v（NH3）逆Dv（N2）正3v（H2）逆【鞏固練習(xí)】1可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，這是因?yàn)?（ ）A反應(yīng)停止了B某種反應(yīng)物已反應(yīng)完C反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等2下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）A可逆反應(yīng)是指在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)C可逆反應(yīng)速率都很小D可逆反應(yīng)不能進(jìn)行

10、到底，必然有反應(yīng)物剩余314CO2與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（ ）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO4一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（ ）A1.5 molB1 molC0.5 molD05在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2發(fā)生反應(yīng):，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 （ ）ANO和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的

11、量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等6在一定溫度下的密閉容器中，以物質(zhì)的量比1:3投入N2和H2進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3 以下敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。NH3的生成速率與NH3的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2 ，同時(shí)生成3a mol H2 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2NH3、N2、H2的壓強(qiáng)不再變化NH3、N2、H2的濃度不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：27在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的

12、HI進(jìn)行反應(yīng)2HI（g） I2的生成速率與H2的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol HI ，同時(shí)生成a mol H2 單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol HI，同時(shí)生成a mol H2HI、I2、H2的壓強(qiáng)不再變化HI、I2、H2的濃度不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的顏色不在發(fā)生變化HI、I2、H2的分子數(shù)之比為2：1：1以上敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。8在一定溫度和壓強(qiáng)下，可發(fā)生可逆反應(yīng)，將5molSO2和3molO2混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體體積縮小為原來(lái)的4/5。試求平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)?！緟⒖即鸢浮?C 2D 3CD 4AB5（1）=0.2mol/(L·min) =0.6mol/(L·min) =0.4mol/(L·min)（2）N2=0.6mol/L H2=0.4mol/L6vX=0.0