新浙教版八年級下冊科學第二章《微粒的模型和符號》知識點歸納

1、第二章微粒的模型與符號知識點歸納第1節(jié)模型、符號的建立與作用1、符號：用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。（常見的符號有電路元件符號，交通符號，物理量符號，天氣現(xiàn)象符號等）2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、 一張表格、一個公式、一個復雜對象或過程的示意。第2節(jié)物質(zhì)的微觀粒子模型1、分子和原子的區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可再分。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物 質(zhì)化學性質(zhì)的最小微

2、粒則是原子。原子是化學變化中最小微粒。2、化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W反應中，一定發(fā)生改變的是分子種類（物質(zhì)種類），一定不發(fā)生改變的是原子的種類和數(shù)目，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目。3、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別： 在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學變化。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來 的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。4、分子是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成。5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固體非金屬（硫、碳、磷、硅）及稀有氣體6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小與質(zhì)量（1）分子和原子都有在10

3、T0米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在 不同。第3節(jié)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓實心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森“西瓜（葡萄干面包）模型”電子嵌在中間。一一發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟?！昂耸剑ㄐ行抢@太陽）模型” 子核一一“粒子轟擊金屬箔實驗定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑的數(shù)量級1026千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也原子結(jié)構(gòu)的模型原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子繞原子核運行一一發(fā)現(xiàn)帶正電荷質(zhì)量很大的原4、波爾-“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型L質(zhì)子（帶正電 夸克二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：r原子核：（帶正電）一中子（不帶電）（夸克（不顯電性）I核

4、外電子：（帶負電）（1）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。（4）質(zhì)子不同，原子種類一定不同。（5）電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（6）原子不顯電性：原子核所帶的正電荷總數(shù)=核外電子所帶的負電荷總數(shù)。三、1、具有相同的核電荷數(shù)（即 質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為 元素。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。3、元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素中的不同種原子。4、元素表示物質(zhì)的宏觀組成，只講種類，不講個數(shù)四、帶電的原子或原子團一一離子【實

5、驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成大量白煙。鈉原子失去電子一一形成正電荷的鈉離子（陽離子）；氯原子得到電子一一形成負電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。五I物質(zhì).元素.分子，原子.離子間聯(lián)系1、相互關(guān)系微觀粒子（即講種類、又講個翻）離子得失電子分子元素物質(zhì)宏觀概念（只講種類、不講個數(shù)）第4節(jié)組成物質(zhì)的元素1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素 （包括稀有氣體元素： 在自然界含量極少， 性質(zhì)非常穩(wěn)定） 金屬元素中文名帶“車”字旁（汞，也叫水銀，常溫下是液態(tài)

6、。）；非金屬元素中文名中帶 “石” 字旁的表示常溫下它的單質(zhì)為固態(tài)，帶“氣”字頭的為氣態(tài)，帶“7”字旁為液態(tài)。2、由多種物質(zhì)組成叫混合物。由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鉀（K）、鎂（M、氫（H）等元素組成。其中含量最高的是氧（O）,其次是硅（Si）,然后是鋁（Al）。金屬元素中含量最高的是鋁（ Al）,其次是鐵（Fe）。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳（

7、C）、氫（H）;海水中含量多到少：氧（ 0）、氫（H）、氯（Cl）、鈉（Na）。有機物（葡萄糖、蛋白質(zhì)、脂肪等）主要由碳（ C）、氫（H）、氧（O）組成第5節(jié) 表示元素的符號1、元素符號的書寫：通常用該元素的拉丁文第一個字母的大寫來表示當兩種元素的第一個字母相同時，寫上該元素名稱的第二個字母 （要用小寫）以示區(qū)別。2、元素符號一般表示：一種元素這種元素的1個原子（3）表物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的）3、元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字：表示單獨的微粒的個數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示每個分子（原子團）中某原子的個數(shù)元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號上方的數(shù)字：表示元素的化合價

8、。4、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）；縱換為族（具有相似的化學性質(zhì)）5、1-18 號兀素：背誦：氫氮鋰鉞碉，碳氮氧氟氯; 鈉鎂鋁硅磷，疏氯氮。第6節(jié)表示物質(zhì)的符號1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學式2、化學式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種 物質(zhì)只有一種化學式。3、化學式的書寫原則單質(zhì)化學式的寫法：元素符號右下角加數(shù)字（雙原子分子、多原子分子）。習慣上用元素符號表示：稀有氣體 （氮氣、速氣、僦氣）、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬 化合物化學式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字

9、寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另 一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊； 金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物, 一般要把非金屬元素寫在右邊。4、化學式的讀法：一般從右向左讀做“某化某” ；或者要指出一個分子里的個數(shù)。5、化學式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳氣體）（例：CO2）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（4）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（12X1+16X2=44

10、）6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2 Mg2+7、Cl-表示帶1個單位負電荷的氯離子；Na +表示帶1個單位正電荷的鈉離子；Ca表不帶2個單位正電荷的鈣離子；2Na 表不二個鈉離子：8、常見的原子團離子的名稱離子的符號離子所帶 的電荷數(shù)氫氧根離子01T-1硫酸根黑子S。產(chǎn)一 2硝酸根隅于碳酸根盤子CO產(chǎn)-2碳酸氫根離子hco3-1鎮(zhèn)根禺十隗+19、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示?；蟽r書寫在元素符號的正上方，先寫正負，再寫數(shù)字。10、常見化合價：（背誦）鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂銀鋅為+2價，氟氯澳碘負一價，通

11、常氧是一 2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵，單質(zhì)元素為零價。常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數(shù)相等。11、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零?；衔飼鴮懣谠E：正前負后、上方標價、交叉填數(shù)、約簡檢驗12、單質(zhì)元素的化合價為零。第7節(jié)元素符號表示的量1、以C12質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）如2311Na：鈉原子有11個質(zhì)子；相對原子質(zhì)量為23;中子數(shù)為122、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。3、根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量：已知，HH1 O -16 S -32求：H2SO （硫