化學(xué)九年級(jí)第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課教案

1、化學(xué)九年級(jí)第九單元溶液復(fù)習(xí)課教案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)情景、釋疑、我能完成、我能歸納進(jìn)一步鞏固本單元基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能, 并能在引導(dǎo)下建構(gòu)相關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。2.通過(guò)課堂搶答、變式突破鞏固溶液的形成、溶解度的涵義和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】4個(gè)重要的概念：溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【溫馨提示】“溶解度曲線的相關(guān)信息”可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)【同步學(xué)習(xí)】學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)內(nèi)容或結(jié)果【情景1】活動(dòng)一3OgNaCl 官 lOOg溶液的形成及溶解過(guò)程中的熱量變化泥沙 植產(chǎn)油自國(guó)lOOglOOgBC小組討論：【釋疑】中 存在的問(wèn) 題需要對(duì)老 師或同學(xué) 提出的問(wèn) 題。【釋疑】1 .燒杯 （填A(yù)、B或C）中

2、的混合物是乳濁液，增強(qiáng)乳濁液穩(wěn)定性 可加入,起 作用。2 .燒杯 （填A(yù)、B或C）中的混合物是溶液，理由是 o3.該溶液中的溶質(zhì)是,溶劑是 o判斷溶液中的溶質(zhì)溶劑的方法是4.該溶液的形成過(guò)程有明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象嗎?5.你知道市面上出售的“搖搖冰”或“一拉熱食物”利用了什么化學(xué)原 理？【我能完成】L （17成都改編）溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法正確的是（）A.洗滌劑去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D.高鎰酸鉀溶液的溶劑是水我能歸納易錯(cuò)點(diǎn)、易考點(diǎn)：活動(dòng)二溶解度與飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【情景2】小組討論：【釋疑】中 存在的問(wèn)題需要對(duì)老師 或同

3、學(xué)提出 的問(wèn)題。100g A【釋疑】1.上圖中哪些是飽和溶液？為什么？F改變外界條竹'升溫、加水蒸發(fā)水2.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)一說(shuō)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化有哪些方法?（_ 2、（_ _）、（）不飽和溶液;飽和溶液（ ）、（ ）3 .結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)說(shuō)常見的結(jié)晶的方法有哪些？ 4 .上述實(shí)驗(yàn)是在室溫（20C）下完成的，經(jīng)稱量D中剩余固體質(zhì)量為4g.完成下列問(wèn)題。（1）D中形成的溶液質(zhì)量是，溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比是（2）說(shuō)說(shuō)20c時(shí)NaCl的溶解度是多少？理由是： （3）計(jì)算出D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？說(shuō)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果 O（4）歸納一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系:飽和

4、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二X 100%【情景3】【釋疑】小組討論：【釋疑】中 存在的問(wèn)題需要對(duì)老師 或同學(xué)提出 的問(wèn)題。 L對(duì)于a、c物質(zhì)而言，有關(guān)交點(diǎn)P點(diǎn)，有哪些等量關(guān)系？盡量說(shuō)多一點(diǎn)。2. A點(diǎn)溶液對(duì)于a物質(zhì)是 溶液；B點(diǎn)溶液對(duì)于b物質(zhì)是溶液；C點(diǎn)溶液對(duì)于b物質(zhì)是 溶液.你的判斷依據(jù)是 o 3. A、C點(diǎn)溶液對(duì)于a物質(zhì)而言,你能說(shuō)出比較A點(diǎn)溶液與C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小的方法嗎？ 4. P點(diǎn)溶液對(duì)于C物質(zhì)而言，轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以溫度。（填開 高或降低）。在該過(guò)程中，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) o （“增大”或“降低”）【我能完成】1 .如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)絡(luò)/A題：（1

5、） tJCH寸，A物質(zhì)的溶解度為,將20gA物質(zhì)加黑J b至I50g水中，可形成時(shí)A的 （填“飽和” 一或“不飽和”）溶液，形成的溶液的質(zhì)量斗三是，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 o。:溫度七2 2） a點(diǎn)的含義是；（3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是；（“A” "B” ）（4）從A、B （少量）的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用 的方法。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。 （5） tJC時(shí),等質(zhì)量的A、B的飽和溶液降溫到tJC時(shí),析出晶體較多的【變式突破】1 .（13成都）20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36go對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是（）A. 20c時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB. 20c時(shí)，100g氯

6、化鈉飽和溶液中含NaCl 36gC. 20c時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D. 20c時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下 氯化鈉的飽和溶液2 . （15成都）將60C的硝酸鉀溶液降溫至20,有晶體析出.有關(guān)該 過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 60c時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B. 20 時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到3.（17成都）根據(jù)下表信息，相關(guān)說(shuō)法正確的（）溫度/溶解度/gNaClKC1wikno32036.034.037.231.64036.640. 045.863.960

7、37.345.555.2noA. 20c時(shí),NaCl的溶液度為36. 0B.40c時(shí)，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C 40c時(shí)，向100g水中加入50gNH.Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145. 8gD. 60c時(shí)降溫到20c時(shí)，KN03和KC1的飽和溶液析出晶體較多的是KN034. （16成都）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如上圖，說(shuō)法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙B. tlC時(shí)，a點(diǎn)表示乙的飽和溶液C.甲溶液從tC降溫到tC, 一定有晶體析出D. 12c時(shí),將甲和乙各15g分別加入100g水中,均能完全溶解【我能歸納 易錯(cuò)點(diǎn)、易考點(diǎn)：活動(dòng)三 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【我能完成】托盤天平燒杯 鉆匙胺以滴者用簡(jiǎn)M化鈉固體蓄恒水1. （2015成都） 某同學(xué)配制60g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的NaCl溶液， 準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn) 用品?；卮鹣铝?問(wèn)題：1（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算，稱量，量取，（填 目 I 4| S6步驟名稱）。冷恒F 卜（2）配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是 A Bc（填名稱）。（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為 g,稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤天平的 （填“左盤”、“右盤”）上。（4）量取蒸鐳水操作如下：將蒸鏘水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻 度線時(shí)，改用 （填儀器名