2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題九專題強(qiáng)化練九含解析20221107150

1、專題強(qiáng)化練(九)1(2022·江蘇卷)在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()anahco3(s)na2co3(s)naoh(aq)bal(s)naalo2(aq)al(oh)3(s) cagno3(aq)ag(nh3)2(aq)ag(s)dfe2o3(s)fe(s)fecl3(aq)解析：b錯(cuò)：naalo2(aq)與過量hcl(aq)反響，生成alcl3。c錯(cuò)：蔗糖(aq)中無醛基，不能與ag(nh3)2(aq)反響生成ag(s)。d錯(cuò)：fe(s)與hcl(aq)反響生成 fecl2(aq)。答案：a2(2022·鄭州質(zhì)檢)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()afe與稀

2、hno3、稀h2so4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反響b足量的fe在cl2中燃燒生成fecl2c將fe2o3溶于稀鹽酸后再參加等物質(zhì)的量的fe，無氣體放出dfe2o3(s)fecl3(aq)fe(oh)3膠體，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)解析：稀hno3具有強(qiáng)氧化性，與fe反響產(chǎn)生的氣體為no，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與cl2反響無論量的多少產(chǎn)物都是fecl3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；fe2o3溶解產(chǎn)生的fe3恰好將鐵單質(zhì)氧化 ，因而不能置換出h2，c項(xiàng)正確；fecl3(aq)和naoh(aq)反響生成fe(oh)3沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c3(2022·遼寧五校聯(lián)考)以下各組物質(zhì)相互混合反響后，既有氣

3、體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到fecl3溶液中na2o2投入fecl2溶液中過量naoh溶液和明礬溶液混合naalo2溶液和nahco3溶液混合a只有b只有c只有 d只有解析：金屬鈉投入到fecl3溶液中，反響生成fe(oh)3沉淀和h2、nacl，所以既有沉淀又有氣體生成；na2o2投入fecl2溶液中，反響生成fe(oh)3沉淀和o2、nacl，所以既有沉淀又有氣體生成；過量naoh溶液和明礬溶液混合，反響生成naalo2、k2so4和h2o，不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體；naalo2溶液和nahco3溶液混合，二者發(fā)生反響：alohcoh2o=al(oh)3co，只有沉淀沒有氣體。答

4、案：a4(2022·大慶聯(lián)考)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是()a鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反響后固體質(zhì)量增加bna、al、cu可以分別用電解冶煉法、熱復(fù)原法和熱分解法得到c過量的銅與濃硝酸反響可生成nod由于鋁元素和鐵元素都有3價(jià)，由2al6hcl=2alcl33h2可知：2fe6hcl=2fecl33h2解析：fe2o3與al粉混合物發(fā)生鋁熱反響，化學(xué)方程式為2alfe2o32feal2o3，反響后固體質(zhì)量不變，故a錯(cuò)誤；金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，鈉、鋁為活潑金屬，可用電解法冶煉，銅不活潑，可用熱復(fù)原法冶煉，故b錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反響可生成no2，當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀

5、硝酸反響，可生成no，故c正確；鐵與鹽酸反響：fe2hcl=fecl2h2，d錯(cuò)誤。答案：c5在給定條件下，以下選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()fes2so2h2so4sio2sicl4高純硅al2o3naalo2(aq)al(oh)3fe2o3fecl3(aq)無水fecl32 mol·l1鹽酸cl2ca(clo)2cuso4(aq)cu(oh)2懸濁液cu2oa bc d解析：sio2不能與hcl反響，錯(cuò)誤；fecl3(aq)中的fe3會(huì)發(fā)生水解，加熱蒸發(fā)fecl3(aq)不能得到無水fecl3，錯(cuò)誤；mno2不能與稀鹽酸反響生成cl2，錯(cuò)誤。答案：a6用以下裝置不能到

6、達(dá)相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a用圖甲裝置證明：(煤油)<(鈉)<(水)b用圖乙裝置制備fe(oh)2c用圖丙裝置制取金屬錳d用圖丁裝置比擬nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性解析：圖甲可以證明，密度：(煤油)<(鈉)<(水)，a項(xiàng)正確；fe(oh)2容易被空氣中的o2氧化，所以制備時(shí)利用煤油隔絕空氣，同時(shí)將膠頭滴管插入feso4溶液中滴加naoh溶液，b項(xiàng)正確；圖丙是利用鋁熱反響制取單質(zhì)mn，c項(xiàng)正確；圖丁的實(shí)驗(yàn)中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即使nahco3分解，也不能證明nahco3比na2co3的穩(wěn)定性差，d項(xiàng)不合理，應(yīng)將na2co3放在外試管中，而nahco3放在內(nèi)試

7、管中。答案：d7亞鐵氰化鉀是檢驗(yàn)鐵離子的一種試劑。如下信息：古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：如今基于普魯士藍(lán)的合成原理可檢測(cè)食品中是否含cn，方案如下：以下說法正確的選項(xiàng)是()a步驟發(fā)生了氧化復(fù)原反響bhcn的酸性比h2so4的強(qiáng)cfeso4酸性試紙也可檢驗(yàn)食品中是否含cndfeso4在上述變化中表現(xiàn)了復(fù)原性解析：a項(xiàng)，步驟中化合價(jià)均未變，是非氧化復(fù)原反響，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，從中h2so4制hcn可知h2so4酸性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，堿性時(shí)hcn與feso4反響才生成中藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤。答案：d8如圖w、x、y、z為四種物質(zhì)，假設(shè)箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反響，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

8、()選項(xiàng)wxyzan2nh3no2hno3bnana2o2naohnaclcfefecl3fe(oh)2fecl2dalalcl3naalo2al2(so4)3 解析：常溫下n2不能直接轉(zhuǎn)化為nh3、no2、hno3，a項(xiàng)不符合題意；常溫下na與o2反響生成na2o而不是na2o2，b項(xiàng)不符合題意；常溫下fe不能一步轉(zhuǎn)化為fe(oh)2，fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反響生成fecl3，c項(xiàng)不符合題意；al與鹽酸反響轉(zhuǎn)化為alcl3，與naoh溶液反響轉(zhuǎn)化為naalo2，與硫酸反響轉(zhuǎn)化為al2(so4)3，alcl3與過量naoh溶液反響轉(zhuǎn)化為naalo2，naalo2與過量硫酸反響轉(zhuǎn)化為al2(so

9、4)3，al2(so4)3與bacl2溶液反響轉(zhuǎn)化為alcl3，d項(xiàng)符合題意。答案：d9如下圖的反響均是在高溫引燃后進(jìn)行的，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示a和b，不合理的是()amgoal bco2mgcfe3o4al dcuoh2解析：mg的活動(dòng)性強(qiáng)于al，假設(shè)a為mgo，b為al，二者不能發(fā)生鋁熱反響，a項(xiàng)不合理；co2與mg反響生成c(c)和mgo(d)，mg與o2反響生成mgo，c與足量o2反響生成co2，b項(xiàng)合理；fe3o4與al能發(fā)生鋁熱反響，生成fe(c)和al2o3(d)，fe與o2反響生成fe3o4，al與o2反響生成al2o3，c項(xiàng)合理；h2復(fù)原cuo生成cu(c)和h2o(d)，cu與

10、o2反響生成cuo，h2與o2反響生成h2o，d項(xiàng)合理。答案：a10實(shí)驗(yàn)室使用ph傳感器來測(cè)定na2co3和nahco3混合物中nahco3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 ml溶液，取出該溶液25.00 ml用0.1 mol·l1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是()a上1個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反響的離子方程式為hcoh=h2oco2b下1個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是cl、hcoc此樣品n(nahco3)(28.12×11.9)×103 mold使用該方法測(cè)定na2co3和naoh混合物中氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)解析：根據(jù)

11、圖示知道上1個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯堿性，發(fā)生的離子反響為coh=hco，故a錯(cuò)誤；下1個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液ph4，顯酸性，不能存在hco，故b錯(cuò)誤；na2co3和nahco3混合物加鹽酸，首先是na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3：coh=hco，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9 ml，隨后是nahco3轉(zhuǎn)化為nacl的過程，hcoh=h2oco2，那么樣品中na2co3消耗鹽酸：11.9 ml×2，nahco3消耗hcl：(28.12×11.9)×103 l×0.1 mol·l1(28.12×11.9)×104 mol，所以此樣品中n(nahc

12、o3)(28.12×11.9)×104 mol×(28.12×11.9)×103 mol，故c正確；na2co3和naoh混合溶液中參加鹽酸，先是和naoh中和，隨后是和na2co3之間發(fā)生反響，生成nahco3，最后是生成nacl，不只得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故d錯(cuò)誤。答案：c11鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物x(fe3c)。x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；y與過量濃硝酸反響后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_

13、。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等離子，向其中參加過量的naoh溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_(填序號(hào))。amg2 bfe2cal3 dcu2(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：答復(fù)以下問題：操作 的名稱是_；操作 的名稱是_；操作 的方法為_。請(qǐng)完成生成feco3沉淀的離子方程式：_。解析：(1)鐵的氧化物中具有磁性的是fe3o4，fe3o4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是fe2、fe3、h；fe3o4溶于過量的濃硝酸后fe2會(huì)被氧化為fe3，所以反響后的溶液中含有的鹽

14、是fe(no3)3。(2)向該溶液中參加過量的naoh溶液后：mg2mg(oh)2、fe2fe(oh)3、al3alo、cu2cu(oh)2；過濾后濾渣中含有mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2；高溫灼燒后mg(oh)2mgo、fe(oh)3fe2o3、cu(oh)2cuo；將mgo、fe2o3、cuo投入過量鹽酸后生成mg2、fe3、cu2，故應(yīng)選擇bc。(3)從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣，故該操作是過濾；操作是在得到feco3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌沉淀的操作為在漏斗中參加適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次。從流程圖中分析，生成feco3沉淀的反響物是fe

15、2和hco，根據(jù)元素守恒得fe22hco=feco3co2h2o。答案：(1)fe2、fe3、hfe(no3)3(2)bc(3)過濾洗滌在漏斗中參加適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次fe22hco=feco3co2h2o12(2022·全國卷)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含fe、al、mg、zn、ni、si等元素)制備，工藝如以下圖所示。答復(fù)以下問題：相關(guān)金屬離子c0(mn)0.1 mol·l1形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子mn2fe2fe3al3mg2zn2ni2開始沉淀的ph8.16.31.5

16、3.48.96.26.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1含有s和_；寫出“溶浸中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式_。(2)“氧化中添加適量的mno2的作用是將_。(3)“調(diào)ph除鐵和鋁，溶液的ph范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。(4)“除雜1的目的是除去zn2和ni2，“濾渣3的主要成分是_。(5)“除雜2的目的是生成mgf2沉淀除去mg2。假設(shè)溶液酸度過高，mg2沉淀不完全，原因是_。(6)寫出“沉錳的離子方程式_。(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價(jià)分別為2、3、4。當(dāng)xy時(shí)，z

17、_。解析：(1)si元素以sio2或不溶性硅鹽存在，sio2與硫酸不反響，所以濾渣中除了s還有sio2；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化復(fù)原反響，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作復(fù)原劑，方程式為mno2mns2h2so4=2mnso4s2h2o。(2)二氧化錳作為氧化劑，使得mns反響完全，且將溶液中fe2氧化為fe3。(3)由表中數(shù)據(jù)知ph在4.7時(shí)，fe3和al3沉淀完全，所以應(yīng)該控制ph在4.76之間。(4)根據(jù)題干信息，參加na2s除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀zns和nis。(5)由hfhf知，酸度過大，f濃度減低，使得mgf2mg22f平衡向沉淀溶解方向

18、移動(dòng)，mg2沉淀不完全。(6)根據(jù)題干信息“沉錳的過程是生成了mnco3沉淀，所以反響離子方程式為：mn22hco=mnco3co2h2o。(7)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律得：12x3y4z4，xy，帶入計(jì)算得：z。答案：(1)sio2(或不溶性硅酸鹽)mno2mns2h2so4=2mnso4s2h2o(2)將fe2氧化為fe3(3)4.7(4)nis和zns(5)f與h結(jié)合形成弱電解質(zhì)hf，mgf2mg22f平衡向右移動(dòng)(6)mn22hco=mnco3co2h2o(7)13二氧化鈰(ceo2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦主要含ce(co3)f為原料制備ceo2的一種工藝流

19、程如下圖：ce4能與f結(jié)合成cefx(4x)，也能與so結(jié)合成ceso42；在硫酸體系中ce4能被萃取劑(ha)2萃取，而ce3不能。答復(fù)以下問題：(1)“氧化焙燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_。(2)“萃取時(shí)存在反響：ce4n(ha)2ce·(h2n4a2n)4h。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_；如下圖中d是分配比，表示ce()分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比，即d。保持其他條件不變，在起始料液中參加不同量的na2so4以改變水層中的c(so)，d隨起始料液中c(so)變化的原因?yàn)開。(3)“反萃取中，在h2so4和h2o2的作用下ceo2轉(zhuǎn)化為ce3

20、。h2o2在該反響中作_(填“催化劑“氧化劑或“復(fù)原劑)，每有1 mol h2o2參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(4)“氧化步驟的化學(xué)方程式為_。(5)取上述流程中得到的ceo2產(chǎn)品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·l1 feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被復(fù)原為ce3，其他雜質(zhì)均不反響)，消耗25.00 ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中ceo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：氟碳鈰礦(主要含ceco3f)經(jīng)“氧化焙燒將3價(jià)鈰氧化成4價(jià)；加稀硫酸，與so結(jié)合成ceso42；加萃取劑，ce4能被萃取劑(ha)2萃取，而ce3不能；在“反萃取中加h2o2，又將ce4復(fù)原為ce3，發(fā)生反響2ce4h2o2=2ce3o22h；參加堿后ce3轉(zhuǎn)化為沉淀，參加次氯酸鈉將ce從3價(jià)氧化為4價(jià)，得到產(chǎn)品。(1)“氧化焙燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其