中考科學(xué)試題精選酸堿鹽

1、科學(xué)中考酸堿鹽綜合訓(xùn)練文昊教育專用資料、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每空 2分，共30分）1 . （2016?成都）某同學(xué)將維生素 C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片 主要成分分析，該氣體主要是（）10 / 8主要成分，維生素.檸幡酸碳酸氨鈉好加84A. O2B . N2C. CO2D.水蒸氣2. （2016哦石）一些食物就得近似 pH如下:食物葡萄汁蘋果汁牛奶玉米粥雞蛋清PH3.5 4.52.9 3.36.3 6.67.08.07.6 8.0卜列說法不正確的是（）A.雞蛋清顯堿性B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過多的人適宜吃玉米粥3. （2016片

2、林）下列有關(guān) NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（）A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用酚酬:溶液檢驗(yàn) NaOH溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取 NaOH D .用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量 Na2CO34. （2016加州）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣Cr稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫5. （2016?煙臺(tái)）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法.以下推理正確的是（）A .酸堿中和反應(yīng)有水生成，有水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，含

3、氧元素的化合物一定是氧化物C.堿的溶液能使無色酚酗:試液變紅，能使無色酚酗:試液變紅的一定是堿的溶液D.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化6.7.落"氫朝化綱海津的原量2（2016?湘潭）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶 液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（ ）A. a至b段有藍(lán)色沉淀生成B. d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種C. c至d段，溶液pH不斷減少D. c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少（2016?桂林）小明向盛有鹽酸和MgCl 2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下

4、表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)果錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)試齊1現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液 a 一定MgCl 2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液 a一定后兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液 a可能有NaOHDCuSO4溶液后監(jiān)色沉淀，則溶液 a一定后兩種溶質(zhì)8. （2016?荊州）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量 （mi）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（mi）的關(guān)系是（）9. （2016?山西）在創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”的競(jìng)賽中，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持一起已略去），引起同學(xué)們的興趣.如圖是四位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的

5、預(yù)測(cè),預(yù)測(cè)正確的是（）C.打開活卦,裝置 中會(huì)有氣泡冒 出.黑色固體消失B.打開活塞4裝置 中會(huì)看到液面上升, 產(chǎn)生藍(lán)色玩淀打開活塞段裝置中會(huì)有氣洵冒出鈉溶消 涌酒D.打開活塞M裝置 中會(huì)有港體流入,產(chǎn) 生藍(lán)色沉淀10.（2016?梅州）將。2、C、CO、CuO、下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A. 4個(gè)B. 5個(gè) C. 6個(gè)Na2CO3、D. 7個(gè)稀硫酸六種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件11. （2016?麗水）向一定量 CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入 Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A. OE 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+

6、2HCl 2NaCl+H 2O+CO2TB. PF 有沉淀生成C. G點(diǎn)溶液的pH >7D. F點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有兩種12. （2016?岳陽）下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ鑒別 FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒另ij CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四種固體水C除去MgCl2溶液中少量的 CuCl2加入過量鐵粉、充分反應(yīng)、過濾D除去N2中的少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)（2016?樂山）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）A.

7、 NaOH、Ca （OH） 2、HCl、K2CO3B. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC. Ba （OH） 2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D. AgNO 3、HCl、Na2CO3、CaCl213.14.。 時(shí)間分鐘加入，加溶質(zhì)質(zhì)量（2016?達(dá)州）下列實(shí)驗(yàn)過程中與圖象描述相符的一組是（）0加入氧化鈣質(zhì)量?jī)煞莸荣|(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產(chǎn)生向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣A. B. C. D.15. （2016?賀州）某同學(xué)就測(cè)定 Na2CO3和NaCl固體混合物

8、中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（）A.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體B.與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到 m1g固體C.與足量AgNO 3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m2g固體D.與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g二、填空題（20-22題每空2分，其余每空1分，共23分） 16. （2016演江）如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。（1）物質(zhì)A是 （選填序號(hào)）。a.濃氨水 b.濃硫酸 c.濃鹽酸（2）該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 。17. （2016號(hào)召遠(yuǎn)）如表

9、是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。清潔劑名稱.理 也潔廁員彩1漂跖1 一0漂白水功 能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬后效成分HClH2O2NaClO根據(jù)表中信息，回答下列問題。(1)三種清潔劑的有效成分中，屬于氧化物的是 (填化學(xué)式)。(2)大理石上的污垢不能用潔廁靈”清潔的理由是 。(3)潔廁靈”與漂白水”不能混用.二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)一生氯化鈉、水和有毒的氯氣 (C12),化學(xué)方程式為18. (2016W匕京)元旦聯(lián)歡會(huì)上，雯雯拿出一幅畫(如圖所示) ，表演了一個(gè)化學(xué)魔術(shù)。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色， 若衣服上預(yù)先涂過

10、石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是 (2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是。19. (2016布賓)經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+用n (H +表示和一定數(shù)量的 OH用n (OH )表示，n (H+)與n (OH)的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示:n (H+)與n (OH )的相對(duì)大小溶液的酸堿性n (H+) >n (OH )酸性n (H+) =n (OH )中性n (H+) <n (OH )堿性據(jù)此分析:(1)常溫下測(cè)得水中 pH=7,可知水中n (H+) n (OH )(填 法”或“二或 之”， 下同)。(

11、2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚儆，現(xiàn)象是,原因是該溶液中 n ( H+) n (OH )。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n (H+) n (OH )。20. (2016?東江)下列框圖中是某品牌潔廁靈”標(biāo)簽上的部分文字。£能輕松消除鎏面污漬、水垢.水鐫、尿垢等勿與漂白類化學(xué)品混合匆用于酸敏感的大理石、金屬等(1)請(qǐng)推測(cè)該潔廁靈呈(填 酸”或 堿”)性。要在家中驗(yàn)證此結(jié)論，可采用的一種方法是。(2)從環(huán)保或安全角度分析，使用潔廁靈時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)之一是(不能與框圖中內(nèi)容 重復(fù))。21. (2016旭州)小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸

12、堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋼溶液，有白色沉淀， 則殘留液中有大量的。22. （2016?廣州）向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量,某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫 氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系。請(qǐng)看圖分析：（1） b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）圖中部分線段有誤， 請(qǐng)重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系 曲線（要求標(biāo)出abc折線點(diǎn)）。三、探究題（每空1分，共20分）23. （2016次慶）室溫下，

13、將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是 （填 吸熱"、放熱”或 無熱量 變化”）反應(yīng)。（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈 色。（3） B處溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（4） B到C的過程中溶液的pH逐漸 （填 揩大"、減小”或 變化”）。（5） 在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為 。24. （2016?內(nèi)蒙）按照下列圖示實(shí)驗(yàn)探究稀鹽酸的某些化學(xué)性質(zhì)，回答問題。實(shí)蛉一實(shí)驗(yàn)二實(shí)蛟三（1）實(shí)驗(yàn)一發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ;（2）寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式 ;（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)中涉及到無色溶液、無色氣體、白色沉淀的有關(guān)說法中， 正確的是 A、無色溶液D顯酸性B、氣體M、N都能使石灰水變渾濁C、白色沉淀可用來鑒別硝酸鈉溶液和稀硝酸D、無色溶液D中一定含有氯化鈉，可能含有氯化鈣和氯化鋅25. （2016?上海）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。酌酬滴加鹽酸至過量等分XaOH滴加E滴加鹽酸至過量等分Ca(OH);26.A、D中酚酗:均變B中溶液的pH程式F中沉淀的化學(xué)式是四支試管內(nèi)的物質(zhì)在 可能含有的溶質(zhì)是色，說明兩種溶液都呈堿性。7 （選填 法"、之"或“=）,寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方OG中混合后得到無

15、色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是（2016?齊寧）食用堿的主要成分是Na2CO3 （常含有少量的NaCl）.課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中 Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：春-稀硫酸設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置 B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中 Na2CO3的含量.請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置A的作用 是,裝置E的作用 是;緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?;若撤除裝置A ,直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填 偏大”、偏小“或 不變”）,若撤除裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是。四、解答題（第 27題7分，28、29題各6分，30題

16、8分，共27分）27. （2016?昌樂）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛。（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 （2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖 1的現(xiàn)象，反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意 。（3）觀察圖2并回答問題：圖?由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+ OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H+OH 一 H 20。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示?！揪毩?xí)】按照書寫化學(xué)方程式

17、的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng) HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng) 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成 的反應(yīng)。【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。A. Na+、H +、Cl、CO32B. H+、Ba2+、Cl、S042C, Cu2+、Na+、NO3、OHD. H+、K+、Cl、SO4228. (2016訓(xùn)東)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答問題。(1)打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來；飲用剛剛打開的汽水時(shí)，常常會(huì)打嗝.請(qǐng) 依順序分別解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。(2)某同學(xué)在探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中， 滴入 酚配溶液后，慢

18、慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌.通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應(yīng)恰好完成，請(qǐng)分析上述方案是否合理并說明理由。29. ( 2016飴州)治污水是 五水共治”內(nèi)容之一。根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，廢水排放時(shí)鉛元素的含 量不允許超過 1.0毫克/升。蓄電池生產(chǎn)企業(yè)往往采用化學(xué)沉淀法處理Pb2+ ,其中以氫氧化物沉淀法應(yīng)用較多。(1)根據(jù)右表信息，沉淀劑除了NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是 。20 C時(shí)，各種鉛的化合物在水中的溶解度:物質(zhì)溶解度/ g物質(zhì)溶解度/ gPb(NO3 ) 254.3PbCO37.3 10-5Pb(OH) 21.6 10-4PbS6.8 10-13(2)在弱堿性環(huán)境中，氫氧化鉛的沉淀更完全。此時(shí)廢水經(jīng)沉淀過濾后，檢測(cè)出鉛元 素含量?jī)H為 0.0207毫克/升。假設(shè)廢水中的鉛元素全部以Pb ( OH )2的形式存在，請(qǐng)你通過計(jì)算確定，此時(shí) 1升廢水中溶解的 Pb ( OH )2是多少毫克？30. (2016次連)為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾 Ki、K2處于