高中化學選修四期末測試試題卷及答題卡(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學選修四期末測試題 (120分鐘，120分)一、選擇題(本題包括25個小題，1-10每小題2分，11-25每小題3分,共65分)1下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）AHCl、CaCO3、SO2 BBaSO4、H3PO4、H2OCHClO、H2S、C2H5OH DKNO3、CH3COOH、NH32某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是()A該反應的反應熱HE2E1Ba、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C催化劑能降低反應的活化能 D催化劑能改變反應的焓變3已知熱化學方程式：H(aq)OH(aq)=H2O

2、(l)H157.3 mol·L1； H2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列說法正確的是()A上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) BH1>H2 CH257.3 kJ·mol1 D|H1|>|H2|4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水電離出的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCN5一定條

3、件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(氣)2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YAB C D溫度/7008301200K值1.71.00.46已知反應A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是()A.達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50% B增大壓強，正、逆反應速率均加快C該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

4、D反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)0.005 mol·L1·s1725 ，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10amol·L1、1.0×10b mol·L1，這兩種溶液的pH之和為()A14abB14ab C14ab D14ab8下列說法正確的是()A水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關C常溫下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的p

5、H減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D室溫下，CH3COOH的KW1.7×105，NH3·H2O的Kb1.7×105，CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等9根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是()A此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵B此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C燃料電池中正極反應為O22e2H=H2OD若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅10溫度為T時，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到

6、平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是()A反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)0.006 4 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應的H<0C相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<

7、;v(逆)11下列敘述錯誤的是()A把a L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol·L1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在： c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)B把0.1 mol·L1的NaHCO3溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在： c(OH)>c(Ba2)>c(Na)>c(H)C向1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性， 所以溶液的pH升高D常溫下，在pH3的CH3COOH溶液和pH

8、11的NaOH溶液中，水的電離程度相同12鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液13在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2

9、通入750 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出a kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反應放出b kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ba)kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ab)kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJ·mol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8a

10、2b)kJ·mol114關于如圖中四個圖像的說法正確的是()注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積。A表示化學反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱H183 kJ/molB表示其他條件不變時，反應4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體C表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽

11、酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液15現(xiàn)有下列三個圖像：下列反應中符合上述全部圖像的反應是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H>0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H>016可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJ·mol1，反應過程中，當其他條件不變時，C物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()AT1<T2，Q>0 B增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小C當

12、反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化 Dab>cd17下列說法正確的是()A5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023B反應MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H<0、S>0C電解精煉銅過程中，電路中每通過1 mol電子，陽極溶解銅32 gD0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)18鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(HCO)c(H2CO

13、3)2c(CO)c(Na)C相同溫度下，10 mL 0.1 mol·L1的醋酸與100 mL 0.01 mol·L1的醋酸中H的物質(zhì)的量不相等D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同19已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大 B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)20等體積、濃

14、度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖，下列說法正確的是()A物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3B反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO)>c(SCN)C上述三種溶液中由水電離的c(OH)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 mol·L121已知可逆反應AsO2I2HAsOI2H2O，設計如下圖裝

15、置，進行下述操作：向()燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；若改往()燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微電流表指針與的偏 轉(zhuǎn)方向相反。下列有關說法中不正確的是()A操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I2e=I2B操作過程中鹽橋中的陽離子移向()燒杯C若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生D若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C1棒連接的為純銅電極22下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是()A用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸鈉溶液顯堿性：CO2H2OH2CO32OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時

16、，鐵作負極被氧化：Fe3e=Fe3D在強堿溶液中與NaClO反應生成Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H23已知在一容器中發(fā)生反應：FeCu2Fe2Cu，有關說法正確的是()A可能為電解池反應，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液 B可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2C可能為電解池反應，陽極反應：Fe2eFe2D可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液24常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol

17、3;L1混合溶液的pH甲 0.1 0.1 pHa乙 0.2 0.2 pH9丙 c1 0.2 pH7丁 0.2 0.1 pH<7下列判斷正確的是()Aa>9 B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105 mol·L1Cc10.2 D丁組混合液中：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)25K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()A在500、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C25時，

18、pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D2SO2O2 2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變二、非選擇題(本題包括6個小題。除標注外每空2分，共55分)26(4分)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H71 kJ·mol1 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1(1)甲醇的燃燒熱為_。(2)若CO的燃燒熱為282.5 kJ·mo

19、l1，則H2的燃燒熱為_。27(8分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關問題。稱取6.3 g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測溶液取25.0 mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O(1)滴定時，將KMnO4標準溶液裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(2)若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)判斷達到滴定終

20、點的現(xiàn)象是_。此時用去12.50 mL KMnO4溶液，則x_。28(14分)當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。(1)該反應的化學方程式為_；其平衡常數(shù)表達式為K_。(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a體系壓強不再改變 bH2的濃度不再改變 c氣體的密度不隨時間改變d單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31(3)已知：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143 kJ熱量；23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650 kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為_。(要求計算出數(shù)值)(4)在一

21、定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：降低溫度，平衡向_方向移動。在700 K、起始投料比1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。在500 K、起始投料比2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為_。29(10分)現(xiàn)將0.04 mol·L1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_；若A為HCl,100時(KW1012)，溶液中由水電離出的

22、H濃度為_mol·L1；若A為H2S，Q接近中性，則HS的電離能力_水解能力(填“>”、“<”、“”或“無法確定”)。(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 mol·L1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_(填序號)。(3)用濃度為0.01 mol·L1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液，當?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關系是_。30 (8分)鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因

23、與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：_。 (2)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于_處。（1分）若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_。(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量_3.2 g(填“<”“>”或“”)。（1分）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_。濕法強堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應得到紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀