化學(xué)反應(yīng)速率高考近五年

1、近五年高考化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡1.（2000全國(guó)13）在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da>b2.（2000全國(guó)16）已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為mol·L1·min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05mol·L1·min1 B1 mol·L1·min1C2 mol·L1·

2、min1 D3 mol·L1·min13.（2000試測(cè)題7）某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2VC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了0.2V4.（2000試測(cè)題18）下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間 t/h1491625MgO層厚Y/nmN

3、iO層厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑航饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是 。金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬型，NiO氧化膜厚Y屬型。Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性：，其理由是： 。反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率。直線，拋物線Ni，它的腐蝕速率隨時(shí)間的增長(zhǎng)比鎂的要慢。5（2000廣東20）同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時(shí)，總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3

4、H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)6.（2000上海19）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍7.（2000上海26）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反

5、應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）圖中實(shí)踐 （3）圖中虛線 （4）k=8.（2001天津16）將 4 molA 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol·L1 ，現(xiàn)有下列

6、幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為702 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol·L1其中正確的是AB. C. D. 9.（2001上海24）某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2m

7、ol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填、），且C31.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng) 10.（2001上海27利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行

8、，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分） （5）11.（2001廣東13）反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)

9、此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng).ab D.ab12.（2001江西9）壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)13.（2001江西13）放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則AK2和K1的單位均為

10、mol/LBK2<K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)14.（2001江西14在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍15.（2002試測(cè)題11）一定溫度下，反應(yīng)：N2（g）+H2（g）=2NH3（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是Ac（N2）c（H2）c（NH3）=132 BN2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間

11、內(nèi)每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H216.（2002天津10）對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17.（2002廣東11）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)

12、X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z18.（2002廣東15）1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b219.（2002廣東20（8分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)

13、到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平。（用含a、b的代數(shù)式表示）（1）H2O H2， CO CO2（2）(22ab) mol20.（2002上海24）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。（2

14、）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為。（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）83021.（2003春季12）反應(yīng)：A（氣）3B（氣）2C（氣）Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)

15、方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)22.（2003試測(cè)題（統(tǒng)編）14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為A.只能為2B.只能為3 C.可能是2，也可能是3D.無法確定23.（2003試測(cè)題（統(tǒng)編）17）對(duì)于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均

16、相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是A.xyzw，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.xyzw，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.xyzw，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.xyzw，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)24.（2003試測(cè)題（試驗(yàn)修訂）11）在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4Q，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度中不變的是A. B. C. D.25.（2003試測(cè)題（試驗(yàn)修訂）17）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的

17、溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%26.（2003江蘇理綜15）在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)27.（2003廣東大綜28）恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2

18、（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 28.（2003全國(guó)11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol29.（2003江蘇26）I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amo

19、lC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1

20、molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙 因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。30.（2003上海11）可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系

21、中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）31.（2003上海24）鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：KC（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K（1）77

22、0 890 （2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度（3）Kc（K）/c（Na）32.（2004北京 14）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0233.（2004理綜（新老）12）反應(yīng)2SO2+O2 2SO2經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率

23、為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A0.1sB2.5sC5sD10s34.（2004理綜（新老13）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%35.（2004全國(guó)129)恒溫下，將a mol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt

24、(NH3) = 6mol，計(jì)算a的值反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合氣體中，ab = 。達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH

25、3 開始時(shí) ab0 t時(shí)13 6在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol54 23 12 33236.(2004全國(guó)39)在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A減小C或D的濃度 B增大D的濃度C減小B的濃度D增大A或B的濃度37.（2004天津13）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3

26、氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）38.（2004廣東5）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷39.（2004廣東9）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol