鞏固練習(xí) 化學(xué)中的常用計量 基礎(chǔ)

1、【鞏固練習(xí)】 一、選擇題：（每題只有1個選項符合題意） 1下列敘述中，錯誤的是( ) 231 10 molA阿伏加德羅常數(shù)的符為N，其近似值為6.02×AB等物質(zhì)的量的O與O，所含氧原子數(shù)相同 3223 6.02×100.5 mol NaSO中，含有的Na數(shù)約是C在42D摩爾是物質(zhì)的量的單位 2. (2015 莆田期中)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是( ) 0.5 mol氨氣 4 g氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸鈉 A B DC 3. （2016 山東德州）霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是(

2、 ) A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g B同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23 23個原子10 16 g臭氧中約含有6.02×C23 1018×6.02×1.00 mol臭氧中約含有電子總數(shù)為D4. (2015 衡水中學(xué)月考)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O、O氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度32相等時，下列說法中正確的是( ) A.兩種氣體的壓強相等 B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.O比O質(zhì)量小 325.下列說法中正確的是（ ） 2 A鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量 BCO的摩爾質(zhì)量是60g/mol 3 C1molO的

3、質(zhì)量是32g/mol DCO的摩爾質(zhì)量是44g 226. 2.16 gXO中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為( ) 52 A28 B28g/mol C14 D14g/mol 7在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 ( ) A分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少 8.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( ) A相同質(zhì)量、不同密度的N和CH 422B相同體積、相同密度的CO和CH 42C相同溫度、相同壓強、相同體積的O和N 22D相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O和N 229. （2016 江西宜春三中）下列有關(guān)實驗

4、操作說法中，正確的是（ ） 5.85g NaCl A1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中，用托盤天平稱取配制 3.50pHBpH為用廣泛試紙測得橙汁 25.00 mLC高錳酸鉀溶液用酸式滴定管量取DNaCl 雜質(zhì)可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量10用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，不正確的是( ) AA32 g氧氣和32 g臭氧均含有2 N 個氧原子 AB32 g氧氣和32 g臭氧含有的原子數(shù)相等 C32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 N 個氧原子 AD1 mol氧氣和臭氧的混合氣體中含有2 N 個氧原子 A11下列說法中不正確的是（ ） 24個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

5、為22.4 L 1.204×10A1 mol氧氣中含有B1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) 1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 C等體積、濃度均為1 mol·LD等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13 14161316O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是( C 12同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿) NO和A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同 C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同 13.在 X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則參加反應(yīng)的Y與生成的M的質(zhì)量之比

6、為（ ） A169 B239 C329 D469 14.實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( ) A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 3+121+)c(K)0.4 mol·LL，c(SO，則pH=115 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，c(Al)=0.8 mol·4為 11 0.2 mol· BL A0.15 mol·L 11 0.

7、4 mol·DL C0.3 mol·L 二、填空題： 1、（2015 山東模擬）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。 （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。 定容的正確操作是

8、。 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序）。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切B.C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 （3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。 2（1）2 mol O和3 mol O的質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_，同溫同壓下的密度之比為_，23含氧原子數(shù)之比為_，體積之比為_。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO組成的混合氣體6.72

9、L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO物質(zhì)的量22之比是_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_，對氫氣的相對密度是_。 （3）氣體化合物A分子式可表示為OF，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O和10 mL F，2yx2則A的化學(xué)式為_，推斷的依據(jù)為_。 【答案與解析】 一、選擇題 1.B 【解析】等物質(zhì)的量的O和O，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為23，個數(shù)比也為23. 322A 【解析】中原子物質(zhì)的量為0.5 mol×42 mol；中氦氣為單原子分子，原子物質(zhì)的量為1 mol；中4 時水的密度為1g/mL，原子物質(zhì)的量為0.5 mol×31.5 mol；中原子

10、物質(zhì)的量為0.2 mol×81.6 mol，故 原子數(shù)由大到小為。 3. C 【解析】臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，B項錯誤；23，D10錯誤。 1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)約為24×6.02× 4. B m?2m 32B?11,?中氧原子數(shù)之比為和O相同時，O和O的質(zhì)量相同，D錯；等質(zhì)量的【解析】根據(jù)O、可知，V3322 mV?3 48m? On?1np3mol32 g211?，?可知，兩種氣體壓強不相等，AC二者分子數(shù)不相等，錯；根據(jù)正確；錯。 ?mpn2nO223 1?mol48 g 5.B

11、 6.C 7.B 8.D 項相同體HC，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同；B和N的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的H和NA【解析】項C442222項同溫同壓下同體積的任何氣體積、相同密度的COC，具有相同的質(zhì)量，同時也具有相同的分子數(shù)；H和C42 和項同質(zhì)量的具有相同的分子數(shù)；DO，摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，從而分子數(shù)不相等，故選DN。229. C 試紙測定結(jié)果pH項，B錯誤；A，NaCl5.85g ，用托盤天平無法稱取0.1g項，托盤天平的精確度是A【解析】是整數(shù)，故不能用pH試紙測得橙汁pH為3.50，B錯誤；C項，高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化橡膠，滴定管的精確度為0.01mL，故可用酸式滴定管量取2

12、5.00 mL高錳酸鉀溶液，C正確；D項，淀粉溶液與NaCl均可透過濾紙，故不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)，可用滲析法，D錯誤。答案選C。 10.D 【解析】氧氣由O分子構(gòu)成，每個O分子由2個氧原子構(gòu)成；臭氧由O分子構(gòu)成，每個O分子由3個氧原子3223構(gòu)成。 11C 【解析】C項磷酸為弱酸，不能完全電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩者電離出的氫離子濃度之比應(yīng)小于 31。 12A 141613C原子中6個質(zhì)子、78個質(zhì)子、8【解析】個中子，N原子中7個質(zhì)子、7個中子，個中子，同O原子中溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。 13.A 【解析】本題考查

13、學(xué)生對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律的理解和運用。由反應(yīng)： X + 2Y = R + 2M M (R) 2M (M) rr 4.4 g m 由題意得M (R)2M (M)=2218=4.4 gm，解之得m=3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為rr4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g，所以參加反應(yīng)的Y與生成的M的質(zhì)量之比為6.4 g3.6 g=169。 “守恒法”解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的一種獨特的解題方法。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡捷、快速、準(zhǔn)確之功效。 14. D 1。

14、但，換算成膽礬的質(zhì)量為12.5 g0.05 mol，質(zhì)量為CuSO；0.5 L×0.1 mol·L8 g【解析】配制500 mL溶液需4C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液體積為500 mL，故應(yīng)選D。 說明：1所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配，如果配制250 mL溶液，應(yīng)當(dāng)選250 mL容量瓶。當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480 mL溶液，應(yīng)先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2溶液體積不等于溶劑體積。 15.C，提示：利用電荷守恒。 二、填空題 1【答案】（1）20.0mL （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 2【答案】（1）11 23 32 11 23 （2）13 40 20 （3）OF 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 23?M2?16?316?311?11=33 mol O）【解析】（12 mol O和的質(zhì)量之比為 2，分子數(shù)之比為3，23 ?M16?23?16?222Vn2?311?2?31?1，含氧原子數(shù)之比為2。 Vn2?32212gL6.