學案38弱電解質的電離平衡

1、第九章水溶液中的離子平衡學案38弱電解質的電離平衡考綱要求1.了解電解質的概念， 了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。課前準備區(qū)回扣教生衛(wèi)實基礎知識點一強、弱電解質1 .電解質與非電解質(1)電解質：在 里或狀態(tài)下能導電的 (2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下 不能導電的 2.強電解質和弱電解質(1)概念由富強電解質，包括、甩崗在水溶液里、等電解質由意弱電解質，包括、電圖 (2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱電解質主要是某些化合物?！締栴}思考：1 . (1)強電解質溶液的

2、導電能力一定比弱電解質導電能力強嗎？(2)能導電的物質一定是電解質嗎？2 .強電解質一定易溶于水嗎？易溶于水的電解質一定是強電解質嗎？3.電離方程式的書寫(1)強電解質用 弱電解質用 (2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式:知識點二弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質 的速率和的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示:電離成離子 的速率*：1螞抻速挈相等.處手電溫平手狀態(tài) 產(chǎn)廣庖子牯合成弱解血分子的速F.人tl時間2.特征鈾I一電離 X婚介。條件一定，平第體系中分子與離子的地理

3、定條ft直變，平衡發(fā)生移動3.外界條件的影響電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響。(1)濃度：增大弱電解質的濃度，電離平衡 移動，溶質分子的電離程度減?。辉龃箅x子的濃度，電離平衡向左移動，溶質分子的電離程度 (2)溫度：升高溫度，電離平衡 移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離程度【問題思考：3.電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎?知識點三 電離常數(shù)1 .表達式對一元弱酸HA :HA=h+AKa=對一元弱堿BOH :BOH=b+ + OHKb =2 .特點(1)電離常數(shù)只與 有關，升溫，K值(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是Ka1?Ka

4、2?Ka3 ,所以其酸性主要決定于第一步電離。3 .意義電離常數(shù)數(shù)值的大小， 可以估算弱電解質電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H 3PO4>HF>CH 3COOH>H 2CO3>H 2S>HClO【問題思考】4 .為什么說溫度升高電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)增大？5 .為什么多元弱酸的 Kal ? Ka2? Ka3?譙賓活動突腋考點研析熱點、外界條件對弱電解質電離的影響以CH3COOH =CH3COO + H +平衡體系為例，填寫下列表格。屣1 項目項目”；加水加熱加少量NaOH(s )加少量C

5、H3COONa(s)加少量HCl(g)加少量 冰醋酸平衡移動電離程度n(H +)c(H+)pH溶液導電性【典例導悟11 (2011 福州質檢)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：(1) “O”點導電能力為“ 0”的理由是(2)A、B、C三點pH由小到大的順序是 (3)A、B、C三點電離程度最大的是 其理由是 變式演練1 在0.1 mol L 1 CH 3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH =CH3CO。+ H+,對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1 mol

6、L 1 HCl溶液，溶液中 c（H + ）增大D.加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動二、強酸與弱酸（或強堿與弱堿）的比較以鹽酸和醋酸的電離為例，用“>"、“<”、" = ”或相應漢字填寫下表。等物質的量濃度的鹽酸（a）與醋酸（b）等pH的鹽酸 a與醋酸 bpH或物質的量濃度pH : a<b物質的量濃度：a_b溶液導電性a_ba_b水的電離程度a_ba_bc(Cl )與 c(CH 3COO )大小c(Cl )_ c(CH3COO )c(Cl )_c(CH 3COO )等體積溶液中和NaOH的量a_ba_b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa： /、

7、變b : a： /、變b : 開始與金屬反應的速 率a_ba_b等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量a_ba_b【典例導悟2】下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B. 100 mL 0.1 mol L7的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C. pH =3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H + ）均明顯減小聽課記錄：變式演練2 （2011 吉林月考）pH =1的 tpH,其pH與溶液體積（V）的關系兩種酸溶液 A、B各1 mL ,分別加水稀釋到 1 000 mL如圖所示，下列說法不正確的是 （）A. A、B兩種酸

8、溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱C.若a = 4,則A是強酸，B是弱酸D.若1< a<4 ,則A、B都是弱酸港后統(tǒng)司區(qū)-mi!w-m-m-玷題精煉觀顯答息高考集訓題組一強、弱電解質1 . （2011 全國理綜，6）等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它 們的pH由小到大排列正確的是（）A.B.C.D.2 . （2009 海南，6）已知室溫時，0.1 mol LT某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離， 下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH =4B.升高溫度，溶液的 pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7D.由HA電離出的C（H + ）

9、約為水電離出的C（H + ）的106倍3 .（2008 北京理綜，11）下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液 pH =7時，C（SO2）>C（NH，）B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為ci和C2, pH分別為a和a+1,則ci= 10C2C. pH =11的NaOH溶液與pH =3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C OHD,向0.1 mol L7的氨水中加入少量硫酸俊固體，則溶液中 增大C NH 3 H2。題組二 弱電解質的電離平衡4 .判斷正誤（1）0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH>1 ,（原因是）CH 3COOH =CH 3CO

10、O + H +()(2010 北京理綜10A)(2)由0.1 mol L1一元堿 BOH 溶液的pH = 10,可推知 BOH溶液存在 BOH=B + + OH ()(2010 福建理綜10C)(3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()(2010 全國理綜n8C)(4)某醋酸溶液的pH =a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH =b，則a>b()(2010 全國理綜I9A)5. (2011 課標全國卷，10)將濃度為0.1 mol L-HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始 終保持增大的是()A. C(H + )B. Ka(HF)C FC H +CC H+d.C HF6. (20

11、11 福建理綜，10)常溫下0.1 mol L一醋酸溶液的pH =a,下列能使溶液 pH = (a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 mol L 1鹽酸D.提高溶液的溫度7. (2011 山東理綜，14)室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法 正確的是()A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少c CH3COO8. 溶液中不變C CH3COOHC OHC.醋酸的電離程度增大，C(H + )亦增大D,再加入10 mL pH =11的NaOH 溶液，混合液 pH = 79. (2010 重慶理綜，13)pH =2的兩種一元HM

12、 ISO MR 550700X501 nOOV/mL酸x和y,體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示。分別滴 加NaOH溶?(c=0.1 mol LT)至pH = 7,消耗NaOH 溶液的體積為 Vx、Vy,則()A. X為弱酸，Vx<VyB. X為強酸，Vx>VyC. y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy9.2010 浙江理綜26(1)(2)25 C時，弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)= 1.8X105, Ka(HSCN) =0.13 ,難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5 X1010。25 C時，2.0X1

13、0-3mol L .下列說法正確的是()A.強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B.強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C.強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D.不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同2. (2011 臨沂模拗有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 ()A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1X10-11 mol L 1B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO -)和硫酸中的c(SO4一)相等氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F )與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)

14、以上信息回答下列問題：(1)25 C時，將 20 mL 0.10 mol L 1 CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol L 1 HSCN 溶液分別與20 mL 0.10 mol L 1 NaHCO 3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時間(t) 變化的示意圖如圖所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應結束后所得兩溶液中，c(CH 3COO )c(SCN、(填“ >”、“<”或“=”)。(2)25 C時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka,列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由此可判斷下列敘述不正確的是A. K(hf)=7.2X10 4 m

15、ol L 1B. K(HNO 2)=4.9 X10 10 mol L 1C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO 2>HCND K(HCN)< K(HNO 2)< K(HF)4 .常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L,濃度均為0.1 mol L7的醋酸溶液，其pH為3, 甲用蒸儲水稀釋 100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度為 0.2 mol L 1的 NaOH 混合，在混合液中：n(CH3COO )+ n(OH )- n(H +)=y mol , x、y的正確答案組合為 ()A 3； 0.1B 5； 0.2C 3< x<5； 0.1D

16、3<x<5； 0.25 .下列關于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B.電離常數(shù)(K)與溫度無關C.不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為：Ki ? K2? K3題組二弱電解質的電離平衡6. (2011 無錫模拗在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是()A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出 CH3COOH分子存在C.氫離子濃度恒定不變D. c(H + )=c(CH3COO )7. H +濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B,分別和鋅反應，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下

17、列說法正確的是()反應所需要的時間B>A 開始反應時的速率A>B 參加反應的鋅的物質的量A=B反應過程的平均速率 B>A 鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A.B.C.D.題組三實驗探究8用實驗確定某酸HA 是弱電解質。兩同學的方案如下：甲：稱取一定質量的 HA配制0.1 mol L7的溶液100 mL ;用 pH 試紙測出該溶液的pH ，即可證明HA 是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制 pH =1的兩種酸溶液各100mL ；分別取這兩種溶液各10 mL ，加水稀釋為100 mL ；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)

18、象，即可證明HA 是弱電解質。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 -(2)甲方案中說明HA 是弱電解質的理由是測得溶液的pH1(選填“ >”、 “ <”或)o乙方案中說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是裝HCl溶液的試管中放出 H2的速率快；裝 HA溶液的試管中放出 H2的速率快;兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。(4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： (5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述:9.已知NH 3 H2O和CH3COOH的電離常數(shù)在同溫條件下近似相等?，F(xiàn)有 pH試紙、0.1 mol L 1 氨水、0.1 mol L 1 鹽酸、

19、0.1 mol L 1 NaOH 溶液、CH3COONH 4 固體和蒸 儲水。請應用化學平衡知識設計一個實驗 (只限于選用上述試劑)，證明NH 3 H2O為弱電解 質(弱堿)。學案38弱電解質的電離平衡【課前準備區(qū)】知識點一1. (1)水溶液熔融化合物都化合物2. (1)全部強酸強堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水離子共價共價3. (1)=?(2)H2CO3? H + + HCO3HCO3? H + + CO3(3)Fe(OH) 3? Fe3+ + 3OH知識點二1 .電離成離子離子結合成分子2 .= 豐3 . (1)向右減小 (2)向右減小知識點三c H+ c A c B+ c OH1. c HAc

20、BOH2. (1)溫度增大問題思考1 . (1)導電能力強弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導電性強，若強電解質 溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液導電能力強。(2)能導電的物質不一定是電解質，如Cu、氯水等。2 .強電解質不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強電解質，易溶于水的也不一定是強電解質，如 NH3、H2。、H3P。4、HF等，故強、弱電解質與溶解性無必然聯(lián)系。3 .都不一定。如對于CH3COOH ? CH3COO + H+平衡后，加入冰醋酸，c(CH 3COOH) 增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c

21、(CH3COOH) 比原平衡時大；加水稀釋或加少量 NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH 3COOH)、c(H + )都比原平衡時要小。4 .由于電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，故Ka或Kb增大。5 . (1)一級電離電離出的 H +抑制了二級電離，依次類推。(2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子， 從陰離子中電離出 H +是比較耗能的， 且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出H +越困難。【課堂活動區(qū)】、右移右移右移左移左移右移增大 增大 增大增大增大 減小減小增大減小增大減小 增大減小增大 增大二、<>=<=>=<變大 變大>

22、=減小減小減小減小增大 增大減小增大 增大 增大減小減小 增大 增大 增大=<典例導悟1. (1)冰醋酸是純凈的固體醋酸，沒有水存在，醋酸沒有電離，因而導電能力為 (2)B<A<C(3)C 弱電解質的電離程度隨濃度的減小而增大解析(1)開始時，冰醋酸中無水，不電離，無自由移動離子，故導電能力為 0。(2)從 圖中可看出，導電能力 B>A>C ,則其離子濃度：B>A>C ,故C(H+)也是B>A>C ,可知 pH關系。(3)弱電解質的電離與濃度有關，濃度越小，電離程度越大，故應為Co2. B 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，二者濃度相同時電離出H+濃

23、度不相同，A錯；同濃度、同體積的兩酸中和氫氧化鈉的能力相同，B正確；pH =3的兩酸溶液稀釋100倍時，鹽酸pH =5,而醋酸pH<5 ,因稀釋時促進了醋酸的電離，C錯；鹽酸中加入對應的鈉鹽(NaCl) , c(H +)不變，故 D 錯。變式演練1 . BC 2.A【課后練習區(qū)】高考集訓I1. D 乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質，其酸性強弱關系為乙酸> 碳酸苯酚，乙醇為非電解質，則等濃度的四種溶液pH由小到大的排列順序為乙酸 碳酸 < 苯酚乙醇。2. B 根據(jù)HA在水中的電離度可算出 C(H + )=0.1% X 0.1 mol L 1=10 4 mol L1 ,所以pH = 4

24、 ;因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以C(HC H+ C A+ )將增大，pH值會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K=1X10-C HA7 mol L 1,所以 C 正確；c(H+)=10 4 mol L 1,所以 c(H+,水電離)=10 10 mol L t,前者是后者的10 6倍。3. C A 項，由電荷守恒知 c(H+)+c(NH 4)=2c(SO4 )+c(OH ), pH = 7, c(H+) = C(OH ),故 2c(SO2 )=C(NH 4), c(SO4 )vc(NH 4); B 項，醋酸越濃，電離程度越小， 當C1 = 10C2時，前者溶液中

25、 H+濃度達不到后者溶液中 H+濃度的10倍，pH相差不到1;C OHC項，醋酸遠遠過量；D項，加入(NH 4)2SO4固體，抑制NH3 H2O的電離，則C NH 3 H2O 減小。4. (1) V解析 因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。(2)X解析 0.1 mol L 1 BOH溶液的pH =10,說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存 在電離平衡。X解析 醋酸可發(fā)生電離：CH3COOH ? CH3COO - + H + ,而醋酸鈉提供大量的CH3COO ,從而導致上述可逆反應向逆反應方向移動，醋酸電離程度減弱。X解析 對酸溶液進行稀釋，氫離子濃度降低， pH增大。5. D HF為弱酸，

26、存在電離平衡：HF ? H+ + F o根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響 平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動， 但平衡的移動不能完全消除這 種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但 C(H+)減小，A錯誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù) Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F一)不斷減小，但c(H+)接近., c F10 7 mol L 1,所以減小,c H +C錯誤;c H +c HFn H +,由于加水稀釋，平衡正n HFc H +向移動，所以溶液中 n(H+)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。c HF6. B 醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液

27、的 pH<( a + 1), A錯誤； 醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1 , B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH< a, C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的 pH< a, D錯誤。7. B A項，醋酸加水稀釋，促進電離，導電粒子的數(shù)目增加，故 A錯誤；B項，由于溫度不變,電離平衡常數(shù)c CH3COOc H +K=c CH 3COOHc CH 3COOKw:不c CH3COOH c OH變，由于Kw不變，則題給比值不變，故 B正確；C項，醋酸加水稀釋，電離程度增大，但 c(H+)變小，故C錯誤；D項，加入10 mL pH =11的Na

28、OH溶液，醋酸過量，混合后溶 液顯酸性，故D錯誤。8. C 由圖知：將一元酸 x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ApHx=1, ApH y<1 , 所以x為強酸，而y為弱酸。pH =2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH = 7時需NaOH 溶液的體積則y要比x大。9. (1)HSCN的酸性比CH 3COOH強，其溶液中 c(H+)較大，故其溶液與 NaHCO 3溶 液的反應速率較快<c H+ c F(2)10 3.45 (或 3.5X10 4) Ka=,當 c(F )=c(HF)時，Ka=c(H + ),c HF查圖中的交點處即為 c(F ) = c(HF),故所對應的pH即為K

29、a的負對數(shù)解析 (1)Ka(CH3COOH) =1.8 X10 5< Ka(HSCN) =0.13,所以相同濃度的 CH3COOH 溶液和HSCN中的c(H+),后者要大，與等濃度的 NaHCO 3反應，HSCN溶液產(chǎn)生CO2 的速率要快。兩者都恰好完全反應分別生成等濃度的 CH3COONa溶液和NaSCN溶液，溶 液中的陰離子都能水解，且 CH3COO 水解程度大。c H + c F10. Ka=,當c(F)=c(HF)時，Ka=c(H + ),查圖中的交點處即為 c(Fc HF)=c(HF),故所對應的pH即為Ka的負對數(shù)，由圖中數(shù)據(jù)可得Ka=103.45或3.5 X104(考點集訓

30、1. . B 強電解質不一定都是離子化合物，如 HCl ,其導電能力不一定比弱電解質溶液 強。2. AD 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋時電離程度增大，故B項錯;由于所帶電荷不同，c(CH3COO-)要大于c(SO2 ), C項錯；兩溶液與鋅反應時，醋酸生成 的H2多，D項正確。3. B 相同溫度下的弱電解質的電離常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的依據(jù)之一；根據(jù)第一、第三個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為HF>HNO 2>HCN 。由此可判斷K(HF)> K(HNO 2)> K(HCN),其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF) = 7.2 X10 4 mol L 1, K(H

31、NO 2)=4.6X10 4 mol L 1, K(HCN) =4.9 X1010 mol L 1。4 D 因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100 倍時 3<pH<5 ；由電荷守恒知 y 為 Na 的物質的量。5 AD 電離常數(shù)表示電離程度的大小，K 值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度常數(shù)，且多元弱酸的電離常數(shù)關系為K1? K2?K3。 6 C 電離平衡是一個動態(tài)平衡，弱電解質的電離不可能進行到底，且無論在任何時刻，溶液均顯酸性，c(H+) = c(CH3COO-)始終成立，只要達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。7 C 起始時 c(H )相同，因此開始時反應速率相同

32、；因放出 H 2的質量相同，所以參加反應的鋅相等；隨著反應的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故醋酸中H 濃度的變化小于鹽酸中的，所以在反應過程中醋酸溶液中生成氫氣的速率大于鹽酸中的；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H 遠大于鹽酸。8 (1)100 mL 容量并(2)> (3)(4)難以準確配制 pH = 1的HA溶液；難以做到 鋅的表面積相同(5) 配制 NaA 溶液，測其pH 大于7，證明HA 是弱電解質解析 此題考查了學生靈活應用所學知識評價實驗和設計實驗的能力。證明 HA 是弱電解質的原理有兩個：一是證明HA 不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA 與強堿反應生成的鹽具有弱堿性。甲、乙兩同學都是利用了第一個原理。0.1 mol L 1的HA溶液pH>1 ,說明c(H +)<0.1 mol L