最新人教版選修5第二章第三節(jié)鹵代烴作業(yè)(4)

1、第三節(jié)鹵代烽課時作業(yè)金號【素養(yǎng)演練】r7基礎(chǔ)鞏固,一、選擇題1 .下列鹵代燒中沸點最低的是（A ）ClhCHClhCH、 八八八八I -A. CHCHCHClB.ClL -cii c i2ejijiC. CHCHCHBrD.Ik解析：互為同系物的鹵代燒，沸點隨碳原子數(shù)增多而升高；碳原子數(shù)相同的鹵代燒，沸點隨鹵素原子相對原子質(zhì)量增大而升高。2 .研究表明，將水煮沸 3分鐘能將自來水中所含的揮發(fā)性鹵代燃含量降低至安全范圍內(nèi)。下列關(guān)于鹵代煌的說法不正確的是（B ）A.煮沸消除鹵代燃原理可能是使鹵代煌揮發(fā)8 .與烷煌、烯煌一樣屬于煌類物質(zhì)C. CHCHCHBr在NaOH勺乙醇溶液中共熱，產(chǎn)物中的雜質(zhì)可

2、能有CH3CH2CH2OHD.揮發(fā)性鹵代燃可能是氯氣與水中含有的微量有機(jī)物反應(yīng)而生成的解析：鹵代燃的消去反應(yīng)與水解反應(yīng)是相互競爭的反應(yīng)，在NaOH勺醇溶液中消去反應(yīng)是主要反應(yīng)，在NaOH的水溶液中取代反應(yīng)是主要反應(yīng)；鹵代燃中含有鹵素原子，不屬于嫌。3 . （2019 陜西黃陵中學(xué)高二上學(xué)期期末，2）分子式為GHC12的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（B ）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種解析：分子式為C3H6CI2的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有1,1 二氯丙烷、2,2二氯 丙烷、1,2一二氯丙烷、1,3 一二氯丙烷，共 4種，B正確。4 .下列有機(jī)物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反

3、應(yīng)生成兩種烯煌的是（B ）Hr匚比A. CHCHBrB.匹-川"CH.CILIcih-CCILCI（CI1J.CH-CllCIKClljJC.I".D,匾解析：所有鹵代煌都能發(fā)生水解反應(yīng)；能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯煌的鹵代煌的結(jié)構(gòu)特征為cII ,符合此結(jié)構(gòu)特點的有選項A、B、D,其中選項A、D只能生成一種烯燒，只有選( IL=4：IICliI II, <.llCH,項B能生成nL 和31 兩種烯煌。5 .某鹵代烷燒 QHiCl發(fā)生消去反應(yīng)時，可以得到兩種烯燒，則該鹵代烷煌的結(jié)構(gòu)簡式 可能為(C )L CHtit aisA. CHCHCHCHCHClB.dCH.CJlClLC

4、lLClJjLtl3JI(JJ,CUClIIC.UD.' H,解析：A中鹵代燎發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯煌CHCHCHCH=CH B中鹵代燃發(fā)生消去反應(yīng)也只能得到一種烯煌CHCH=CHCHH; C中鹵代燃發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種烯煌CH=CHCCHCH和 CHCH=CHCHH ; D中鹵代燃發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯嫌<：II=CIL6 .有機(jī)物CHCH=CH(M發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng) 加成反應(yīng)消去反應(yīng) 使濱水褪色使酸性高鎰酸鉀溶液褪色與AgNO溶液反應(yīng)得到白色沉淀聚合反應(yīng)，正確的是(C )A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有不能發(fā)生C.只有不能發(fā)生D.只有不能發(fā)生、非選擇題7 .根據(jù)下面的反應(yīng)

5、路線及所給信息填空：CE 光照 <>匚|NaOH乙醇、B,(一氯環(huán)己烷)(1,3 環(huán)己二烯)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 / _ ,名稱是 環(huán)己烷。(2)的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng)，的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) +2WJII +2NdHr + 2H;(>(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,1%-'。y ri解析：由反應(yīng)A在光照條件下與 C12應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)得、一，從而推知A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)是|在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成應(yīng)應(yīng)是在Br2的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成B:；反山,Hi；反應(yīng)是在NaOH乙醉、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，脫去2個HBr分子得到8.現(xiàn)通過以下步驟由制取O已知

6、反應(yīng)過程為I I»C>> B>(1)從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型(a :取代反應(yīng)；b:加成反應(yīng)；c：消去反應(yīng),只填字母)_bcbcb(2)寫出A> B反應(yīng)所需的試劑和條件:NaOH享溶液，加熱。(3)寫出，C )cl的化學(xué)反應(yīng)方程式醇2NaOH 八+ 2NaCl +2H2Q+ 2C12i.lo9. (2019 河 北邢臺一中 高二上學(xué)期 第三 次月考,28)已知：CHCHOH+ NaBr +H2SO(濃)一 CHCHBr + NaHSO + HQ 實驗室制備澳乙烷(沸點為38.4C)的裝置如圖:圓底燒瓶中加入 10 mL 95叱醇、28 mL濃硫酸，然后

7、加入研細(xì)的10.3 g漠化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使 NaBr充分反應(yīng)。高隹濟(jì)界球性溶乖(1)反應(yīng)時若溫度過高會降低澳乙烷的產(chǎn)率，原因是澳乙烷的沸點低易揮發(fā) ;也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2為避免溫度過高，宜采用水浴加熱。（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的澳乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的_a_（填序號）。B. H2OD. CCI4A. N&SG溶液C. NaOHO（3）澳乙烷在NaOHK溶3和NaOH醇溶液發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物，用 上面右圖所示裝置進(jìn)行實驗：該實驗的目的是_心僉證生成的氣體是乙烯 _（或驗證澳乙烷與NaOHt生消去

8、反應(yīng)的產(chǎn)物）_。盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇蒸氣 _。（4）為檢驗澳乙烷中的澳元素，正確的操作順序是：取少量澳乙烷，然后_（填序號）。加熱加入AgNO溶液加入稀HNO酸化加入NaOHO（冷卻（5）經(jīng)提純最終得到純凈的澳乙烷為7.63 g,則澳乙烷的產(chǎn)率為_70%_（保留兩位有效數(shù)字）。解析：（1）澳乙烷的沸點較低，為38.4 C,反應(yīng)時若溫度過高，澳乙烷的沸點低易揮發(fā)，會降低澳乙烷的產(chǎn)率；也可看到有紅棕色氣體澳蒸氣產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為B2；為避免溫度過高，宜采用水浴加熱；（2）粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質(zhì)澳雜質(zhì)，則：A. N&SQ與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na

9、SO可除去澳，選項 A正確；B.澳在澳乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去澳乙烷中的澳，選項 B錯誤；C. NaOH§液能與澳反應(yīng)但澳乙 烷也會在氫氧化鈉溶液中水解，試劑不宜用于除去澳乙烷中的澳，選項 C錯誤；D.澳和澳 乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，選項D錯誤。答案選 A; （3）澳乙烷在NaOHL醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，高鎰酸鉀溶液能氧化乙烯氣體而褪色，故實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證澳乙烷與 NaOHt生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）；由于揮發(fā)出的乙醇也可被 高鎰酸鉀溶液氧化， 使高鎰酸鉀溶液褪色， 應(yīng)先除去，盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā) 出來的乙醇蒸氣；（4

10、）要檢驗澳乙烷中的澳元素，應(yīng)該先使澳乙烷水解，然后再加入硝酸銀 溶液。由于水解需要在堿性條件下進(jìn)行，而澳離子和硝酸銀的反應(yīng)需要在酸性條件下，所以在加入硝酸銀溶液之前應(yīng)該先加入酸進(jìn)行酸化，所以正確的順序是；（5）乙醇的物質(zhì)的量是10X 0.79 X0.9546=0.16 mol,澳化鈉的物質(zhì)的量是 不；湍。=0.1 mol,所以理論上可以產(chǎn)生 0.1 mol澳乙烷，質(zhì)量是0.1 mol X 109 g/mol = 10.9 g ,則產(chǎn)率是7.63 g10.9 g100%= 70%素能拓展一、選擇題1. （2019 河北衡水阜城中學(xué)月考 ）下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的說法正確的 是（B ）C

11、Hi-CH出CH3C1Br甲乙CI1, I CH3CCI12CI八ICX-CII BrCH丙丁A.甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成B.甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO溶液，均有沉淀生成C.甲、乙、丙、丁中加入 NaOHJ醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴 入AgNO溶液，均有沉淀生成D.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯煌解析：鹵代脛是非電解質(zhì)，不溶于水，在水中不能電離出鹵素離子，不能發(fā)生離子之間 的反應(yīng)，A項不正確；題給的四種物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)，得到相應(yīng)的鹵素離子，用稀硝 酸酸化后加入 AgNO溶液，可得到相應(yīng)的 AgX

12、沉淀，B項正確；甲、丙、丁三種鹵代煌中與 鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)得到鹵素離子，C不正確；乙發(fā)生消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物只有一種，D項錯誤。2.（2019 安徽太湖中學(xué)期中）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是（B ）Cl L tti匚 HiCH.匕小A.含有3種官能團(tuán)B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C.核磁共振氫譜中有 3組峰D.所有的碳原子都在一個平面內(nèi)解析：分子中只有澳原子和碳碳雙鍵 2種官能團(tuán)，A項錯誤；B項正確；分子上有 9種 氫原子，則核磁共振氫譜上有 9組峰，C項錯誤；分子中飽和碳鏈上的碳原子不共平面，D項錯誤。3. （2019 河南鶴

13、壁淇濱高級中學(xué)高二3月月考，12）能夠鑒定澳乙烷中存在澳元素的實驗操作是（D ）A.在澳乙烷中直接加入 AgNO溶液B.加蒸儲水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO溶液C.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入 AgNO溶液D.加入NaOH§液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO溶液解析：先將澳乙烷中的澳元素轉(zhuǎn)化為澳離子，硝酸銀和澳離子反應(yīng)生成不溶于酸的淺黃色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗澳離子是否存在，從而證明澳乙烷中是否含有澳元素。4.有 J7、CHCHOH CHCHBr、NHCl四種無色液體。只用一種試劑就能把它們鑒 別開，這種試劑是（B ）A.濱水B.脂。甘液C. NaSO溶液D.

14、KMnOB液5. （2019 寧夏青銅峽期中）下列鹵代煌在 KOH享溶液中加熱不反應(yīng)的是 （A ）91,|'/一"( IUJJXRr CHClA.C.全部(CH3) 3C- CHBI2 CHC2 CHBI2B.D.解析：有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故正確；f" I和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯煌和氯化鉀， 故錯誤；（CH3）3CCHCl和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。 故正確；CHC2CHBI2和氯或澳相連的碳相鄰碳原子

15、上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯煌ttr或快燒和氯化鉀，故錯誤；和澳相連的碳上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對應(yīng)的烯煌和氯化鉀，故錯誤； CHCl只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反 應(yīng)。故正確；故選 Ao二、非選擇題6. A、B、C D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下煌A對氫氣的相對密度是13;煌B跟HBr反應(yīng)生成C; C與D混合后加入NaOK加熱，可生成 R（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：AHO CH _ D CHCHOH。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH=CH+ HBr> CHCHBr; CHCHBr + NaOHUCH=CHT + NaBr+HO _解析：A的相對

16、分子質(zhì)量為 26,應(yīng)為HO CH B能與HBr力口成，是含不飽和鍵的燒，因只含2個碳原子，B只能是CH=CH,貝U C是CHCHBr,而CHCHBr>CH=C她消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH醇、加熱，則 D是含2個碳原子的醇，應(yīng)該是 CHCHOH7. (2019 河北永清月考)1,2 二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18 g/cm3,沸點131.4 C,熔點9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醛、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2 二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃澳水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(

17、1)圖中碎瓷片的作用是防止暴沸一若在反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)該 待裝 置冷卻到室溫補(bǔ)加沸石(碎瓷片)_。(2)燒瓶a中溫度計的作用是監(jiān)測反應(yīng)溫度_,該反應(yīng)是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反 應(yīng)，反應(yīng)溫度是170 C,并且該反應(yīng)要求溫度迅速提高到170 C,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。_、一 -濃硫酸1月你與出該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2G2H5OH人，C2H5O C2Hs+H2O 。(3)寫出制備1,2 二澳乙烷的化學(xué)方程式：_CH=CH+ Br2>CHBrCHB匚。(4)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞日瓶b中的現(xiàn)象：_b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，

18、甚至溢出_。(5)容器c中NaOH的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 O(6)某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因 乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快；實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170 COe裝置內(nèi)NaOH§液的彳用是 吸收揮發(fā)出來的澳，防止污染環(huán)境。解析：該實驗題的目的是制備 1,2二澳乙烷，a裝置用乙醇和濃硫酸在 170 c下制備乙烯，將乙烯通入濱水加成制得1,2-二澳乙烷，在乙醇和濃硫酸制備乙烯時，還可能有副反應(yīng)的發(fā)生，從a裝置中出

19、來的氣體除了乙烯還可能有乙醇、二氧化碳、二氧化硫酸性氣體，故b裝置用來吸收乙醇，c裝置用來除去乙烯中帶出的酸性氣體，d中可能有澳蒸氣逸出，e裝置內(nèi)NaOH§液的作用是除去澳蒸氣，防止污染空氣。(1)碎瓷片的作用是防止暴沸，若在反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)該待裝置冷卻到室 溫補(bǔ)加沸石(碎瓷片)?！耙? .濃硫酸、(2)燒瓶a中發(fā)生：乙醇消去可得乙烯：CHCHOHF- CH=CHf + H2Q該反應(yīng)的溫度要求是170 C,故溫度計的作用是檢測反應(yīng)溫度，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170 C,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)，在 140 c時，乙醇分子間脫水生成乙醍，該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式為: 2GHOHWC2H5-O-GH+HQ 乙烯與澳加成可得 1,2二澳乙烷：CH=CH+ B2>CHBr一CHBr。(3)在裝置d中乙烯和濱水制備1,2 二澳乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH+ Br2>CH