福建省龍巖一中2012屆高三化學(xué)上學(xué)期第一學(xué)段考試試題

1、福建省龍巖一中2011-2012學(xué)年上學(xué)期高三第一學(xué)段考試 化學(xué)試題 可能用到的原子量: H-1 O-16 Na-23 K-39第卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1下列說法正確的是( )A氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電2要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（ ） A25ml的量筒 B25ml的酸式滴定管 C25ml的堿式滴定管  D25ml的燒杯3在相同溫度時(shí)100mL0.01m

2、ol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( )A中和時(shí)所需NaOH的量 B由水電離出的H+ CH的濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（   ） 常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA；常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA； 64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去2 NA個(gè)電子；常溫常壓下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目小于0.05NA；標(biāo)況下，22.4LCH2Cl2所含有的分子數(shù)為NA；常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA；

3、 A B C D5把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中和它們，至溶液中只有NaCl時(shí)，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2 mL。則V1和V2的關(guān)系正確的是（  ）  AV1<V2   BV1 =V2   CV1>V2   D不一定6下列說法正確的是（  ）APH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為 1:10 BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1C0.2 mol·l1與0.1

4、mol·l1醋酸中c(H+)之比為2:1DNO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:17將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（   ） A3:2:1     B4:2:1   C1:1:1   D2:1:18用下列溶質(zhì)配制某混合溶液，已知溶液中K+=Cl，1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是（ &#

5、160;  ） AKCl，NaHSO4 BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，KCl，K2SO4    DKCl，K2SO4，Na2SO49疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ） A水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+) DN3與CO2含有的電子數(shù)相等10在Pb2+為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO

6、4(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （ ）A1×10-3% B2×10-4%C9×10-3% D2.5×10-20%11一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是（ ） 圖1圖2     圖3A保持溫度和活塞位置不變，在

7、甲中再加入1mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)12下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（    ）. 液態(tài)水氣化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 水煤氣反應(yīng)

8、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳A   B CD13膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=-890.3kJ·mol1B1/2CH4（g）+O2（g）1/2CO2（g）+H2O（l）；H=445.15kJ·mol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）

9、+2H2O（l）；H=890.3kJD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8kJ·mol114將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流?？偡磻?yīng)為：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列說法不正確的是（ ）A正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D

10、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用16. 在合成氨反應(yīng)中，經(jīng)過5秒鐘，NH3的濃度增加了1.5mol·L1,在這5秒鐘內(nèi)，下列平均反應(yīng)速率正確的是 （ ） v（NH3）0.15 mol·L1·s1 v（H2）0.45 mol·L1·s1 v（N2）0.15 mol·L1·s1 v（H2）0.3mol·L1·s1 AB C D17查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-X

11、+2H+。下列說法中正確的是（ ）A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 18有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（     ） A5mol/L     B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L 19溫度體積固定的容器中建立2NO2N2O

12、4平衡，平衡時(shí)NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后會(huì)引起的變化正確的是：（ ）A都引起增大 B充入NO2引起增大，充入N2O4引起減小 C都引起減小 D充入NO2引起減小，充入N2O4引起增大20一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志 （ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n NO2(g)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n NO(g)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的

13、狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D 第卷，非選擇題 (共40分)二、填空題(請(qǐng)?jiān)诖鸢妇砩献鞔?21（6分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為                   mL（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 &#

14、160;         mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將              （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的小燒杯里，并不斷攪拌，目的是           

15、60;           。 22. (10分) 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO2-4 2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ;電解液中H2SO4的濃度將_（填變大、變小、不變）;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極

16、的極性將_。23.（10 分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個(gè)電子。寫出甲元素的電子排布式_；甲、乙元素的第一電離能關(guān)系為甲 乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于_晶體，其化學(xué)式為_，若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為_.（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價(jià)的氮肥?？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：圖中左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu)，每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，且原子

17、間只有一個(gè)化學(xué)鍵。 Fe請(qǐng)?jiān)趫D中左邊立方體的中填寫出(在涂黑)其余3個(gè)Fe原子上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_24（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23厘米E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻

18、度。G檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水H再重復(fù)做滴定實(shí)驗(yàn)23次，記錄并處理數(shù)據(jù)。就此實(shí)驗(yàn)完成以下填空：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號(hào)） B C A H（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_ _。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）（4）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液時(shí)，取前有氣泡，取后無氣泡，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得待測(cè)鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度 。（6）若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 25（6分）.如下圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，