溶液的配制與分析20161102)

1、2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 (3).(3).有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算 1-2-3.溶液的配制及分析例例1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為，密度為1.84 g/cm3。計(jì)算濃硫酸中。計(jì)算濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。例例2：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_3.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算(3).(3).有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算 1-2-3.溶液的配制及分析公式：公式： C1V1= C2V2 結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變例例3：欲配制：欲

2、配制40毫升毫升0.5 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液，需取多少，需取多少mL2mol/L的硫酸溶液進(jìn)行稀釋的硫酸溶液進(jìn)行稀釋4.有關(guān)氣體溶質(zhì)的計(jì)算(3).(3).有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算 1-2-3.溶液的配制及分析【例【例4 】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，水中，得到密度為得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度?！舅伎肌俊舅伎肌颗渲婆渲?00mL 0.500mol/L 的的NaCl 溶溶液實(shí)液實(shí)驗(yàn)過程中哪些驗(yàn)過程中哪些“量量”需準(zhǔn)確需準(zhǔn)確 ？ 1、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量）物

3、質(zhì)的量）2、溶液的體積、溶液的體積細(xì)頸細(xì)頸、平底平底、梨形梨形玻璃瓶，玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞。配有磨口玻璃塞或塑料塞。配制配制一定體積一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。有刻度線；有刻度線；標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度和和容量。容量。使用前檢漏使用前檢漏（掌握方法）（掌握方法）四個(gè)不：不溶解固體四個(gè)不：不溶解固體 不稀釋濃溶液不稀釋濃溶液 不存放溶液不存放溶液 不作反應(yīng)容器不作反應(yīng)容器各種規(guī)格容量瓶各種規(guī)格容量瓶50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml3溶解溶解 能否用容量瓶來能否用容量瓶來溶解溶解固體物質(zhì)？固體物質(zhì)？除了除了燒杯燒杯外還需要什么儀器？

4、外還需要什么儀器？溶質(zhì)溶解后，溶液溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入是否可馬上移入容量瓶中呢容量瓶中呢? ? 不能不能玻璃棒玻璃棒不能，應(yīng)該冷卻至室溫后再移入容量瓶不能，應(yīng)該冷卻至室溫后再移入容量瓶0.6g NaCl4.4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶？到容量瓶？ 應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？不能，由于容量瓶瓶頸較細(xì)，不能，由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體為避免液體 灑在外面，應(yīng)該灑在外面，應(yīng)該用用玻璃棒引流玻璃棒引流。 沒有，用少量蒸餾水洗滌沒有，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，

5、次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。液混合均勻。5.5.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度距離刻度1 12cm2cm時(shí)，改用時(shí)，改用膠膠頭滴管頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線。 （）思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？要吸出嗎？辦？要吸出嗎？倒掉重新配制倒掉重新配制6.6. 搖勻搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？能否補(bǔ)充水？ 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂

6、住瓶塞，用另一只手的用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。搖動(dòng)幾次，混合均勻。答答: : 不能，液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，不能，液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.7.7. 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽 容量瓶中不能存放溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱名稱和和濃度濃度。實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)精確到精確到0.1g冷卻到室冷卻到室溫溫引流引流洗滌洗滌膠頭膠頭滴管滴管配制250mL2mol/LH2SO4溶液

7、（用溶液（用98%濃硫濃硫酸，密度為酸，密度為1.84g/cm3）1、計(jì)算：V 1.84g/cm3 98% =2mol/L250mL 98g/mol V =27.2mL2、量?。河昧客擦咳?7.2mL濃硫酸3、稀釋：將濃硫酸濃硫酸沿沿玻璃棒緩緩注入玻璃棒緩緩注入盛有一定盛有一定量量蒸餾水蒸餾水的小燒杯中，攪拌并冷卻冷卻至室溫4、轉(zhuǎn)移（洗滌）5、定容6、搖勻7、裝瓶貼簽 濃溶液配制成稀濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)溶液，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變的量保持不變 在溶液配制過程中哪些操作可能引起在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？溶液濃度的誤差？ 俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影

8、響刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視俯視仰視仰視平視平視1. 1.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥 2. 2.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外對濃度無影響對濃度無影響誤差分析（誤差分析（3）3.3.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降。 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)造成溶液濃度偏高的

9、是（操作會(huì)造成溶液濃度偏高的是（ ） A A溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶B B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶C C定容時(shí)，眼睛俯視刻度線定容時(shí)，眼睛俯視刻度線D D定容時(shí)，眼睛仰視刻度線定容時(shí)，眼睛仰視刻度線ACAC課堂練習(xí)課堂練習(xí) 誤差分析（誤差分析（1）能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作（以配制（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液為例）溶液為例）因變量因變量 VC (mol L1)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長稱量時(shí)間過長用濾紙稱用濾紙稱NaOH 向容量瓶注液時(shí)少量灑出向容量瓶注液時(shí)少量灑出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就注入定容未冷卻到室溫就注入定容 定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容搖勻時(shí)液面下降再加水 定容時(shí)水多用滴定管吸出定容時(shí)水多用滴定管吸出 定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù) 定容時(shí)仰視讀刻度定容時(shí)仰視讀刻度 偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小減少減少無影響無影響減少減少偏偏 小小減少減少偏偏 大大變大變大減少減少偏偏 小小減少減少偏偏 大大變大變大偏偏 小小減少減少減少減少練習(xí)練習(xí)誤差分析（誤差分析（2）能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量 VC