近三年有關(guān)離子反應(yīng)的高考試題-

1、1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A .用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH -B .向NH 4HCO 3溶液中加過(guò)量NaOH 溶液并加熱:NH 4+6OH -NH 3+H 2OC .將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3-+NH 4+D .用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag +2H +3NO 3-=Ag +NO+H 2O 2.下列離子方程式正確的是A .鈉與水反應(yīng):Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2B .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO 32-+ 2H + =

2、H 2SiO 3C .0.01mol/LNH 4Al(SO 42溶液與0.02mol/LBa(OH2溶液等體積混合:NH 4+ +Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = 2BaSO 4 + Al(OH3 + NH 3·H 2O D .濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe + 3NO 3- + 6H +Fe 3+ + 3NO 2 + 3H 2O3.下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO 2后仍能大量共存的一組是A .K +、Na +、Cl 、NO 3B .K +、Na +、Br 、SiO 32C .H +、Fe 2+、SO 42、Cl 2D .K +、Ag

3、 +、NH 3·H 2O 、NO 3 4.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A .切開(kāi)的金屬Na 暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O 2=Na 2O 2B .向AgC1懸濁液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀變成黑色2AgC1+S 2=Ag 2S+2C1C .Na 2O 2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D .向NaHCO 3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO 3+Ca 2+2OH = CaCO 3+CO 32+2H 2O5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al 3+

4、3OH -= Al(OH3B .碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH2 +CO 32-= CaCO 3+2OH -C .冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl 2+2OH -= ClO -+Cl -+H 2OD .稀硫酸中加入鐵粉 2Fe +6H += 2Fe 3+3H 2 6.常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A .0.1 mol·L -1的NaOH 溶液:K +、Na +、SO 42-、CO 32- B .0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液:K +、Ba 2+、NO 3-、Cl - C .0.1 mol·L -1FeCl 3溶液:K

5、+、NH 4+、I -、SCN -D .c(H +/c(OH -=1×1014的溶液:Ca 2+、Na +、ClO -、NO 3-7.含有下列各組離子的溶液中,通入過(guò)量SO 2氣體后仍能大量共存的是 A .H +、Ca 2+、Fe 3+、NO - B . Ba 2+、Cl -、Al 3+、H +C . Na +、NH 4+、I -、HS -D . Na +、Ca 2+、K +、Cl -8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A .1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B .甲基橙呈紅色的溶液:NH 4+、Ba 2

6、+、AlO 2-、Cl -C .pH =12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D .與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3- 9.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A .飽和氯水中 Cl -、NO 3-、Na +、SO 32-B .c(H +=1.0×10-13mol/L 溶液中C 6H 5O -、K +、SO 42-、Br - C .Na 2S 溶液中 SO 42-、 K +、Cl -、Cu 2+D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ 10.能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H+、I、NO3、SiO

7、32- B. Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-11.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(

8、H+>0.1mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl-D.丁溶液哈有Mg2+13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A. Na+B.SO42-C. Ba2+D.NH4+14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.

9、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32-15.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A.用Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2+S2-=HgSB.用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO:CO+NO催化劑C+NO2C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2O Al(OH3(膠體+3H+D.用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣(Cx Hy: CxHy+(x-y4O2xCO2+y 2 H2O16.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS

10、+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO32+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O高溫催化劑17.下列固體混合物與過(guò)量的稀H 2SO 4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A .NaHCO 3和Al(OH3B .BaCl 2和NaClC .KClO 3和K 2SO 4D .Na 2SO 3和BaCO 318.在復(fù)鹽NH 4Fe(SO 42溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A . Fe

11、2+SO 42-+Ba 2+2OH -=BaSO 4+Fe (OH2B .NH 4+Fe 3+ 2SO 42-+ 2Ba 2+ 4OH -=2BaSO 4+ Fe(OH3+ NH 3·H 2OC .2Fe 3+ 3SO 42-+ 3Ba 2+6OH -=3BaSO 4+ 2Fe(OH3D .3NH 4+ Fe 3+3SO 42-+ 3Ba 2+ 6OH -=3BaSO 4+Fe(OH3+3NH 3·H 2O 19.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .將銅屑加入3+Fe 溶液中:3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB .將磁性氧化鐵溶于鹽酸:+3+342Fe O +8

12、H =3Fe +4H O C .將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:2+332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+ D .將鐵粉加入稀硫酸中:+322Fe+6H =2Fe 3H + 20.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .將銅屑加入Fe 3+溶液中:2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+B .將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe 3O 4+8H +=3Fe 3+4H 2OC .將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe 2+4H +NO 3-=Fe 3+2H 2O +NO D .將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe +6H +=2Fe 3+3H 2 21.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A .用Fe

13、Cl 3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+B .Na 2O 2與H 2O 反應(yīng)制備O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2Na + + 2OH - + O 2C .將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -D .用濃鹽酸酸化的KMnO 4溶液與H 2O 2反應(yīng),證明H 2O 2具有還原性:2MnO 4 + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O22.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A .Na +、Mg 2+、ClO 、NO 3B .Al 3+、NH

14、4+、Br 、Cl C .K +、Cr 2O 72、CH 3CHO 、SO 42D .Na +、K +、SiO 32、Cl 23.能在溶液中大量共存的一組離子是A .NH 4+ 、Ag +、PO 43、Cl B .Fe 3+、H +、I 、HCO 3C .K +、Na +、NO 3、MnO 4D .Al 3+、Mg 2+ 、SO 42 、CO 32 24.下列離子組一定能大量共存的是A .甲基橙呈黃色的溶液中:I 、Cl 、NO 3、Na +B .石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na +、AlO 2、NO 3、HCO 3C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3、ClO D .含大量OH

15、一的溶液中:CO 32、Cl 、F 、K + 25.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2+2H+H2O2Fe2+2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I-+O2+2H2O2I2+4OH-26.下列離子方程式表達(dá)正確的是A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2O

16、H-+2NO2=NO3-+NO+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O27.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水電離的c(H+=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+c(OH-=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-28.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為8

17、90.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(g H= 890.3kJ·mol1B. 500、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N 2(g+3H2(g催化劑高溫高壓2NH3(g H= 38.6kJ·mol1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2OH-=Mg(OH2D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH329.下列鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3

18、2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO30.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH2+2H+= Fe2+2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4+OH- = NH3·H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O31、下表

19、中評(píng)價(jià)合理的是( 32、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-,為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):測(cè)得混合液呈堿性;加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;加BaBl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_;實(shí)驗(yàn)_;實(shí)驗(yàn)_;實(shí)驗(yàn)_;實(shí)驗(yàn)_;(2上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_。33、現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F

20、 六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 AL3+， 陰離子 CL-、 OH-、 CH3COO-、 NO3-、 SO42-、 CO32-， 現(xiàn)將它們分別配成 0.1 mol/L 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液 A、C、E 呈堿性，且堿性為 A>E>C； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅 褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題: (1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (2E 溶液是 ,判

21、斷依據(jù)是 、 . (3 寫(xiě) 出 下 列 四 種 化 合 物 的 化 學(xué) 式 :A C 、 D 、F 2 34有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH 、Al3、Fe3、I、NO 4 、K 、Ba 3 、 2 2 CO3 、SO4 、AlO2 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 用 pH 試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性； 取溶液適量，加入少量 CCl4 和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4 層呈紫紅色； 另取溶液適量，逐滴加入 NaOH 溶液； a溶液從酸性變?yōu)橹行?b溶液逐漸產(chǎn)生沉淀 c沉淀完全溶解 d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 取適量得到的堿性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。 (1由可以排除_的存在。 (2 由 可 以 證 明