高中化學(xué) 第2節(jié) 鹽類(lèi)的水解解析 人教版

1、第十章 第二節(jié)第2節(jié) 鹽類(lèi)的水解解析 人教版本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式單獨(dú)裝訂成冊(cè)！一、選擇題1(2008年上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)與c(NH)之和【解析】A項(xiàng)中CH3COOH是過(guò)量的，溶液呈酸性，故合理；B項(xiàng)中二者恰好反應(yīng)，生成的CH3COONa使溶液呈堿

2、性；C項(xiàng)中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，不合題意；D項(xiàng)，c(Na)c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)溶液的酸堿性未知，c(CH3COO)不一定大于c(Na)與c(NH)之和?！敬鸢浮緼2(2008年廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是()A10 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHD中和體積與

3、pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【解析】B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，及物料守恒：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，可導(dǎo)出：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；C項(xiàng)，陰離子還有CO水解生成的HCO；D項(xiàng)等體積等pH時(shí)，CH3COOH物質(zhì)的量多，消耗NaOH多?！敬鸢浮緼3下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol·L1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸

4、鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)【解析】B項(xiàng)中NH水解，使c(NH)<c(Cl)；C項(xiàng)電荷不守恒，微粒濃度順序應(yīng)為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。【答案】AD4在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)>c(CH3COO)>c(OH

5、)>c(H)Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)【解析】pH11的NaOH溶液中c(OH)103mol·L1，pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 mol·L1。將其等體積混合，已電離的CH3COOH的H與NaOH反應(yīng)后，CH3COOH電離平衡向正向移動(dòng)，使溶液呈現(xiàn)酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(H)>c(OH)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)?！敬鸢浮緿5實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH

6、溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A BC D【解析】堿及水解呈現(xiàn)堿性的鹽，因OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用橡膠塞的試劑瓶盛放?！敬鸢浮緽6在25 ，濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()Aabc Ba>b>cCa>c>b Dc>a>b【解析】三種溶液中均存在水解

7、平衡：NHH2ONH3·H2OH，對(duì)于(NH4)2CO3，因COHHCO，使上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。水解平衡在不同酸堿性的條件下，會(huì)抑制或促進(jìn)其水解，其作用根據(jù)勒夏特列原理推斷?！敬鸢浮緿7下列說(shuō)法正確的是()A室溫下，某溶液中由水電離出的c(H)106 mol·L1，則此溶液可能是稀鹽酸B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)相等C0.1 mol·L1NH4Cl和0.1 mol·L1NH4HSO4兩溶液相比，前者溶液中c(NH)大D

8、室溫下，某溶液中由水電離出的c(H)1010 mol·L1，則此溶液的pH為10或4【解析】A項(xiàng)若為稀鹽酸，抑制水電離，水電離的c(H)107 mol·L1。B項(xiàng)COH2OHCOOH，陰離子總數(shù)多。C項(xiàng)NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH水解，c(NH)后者大。D項(xiàng)若為堿溶液pH10，若為酸溶液pH4?！敬鸢浮緿8下列敘述正確的是()A0.1 mol·L1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12C在

9、0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) 【解析】A項(xiàng)，在稀氨水中存在的陰離子只有OH，存在的陽(yáng)離子有H和NH，由電荷守恒得c(OH)c(NH)c(H)。B項(xiàng)Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，混合后溶液剩余的Ba(OH)2為0.02 mol·L1×10×103L×0.000 1 mol。C項(xiàng)CH3COONa溶液中的OH來(lái)自CH3COO的水解和H2O的電離。D項(xiàng)根據(jù)物料守恒，在NaHA溶液中，c(Na)c(

10、A2)c(HA)c(H2A)?！敬鸢浮緽C9實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol·L1某一元堿(BOH)溶液里：1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)【解析】依題意，HA為弱酸，而0.1 mol·L1BOH中c(OH)0.1 mol·L1，故BOH為強(qiáng)堿，二者恰好反應(yīng)生成BA，其中A在水中水解AH2OHAOH，故A正確，由

11、電荷守恒得C正確。【答案】AC1025 時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1醋酸溶液，其pH變化曲線(xiàn)如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是()A在A點(diǎn)：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)B在A點(diǎn)：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C在B點(diǎn)：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)c(OH)D在C點(diǎn)：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)【解析】A點(diǎn)CH3COOH與NaOH正好反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，CH3COO少量水解，故c

12、(CH3COO)>c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)。在B點(diǎn)，由電荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)。在C點(diǎn)的溶液應(yīng)為CH3COOH與CH3COONa等濃度的混合液，呈酸性?！敬鸢浮緽D二、非選擇題11已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，25 時(shí)0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為3。某化學(xué)興趣小組探究影響醋酸電離平衡的因素：向0.1 mol·L1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了OH濃度，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，

13、使H濃度減小，因此溶液的pH增大。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪種解釋正確。(1)你選用下列哪種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3選用該試劑的依據(jù)是_。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)得溶液pH>3，你的結(jié)論是_同學(xué)解釋正確?！窘馕觥勘绢}以實(shí)驗(yàn)為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及有關(guān)鹽類(lèi)水解的知識(shí)。CH3COOH的電離平衡為：CH3COOHCH3COOH，當(dāng)向CH3COOH的水溶液中加入含有CH3COO的電解質(zhì)時(shí)，同種離子對(duì)電離平衡的影響為主要因素，相反由于CH3COO的水解較弱，則為次要因素。在CH3COOH的電離平衡體系中，加入CH3COONa晶體

14、，電離出大量CH3COO，抑制了CH3COOH的電離，使H濃度減小，因此溶液的pH增大，這為主要影響因素，而CH3COO的水解影響則為次要因素。要說(shuō)明這一問(wèn)題，可選CH3COONH4做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因?yàn)镃H3COONH4水解顯中性，加入固體CH3COONH4后，測(cè)得CH3COOH溶液的pH增大，即pH>3，這說(shuō)明CH3COOH的電離平衡向左移動(dòng)了，使H濃度減小了，故乙同學(xué)的解釋正確【答案】(1)B醋酸銨水解顯中性，加入固體醋酸銨后，若測(cè)得溶液pH不變，說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確；若測(cè)得溶液pH增大，則說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確(2)乙1225 時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002

15、 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是_，濃度為0.002 mol·L1的是_(4)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。(5)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol?！窘馕觥?1)0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl反應(yīng)生成0.002 mol的醋酸，還余0.008 mol CH3COONa，所以溶液中存在著CH3COOH的電離平衡、CH3

16、COONa的水解平衡、水的電離平衡三個(gè)平衡。(2)溶液中共有粒子CH3COO、OH、H、CH3COOH、H2O、Na、Cl7種，濃度為0.01 mol·L1的是Na，濃度為0.002 mol·L1的是Cl。由物料守恒可知CH3COOH和CH3COO之和為0.01 mol，由電荷守恒可知，CH3COO和OH物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol?！敬鸢浮?1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO(5)CH3COOOH13工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是

17、：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選_。(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。【解析】(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；(2)結(jié)合題意，調(diào)節(jié)pH至45，使Fe3全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu22H2OCu

18、(OH)22H，加入鹽酸可起到抑制作用，并且在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干?！敬鸢浮?1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干14工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)第一步除去Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6，將Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH