氧化還原反應(yīng)有關(guān)的經(jīng)典計算(課堂PPT)

1、12 3解析解析 設(shè)硫代硫酸鈉中的硫元素的化合價升設(shè)硫代硫酸鈉中的硫元素的化合價升高高 X 價 ， 根 據(jù) 氧 化 還 原 守 恒 規(guī) 律 得 ：價 ， 根 據(jù) 氧 化 還 原 守 恒 規(guī) 律 得 ：2510-30.12X = 110-221，解得：解得：X =4 。答案答案 D . 1 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為為Cl離子，則離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成將轉(zhuǎn)化成AS2 BS CSO32DSO424變式變式1 用用0.1mol/L的

2、的Na2SO3溶液溶液30mL，恰好將，恰好將210-3mol的的XO4-離子還原離子還原,則元素則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價在還原產(chǎn)物中的化合價是是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4變式變式2 24毫升濃度為毫升濃度為0.05摩摩/升的升的Na2SO4溶液溶液,恰好與恰好與20毫升濃度為毫升濃度為0.02摩摩/升的升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng),則元素則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是在被還原的產(chǎn)物中的化合價是A. +6 B. +3 C. +2 D. 0變式變式3 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物單一的

3、還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2:1時時,還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是A. NO2 B. NO C. N2O D. N25 2 38.4 38.4 毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng) , ,銅全銅全部作用后共收集到氣體部作用后共收集到氣體22.422.4毫升毫升( (標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況況),反應(yīng)消耗的反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是的物質(zhì)的量可能是1.010-3mol B. 1.610-3mol A. C. 2.210-3mol D. 2.010-3molN原子守恒來求得，即原子守恒來求得，即1.210-3+110-3=2

4、.210-3摩。摩。答案答案 C 。6 3 在反應(yīng)在反應(yīng)As2S3 + ClO3- +H2O H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化中，氧化1mol As2S3 中的中的As所需所需的的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為的物質(zhì)的量的數(shù)目為A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/2變式變式在在3Cu2S+22HNO3 = 6Cu(NO3)2 +10NO+3H2SO4 +8H2O反應(yīng)中反應(yīng)中（1）氧化）氧化1molCu2S中的中的Cu需需HNO3多少？多少？（2）氧化）氧化1molCu2S中的中的S需需HNO3多少？多少？（3）得到）得到1molH2SO4時，未被還原的時，未被

5、還原的HNO3為多少？為多少？71. 在一定條件下，在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH= RO4+2F+H2O從而可知在從而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合價是？的化合價是？2. 某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和和O2的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是的量之比是2：1，則在分解過程中金屬元素的化合，則在分解過程中金屬元素的化合價是價是A. 升高升高 B. 降低降低 C. 不變不變 D.無法確定無法確定3. 某強氧化劑某強氧化劑XO（OH）2+ 2.410-3 mol與與Na2SO3 30mL 0.2 mol/L

6、恰好反應(yīng)，則恰好反應(yīng)，則X還原后的化合價為還原后的化合價為A. +2 B. +1 C. 0 D. 184. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+ ； MnO4Mn2+ ； Cl22Cl ； HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到，得到I2最多最多的是的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO25.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與

7、被還原的氮，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:596.能從水溶液中還原能從水溶液中還原6molH+的是的是A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I- D. 6 mol Li7. 當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是A. NH4NO3或或N2O B. 只有只有N2OC. 只有只有NO D. 只有只有N28.某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)放出某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣

8、體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是化合價是A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4109. 化合物化合物BrFn與水按物質(zhì)的量之比與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。氧氣。（1）BrFn中中n= 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）此反應(yīng)中的氧化劑是）此反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑，還原劑是是 。1110.在熱的稀硫酸溶液中溶解了在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當(dāng)加入。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中溶液后，使其中Fe2+的全部的全部轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化氮氧化物氣體逸出。物氣體逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXO