高考理綜化學全國II卷及參考答案

1、2017年全國高考理綜(化學II卷)一選擇題（每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列說法錯誤的是 （ ）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進人體對鈣的吸收C蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多8阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是 （ ）A1 L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NAB2.4g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD0.1 mol H2和0.1mol I2于密閉

2、容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA9a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是 （ ）A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強10下列由實驗得出的結論正確的是 （ ）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于

3、碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性11用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是 （ ）A待加工鋁質工件為陽極B可選用不銹鋼網作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+ + 3e-=AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動12改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是 （ ）ApH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)BlgK2(H2A)=-4.2CpH=2.7時，c(HA-

4、)>c(H2A)=(A2-)DpH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=(H+)13由下列實驗及現象不能推出相應結論的是 （ ）實驗現象結論A向2 mL 0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只

5、試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)二非選擇題（共58分。第2628題為必考題，第3536題為選考題。）26（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸、硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀B濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的

6、化學方程式為_。（3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_（寫化學式）。（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為_。27（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4

7、H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ·mol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242kJ·mol1反應的H1為_kJ·mol1。圖（a）是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強300 400 500 600 700溫度/圖(a)100806040200平衡轉化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產率/%丁烯副產物4

8、54035302520151050產率/%420 460 500 540 580 620反應溫度/圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_。28（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小

9、組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I+ S4O62-)。回答下列問題：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

10、、試劑瓶和_；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mg·L1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏_。（填“高”或“低”）35化學選修3：物質結構與性質（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_。（2）元素的

11、基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現異常的原因是_。（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數C立體結構D共價鍵類型R中陰離子中的鍵總數為_個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示為_。圖（b

12、）中虛線代表氫鍵，其表示式為()NHCl、_、_。（4）R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為_。36化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。回答下列問題：（1）A的結構簡式為_。（2）B的化學名稱為_。（3）C與D反應生成E的化

13、學方程式為_。（4）由E生成F的反應類型為_。（5）G的分子式為_。（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反應，L共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3221的結構簡式為_、_。2017年全國高考理綜(化學II卷)參考答案一選擇題（每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7C8D9B10A11C12D13C二非選擇題（共58分。第2628題為必考題，第3536題為選考題。）26（14分）（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ 雙氧水(H2O2)（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(或H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O)（3）防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3、Al(OH)3（4）45.0%27（14分）（1）+123小于 AD （2）氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行 溫度升高反應速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28（15分）（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（3）量筒氧氣（4）當最后一