高考化學沖刺復習 精練58

1、化學精練 （58）3-羥基丁酸可以用于合成一種生物降解塑料PHB。在合成PHB的眾多途徑中，有一種副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高的路線，同時，3-羥基丁酸也可以通過兩步反應形成另一種高聚物E：BKMnO4/H+CH2/Ni(C4H6O2)nPHB(C4H6O2)nEA+CHCH3-羥基丁酸已知：i. 共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物：ii. iii. 步驟只有一種產(chǎn)物；E的結構中含有甲基1. PHB_（填“有”或“無”）固定熔沸點；它與E_（填“互為”或“不互為”）同分異構體。2. 由i推測，下列有機物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是_（填序號）； a bc d3

2、. 寫出反應類型：_， _。4. 寫出結構簡式：A _ ，C _。5.（1）理論上B也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：_。（2）滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式為_。i. 能發(fā)生銀鏡反應ii. 分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子6. 寫出化學方程式：反應_；反應_。 往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應，產(chǎn)生2.24L （已折算為標準狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol。7. 若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后，恰好全部轉化為硝酸溶液。（1）混合氣體中NO的體積分數(shù)為_。（2）

3、所用氧氣在標準狀況下的體積為_L。8. 向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4，冷卻后全部溶液正好轉化為40.77 g鋁銨礬晶體化學式：NH4Al(SO4)212H2O，式量：453。（1）原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_，氧化膜的物質(zhì)的量為_。（2）計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.001，寫出計算過程）。59. 另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成。取27.8g沉淀，平均分為兩份。第一份加強熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末。第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體。往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.

4、1mol氣體。通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式?；瘜W參考答案 1. 無，不互為； 2. bd（2分）；3.氧化；加成（或還原）；4. CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；CH3COCH2COOH；5. 2-丁炔；OHC-CH2-O-CH2-CHO6. nCH3CH(OH)CH2COOH+ nH2O； CH3CH(OH)CH2COOHCH3CH=CHCOOH + H2O7.（1）0.4（2分）；（2）1.344L（2分）；8. （1）2.16g（2分）；0.005 mol（2分）；（2）0.395（4分）（算出硫酸質(zhì)量得2分）過程：m(Al2O3) = 0.005102 = 0.51(g)，m(NH4)2SO4 = 0.09 2132 = 5.94(g)，w(H2SO4) = = 0.395（方法二：考慮水守恒，最終晶體中的水來自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氫形成的水再減去氫氣帶走的氫對應的水。）9. NH4Al(OH)2CO3或NH4AlO(OH)HCO3（任寫一種均可）（2分）說明：沉淀中含Al3+、NH4+、CO32各0.1mol。由電荷守恒與質(zhì)量守恒可知，缺少的陰離子為OH，而非SO42 NH4Al(SO4)2 + 4NH4HCO3 NH4Al(OH)2CO3+2(NH4)2SO4 + 3CO2+