高考試題化學(xué)浙江卷解析版

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277下列說法不正確的是A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B常壓下，0時冰的密度比水的密度小，水在4時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】C【解析】試題分析：C納米銀粒子的聚集屬于物理變化。考點：考查液晶的性質(zhì)、氫鍵、化學(xué)變化

2、、減少酸雨的措施8下列說法正確的是A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法【答案】B考點：化學(xué)實驗基本操作 物質(zhì)檢驗9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核 電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是第9題表XYZWTAX、W、Z元素的原子

3、半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律10下列說法不正確的是A己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油D聚合物()可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得【答案】A【解析】試題分析： A己烷有5種同分異構(gòu)體，分

4、別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2甲基戊烷(CH3)2CH2CH2CH2CH3、3甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3甲基丁烷(CH3)2CHCH(CH3)2、2,2甲基丁烷(CH3)3CCH2CH3，A不正確?？键c：有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基本營養(yǎng)物質(zhì)11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11【答案】D考點：電化學(xué)基礎(chǔ)

5、知識1240時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A在pH9.0時，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C考點：電解質(zhì)溶液13某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固

6、體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D考點：離子反應(yīng)，物質(zhì)分離、元素及化合物26(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR請回答：（1）E中

7、官能團(tuán)的名稱是。（2）BDF的化學(xué)方程式。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式。（4）對于化合物X，下列說法正確的是。A能發(fā)生水解反應(yīng) B不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是。【答案】（1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC考點：有機(jī)合成與有機(jī)推斷27(6分) 請回答：（1）H2O2的電子式_。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+(

8、)CO2_【答案】(6分) （1） （2） （3） AgCl + Br= AgBr + Cl（4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O考點：化學(xué)基本概念、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

9、（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_?！敬鸢浮?12分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5） 制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，

10、導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl【解析】考點：元素及化合物28(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436 計算上述反應(yīng)的H_ kJ·mol1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用等符號表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行

11、反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實_?？刂品磻?yīng)溫度為600的理由是_。（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點有_(填編號)。 CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用【答案】

12、(15分)（1）124 （2）或（3） 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果600時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（4） 性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。（4） 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2與H2反應(yīng)，可使生成物濃度減小，化學(xué)平衡右移；不用高溫水蒸氣，必然降低能耗；由于發(fā)生反應(yīng)CO2C2CO，可減少積炭；CO2得到有效利用，可減少CO2排放并作為資源得到利用。故選擇?？键c：化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡29(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究

13、海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一) 碘含量的測定取0.0100 mol·L1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二) 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請回答：（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A， 儀器 B。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL，計算得海帶中碘的百分含量為%。（3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將