[高中化學(xué)]高一同步鞏固練習(xí)解析：第1章第1節(jié)第1課時(新人教版必修1)

1、高一同步鞏固練習(xí)試題解析（新人教版必修1）（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題,每小題6分，共48分）1 .下列有關(guān)安全措施不.恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B.實驗結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C.未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D.酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實驗室解析：用濕手接觸電器容易觸電；做完實驗要做好善后工作，如洗刷試管、關(guān)掉電源等;實驗室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實驗邊吃東西，不符合實驗操作要 求；不能將實驗室中的藥品帶出實驗室.答案：C2 .下列混合物適于用過濾法分離的是（）A. KCl、NaN

2、O3B.水、酒精C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4解析：A、D中的兩固體都是易溶于水的物質(zhì)，過濾法不能達(dá)到分離的目的；水與酒精都是液體，不能采用過濾法分離；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用過濾法分離.答案：C3.某溶液中可能含有 SOI、CO1、C.為了檢驗其中是否含有 SOI,除BaCl2溶液外, 還需要的溶液是（）A. H2SO4B. HClC. NaOHD . NaNO3解析：欲檢驗溶液中是否含有 so4一,應(yīng)當(dāng)先加入鹽酸排除 co3-的干擾,而加入H2SO4,會引進(jìn)SO4一,故只能加入鹽酸，B正確.答案：B4 .提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作

3、順序正確的是（）A.過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B.溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C.溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶D.溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：物質(zhì)的分離和提純可采用物理方法和化學(xué)方法，粗鹽中混有難溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到提純.答案：D5 .下列事故或藥品的處理正確的是 （）A .少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道解析：A項，應(yīng)先用大量水沖洗，再滴上3%5%的NaHCO3溶液；C項，應(yīng)先將導(dǎo)管從水 槽中移出，再停止加熱；D項，硫

4、酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會腐蝕管道.答案：B6 .蒸發(fā)時，下列操作正確的是（）A .使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱8 .等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶 體時停止加熱C.待溶液蒸干后，再停止加熱D.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱2斛析：被烝發(fā)的彼體重不能超過烝發(fā)皿谷積的待有較多量晶體析出時，應(yīng)熄火酒精燈3停止加熱，用余熱蒸干；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱.答案：B7,下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是 （）A.酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽9 .給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C.給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45。角），外壁干燥后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時

5、，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅解析：如酒精燈長期未蓋燈帽，酒精揮發(fā)使燈芯上面的水分較多而點不 U著,不是從安全因素考慮的.答案：A8.某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶 液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的 是（）A. Na2CO3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3 NaOH解析：三種金屬離子均能與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2 +和Ag +均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀.因此首先加入 N

6、aCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg（OH） 2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀.答案：C二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）9. （9分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣.但電解前要進(jìn)行粗鹽精制.試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClso4co3十H溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑CaCl2IMgCl2n硫酸鹽m（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO4一完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的

7、合理順序為：n、 、（填序號）.（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的co3.其中鹽酸除去co3的化學(xué)方程式為.解析：除去表格中的可溶性雜質(zhì)，實質(zhì)是將Ca2+、Mg2+、SO4三種雜質(zhì)離子沉淀，因此 可分別選擇 Na2CO3、NaOH、BaCl2進(jìn)行沉淀；（2）為了保證不引入新的雜質(zhì) ，必須在BaCl2 之后加入 Na2CO3以除去過量的 BaCl 2,加入所選沉淀劑的合理順序應(yīng)為NaOH、BaCl2、Na2CO3.（3）鹽酸除去CO3的反應(yīng)即為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng).答案： I.Na2CO3 n .NaOH m .BaCl2(2)出、I(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO

8、2 T + H2O10. (11分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示.(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)寫出的儀器名稱： ，,，.(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇 和相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇 和相連接.(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇 和 相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是 .(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇 和 裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是.解析：(2)應(yīng)據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置，據(jù)生成氣體的密度與空氣 密度的大小確定收集方法. 制取氧氣是固體間的反應(yīng)，需加熱應(yīng)選A裝置；由于p氧氣p空氣, 應(yīng)選E裝

9、置.制取H2是固體與液體間的反應(yīng)，且不需加熱，應(yīng)選B裝置，由于pH 2Vp空氣，選F 裝置.(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有 CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來檢驗應(yīng)選擇A與C兩裝置相連.H2還原CuO的實驗，應(yīng)將產(chǎn)生H2的裝置B與H2和CuO反應(yīng)的裝置 D相連.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通H2至試管冷卻，防止反應(yīng)2Cu+O2=2CuO的發(fā)生.答案：(1)鐵架臺試管 燒杯 酒精燈(2)A E B F(3)A C澄清石灰水變渾濁(4)B D防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)11. (10分)已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀學(xué)方程式為AgNO3+KCl=AgCl J

10、 + KNO 3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實驗操作.回答下列問題:將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是 (2)向溶液中加入適量的 溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是:解析：結(jié)晶的方法有兩種： 蒸發(fā)溶劑法，適用于所有的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出;冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出.根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響的情況，上述兩種方法對于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用.答案：(1)加速固體溶解

11、 (2)硝酸銀(3)沒有使用玻璃棒引流漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶液12. (9分)將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱：,(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：(4)燒杯盛固體試齊I干燒：(5)用量程為100 C的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：.答案：(1)容易燙彳手(2)液體沸騰時易噴出傷人(3)燒瓶易炸裂(4)燒杯易炸裂(5)濃硫酸的沸點超過溫度計的量程，會使溫度計破損13. (13分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖.泥沙水.攪拌.一1過&Nft CO,溶液燒拌請回答：(1)步驟和的操作名稱是 .(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ,步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)，用余熱使水分蒸干.(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想I :固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體 A于試管中1,滴加稀鹽酸，并用涂有 澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想I成立猜想n :固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想出：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸儲水,猜想出成立解析：猜想I主要是檢驗碳酸鹽，可以加入強(qiáng)酸，并用