廣西高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第2 2節(jié)離子反應(yīng)節(jié)離子反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.掌握常見離子的檢驗方法。5.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進行有關(guān)計算。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三電解質(zhì)1.電解質(zhì)-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì) ( )(2)Ag

2、Cl、BaSO4等難溶于水,都屬于弱電解質(zhì) ( )(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 ( )(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì) ( )(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì) ( )(6)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物 ( )(7)SO2溶于水可導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì) ( )-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.書寫電離方程式的思維模板 -8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三例1按要求填寫下列

3、空白。(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是(填序號,下同);屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。 氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH) 硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳 醋酸銨氫氣(2)分別寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉在水中的電離方程式: 。 答案:(1) 解析:(1)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義進行分析。(2)BaSO4是難溶電解質(zhì),但屬于強電解質(zhì)。-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三易錯警示 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷:單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但它們屬于非電解質(zhì)。(2

4、)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質(zhì);BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系,如1 molL-1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL-1鹽酸,所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯誤的。-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.下列說法中,正確的是( )A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由

5、移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、 D.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ奃-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是( )D-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) -15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三特別提醒 (1)書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能

6、拆寫成“Na+H+ ”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固寫出下列反應(yīng)的離子方程式。-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.離子方程式的書寫(1)書寫的關(guān)鍵。-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三(2)特殊情況的處理。 -19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三 2.判斷離子反應(yīng)發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點:確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性:I-Fe2

7、+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+ Fe2+Zn2+等。根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計算。涉及計算時,先判斷哪種物質(zhì)過量,然后計算。-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三3.利用“少定多變法”書寫與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計量數(shù)由其化學(xué)式確定,通常按1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)來確定。(2)“變”是指過量的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子的反應(yīng)需要來確定,

8、不受化學(xué)式中組成比例的制約,是可變的。4.離子方程式的正誤判斷-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三例2(2018江蘇化學(xué),改編)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三規(guī)律方法 突破離子方程式正誤判斷的“七看”(1)看是否符合客觀事實。如Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2是錯誤的,因為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(2)看化學(xué)式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點:易溶于水的強電解質(zhì)均拆寫成離子形式,如強酸、強堿和可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氧化物、氣

9、體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水等)及難溶性鹽。微溶物的寫法。在反應(yīng)物中,微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫化學(xué)式;在生成物中,一般是以化學(xué)式表示。-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 () 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三4.(2016河南洛陽統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A-

10、30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三5.(1)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,倒出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 (2)NaNO2在酸性條件下能氧化亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)寫出CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)有氣體生成的離子方程式:。 -31-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-32-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破離子共存與推斷1.離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存。-33-考點三考

11、點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-34-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-35-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-36-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-37-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.判斷離子能否大量共存的“三個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)(見基礎(chǔ)梳理2)。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色:-38-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-39-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-40-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.離子推斷的四項基本原則 -41-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破B-42-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理

12、考點突破方法技巧 離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件。常見的限制條件:無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如溶液中水電離出的c(H+)水110-7 molL-1,說明溶液可能為酸性或堿性溶液;與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為強酸性(不可能含 )溶液也可能為強堿性溶液等。(3)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以

13、下反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng);相互促進的水解反應(yīng);絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-的反應(yīng)等。-43-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練6.(2018江蘇化學(xué))室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A-44-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破下列結(jié)論正確的是( ) B-45-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-46-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破沉淀C一定是BaSO4,沉淀G一定是Fe(OH)3,沉淀I中一定有BaCO3,不能確定沉淀I中是否有Al(OH)3,C錯誤;X中不能確定的離子是Na+、Al3+、K+和Cl-,D錯誤。-47-48-49-213 4651

14、. 下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體B.SO2溶于水得到的溶液C.液態(tài)H2SO4D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是電解質(zhì),但晶體中離子不能自由移動,不導(dǎo)電;SO2溶于水得到的溶液是亞硫酸溶液,能導(dǎo)電,是混合物,不屬于電解質(zhì);液態(tài)H2SO4中只有分子,不發(fā)生電離,不導(dǎo)電;BaSO4是離子化合物,屬于電解質(zhì),熔融時電離為自由移動的離子,能導(dǎo)電。-50-213 4652.下列說法中不正確的是()A.向某未知溶液中滴加NaOH溶液,并加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,可檢驗原溶液中是否含有B.向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl-C.除去F

15、eCl2溶液中混有的FeCl3,可加入過量鐵粉,再過濾D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變紅色,則原溶液中一定含有Fe2+ 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-51-431 265 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-52-431 265 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉B-53-6531 245.下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合C-54-6531 246.(2016全國)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析關(guān)閉NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀