酸堿平衡和酸堿滴定法

1、1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.第二章酸堿平衡和酸堿滴定法自測(cè)題填空題在氨溶液中，加入 NH4CI則氨的解離度，溶液的pH ，這一作用稱為 。對(duì)于分析濃度為0.10 mol/L的一元弱酸HA，當(dāng)K1為1.0 10-5時(shí)，A- = 。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：H2O既是酸又是堿，其共軛酸是 ，其共軛堿是 。對(duì)于某一共軛酸堿對(duì) HA-A-,在水溶液中，其 Ka與Kb的關(guān)系是 。在水溶液中，H2PO4-是兩性物質(zhì)，計(jì)算其氫離子濃度的最簡(jiǎn)式是 。NaCN水溶液被稀釋 4倍，溶液中OH- ，pH 。已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb = 7.69 10-

2、10，它的共軛酸是 ，相應(yīng)的Ka值為。某弱酸型指示劑Hln的Khia = 1.0 10-6，HIn呈紅色，In-為黃色。將其加入三種不同的 溶液中，顏色分別是紅色、橙色、黃色。這三種溶液的pH范圍分別應(yīng)是 、和。向含有NH3和NH4CI的溶液中，加入少量 NaOH溶液后，溶液的pH ;含NH 4+ = NH 3 = 0.5 mol/L 的溶液與NH 4+ = 0.9 mol/L，NH 3 = 0.1 mol/L 的溶液相比， 其緩沖能力。已知HCN的pKa = 9.37，HAc的pKa = 4.75，HNO2的pKa = 3.37，它們對(duì)應(yīng)的相同濃 度的鈉鹽水溶液的 pH順序是。根據(jù)酸堿質(zhì)子理

3、論，F(xiàn)e(H2O)5OH2+的共軛酸是 ，共軛堿pH3.1、4.4是甲基橙的 ，向pH在此區(qū)間內(nèi)的溶液加入甲基橙指示劑，溶液呈現(xiàn)的顏色從本質(zhì)上說(shuō)是指示劑的 。弱電解質(zhì)的解離度：值隨其在溶液中的濃度增大而 。對(duì)于可以用最簡(jiǎn)式表示溶液中H+的HA型弱電解質(zhì)，：與c的關(guān)系是 。若Na2CO3水溶液的堿性比同濃度的Na2S溶液的堿性弱，貝V H?S的 應(yīng)比H2CO3的更小。要配制總濃度為 0.2 mol/L的NH3-NH4*緩沖溶液，應(yīng)向每升濃度為 的氨水中，加入 mol固體NH4CI，才能得到緩沖容量大的緩沖溶液。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論， 氨在水中的解離，實(shí)際上是NH3和H2O之間發(fā)生的 反應(yīng)，反應(yīng)式為

4、。17. 甲基橙的變色范圍是 pH3.1、4.4,酚酞的變色范圍是 pH8.0、9.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示劑各一滴，溶液顯黃色，說(shuō)明此溶液可能的pH范圍是 。4 818. 1升水溶液中含有 0.2 mol某一弱酸(Ka=10-. )和0.2 mol該酸的鈉鹽，若溶液中不再含有其它具有酸堿性的物質(zhì)，則該溶液的pH為。19. 向 50 mL 0.20 mol/L 的某弱酸(Ka = 1.0 10-5)溶液加入 50 mL 0.20 mol/L NaOH 溶液，則此溶液的pH為。20. 不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍，是因?yàn)樗鼈兊牟煌?。只有?dāng)指示劑的和的平衡濃度之比為 至?xí)r，目視觀察到

5、的，才是酸式形體和堿式形體的混合色。指示劑的變色范圍一般約為個(gè)pH單位。21. 已知弱酸HA的Ka = 1.0 10-4，HA與NaOH在水溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。22. HCO3是兩性物質(zhì)，碳酸的酸離解平衡常數(shù)分別為Ka =4.3漢10二K a? =5.6漢10，那么CO32-的Kb是。23. 在酸堿滴定中，指示齊廿的選擇是以 禾廿為依據(jù)的。24. 滴定突躍范圍的大小與滴定劑和被滴定物的濃度有關(guān)，濃度越，滴定突躍范圍就越大，可供選擇的指示劑就越 。25. 指示劑的變色范圍越 越好。26. 甲基橙的pKHin = 3.4，其理論變色點(diǎn)為 pH =，理論變色范圍為 。27. 當(dāng)HI n = I

6、n -時(shí)，溶液的pH = pKHin，此時(shí)，在理論上溶液應(yīng)該呈現(xiàn)指示劑酸式形體顏色和堿式形體顏色的中間色，因而被稱為指示劑的 。28. 混合指示劑可使變色范圍縮小，從而使滴定終點(diǎn)的顏色變化更敏銳。有兩種配制混合指示劑的方法：一是用一種顏色不隨溶液pH改變而改變的 和一種指示劑混合而成，二是用兩種不同的 混合而成。29. 如同在測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物含量時(shí)，分別使用酚酞和甲基橙作為指示劑那樣，在一次滴定中使用兩種不同的指示劑來(lái)確定兩個(gè)終點(diǎn)的滴定方法稱為法。30. 最理想的指示劑應(yīng)是其變色點(diǎn)恰好與滴定的 重合。31. 在酸堿滴定分析過(guò)程中，為了直觀地描述被滴定溶液中氫離子濃度的變化規(guī)律，通常是

7、以為縱坐標(biāo)，以加入滴定劑的 為橫坐標(biāo)，繪成曲線，此曲線被稱為。32. 酸堿滴定法是用去滴定各種具有酸堿性的物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，通過(guò)滴定劑的體積和 ,按滴定反應(yīng)的 關(guān)系，計(jì)算出被測(cè)物的含量。33. 二元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的判斷依據(jù)是 ，能夠分步滴定的判據(jù)是 。（滴定準(zhǔn)確度達(dá)到0.5%）34. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論， 是酸，是堿，在水溶液中， 共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是。35. 用吸收了 CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至酚酞變色，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 （偏低、偏高、不變），用它滴定HCI至甲愜橙變色，將導(dǎo)致結(jié)果 （偏低、偏高、不變）。二.正誤判斷題1. 酸性強(qiáng)的物質(zhì)，其共軛堿的堿性就弱。2. 純

8、水中Kw = H+OH- = 1.0 10-14（25 C），加入強(qiáng)酸后，因H+大大增加，故 Kw也大大 增加。3. 加入酚酞后，仍為無(wú)色的溶液，一定是酸性溶液。4. 在溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)也有一 ：值，稱為“表觀解離度”。5. 在H2S溶液中，H+濃度是S2-濃度的2倍。6. 氨水和HCI混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。7. 等量的HAc和HCI （濃度和體積都相等地），分別用等量的 NaOH中和，所得溶液的 pH相等。8. 已知乙酸的pKa = 4.75，檸檬酸的pK% =4.77，則同濃度的乙酸的酸性強(qiáng)于檸檬酸。9. NaHCO3的水溶液為酸性。10. 向NaHCO3的水溶液

9、中通入 CO2氣，便可得到一種緩沖溶液。11. 多元酸或多元堿的逐級(jí)解離常數(shù)值總是K1 > K2 > K3。12. 如果HCI溶液的濃度為 HAc溶液濃度的2倍，那么HCI溶液中H+就一定是HAc溶液 中H+的2倍。13. 解離度和解離常數(shù)都可以用于比較弱電解質(zhì)在溶液中解離程度的高低，因此，它們的值都與弱電解質(zhì)在溶液中的濃度無(wú)關(guān)。14. 由于SnCI2水溶液易發(fā)生水解，所以要配制澄清的SnCI2溶液，應(yīng)先加鹽酸，再稀釋。15. 在同濃度硫酸、硝酸、高氯酸的稀水溶液之間，分不出哪種溶液的酸性更強(qiáng)。16. 當(dāng)溶液被稀釋時(shí)，溶質(zhì)的活度系數(shù)會(huì)增大。17. 溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉時(shí)，就構(gòu)

10、成緩沖溶液。溶液中只含碳酸鈉時(shí)即對(duì)酸或堿無(wú)緩沖作用。18. 加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，加入酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液?？梢?jiàn)酸堿指示劑在酸性溶液中顯其酸式形體的顏色，在堿性溶液中顯其堿式形體的顏色。pH相等的緩沖溶液，未必具有相同的緩沖容量。兩性物質(zhì)既可以酸式解離，也可以堿式解離，所以兩個(gè)方向的Ka和Kb的大小相同。因HCN的Ka = 4.9 10-10，所以可以用 HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定 0.1 mol/L NaCN。多元酸在水中各型體的分布取決于溶液的pH。NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件式（PBE）為:H+ + H 2CO3 = OH - + CO 32-。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線上，滴

11、定突躍的大小只與滴定液和待測(cè)溶液的濃度有關(guān)。酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH與指示劑的理論變色點(diǎn)的 pH相等。酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能用于盛放堿性溶液。酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。各種類型酸堿滴定，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置均在滴定突躍范圍的中點(diǎn)。 單選題等量的酸和堿中和，得到的 pH應(yīng)是（）。D.視酸堿相對(duì)強(qiáng)弱而定D.前三者都對(duì)A. 呈酸性B.呈堿性C.呈中性NaAc溶液被稀釋后（）。A. Ac-的解離度增大 B.溶液的pH上升C. OH-增高通過(guò)凝固點(diǎn)下降實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的解離度:，一般達(dá)不到100%的原因是（）。A. 電解質(zhì)本身未全部電離B.正、負(fù)離

12、子之間相互吸引C.電解質(zhì)解離需要吸熱D.前三個(gè)原因都對(duì)A. 1:1B. 10:1C. 2:1D. 1:10D.溶液的pH變小將1 mol/L NH 3和0.1 mol/L NH Q溶液按下列體積比混合，緩沖能力最強(qiáng)的是（）。在氨水中加入NaOH，使（）。A.溶液中OH-變小B. NH 3的Kb變小C. NH3的：變小F列溶液中能作為緩沖溶液的是（）。A. 60 mL 0.1 nol/L HAc 和B. 60 mL 0.1 nol/L HAc 和C. 60 mL 0.1 nol/L HAc 和D. 60 mL 0.1 nol/L HAc 和30 mL 0.1 mol/L NaOH 混合液30 m

13、L 0.2 mol/L NaOH 混合液30 mL 0.1 mol/L HCl 混合液30 mL 0.1 mol/L NH 4CI 混合液19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.1.2.3.4.5.6.7.8.在乙酸溶液中加入少許固體NH4CI后，發(fā)現(xiàn)乙酸的解離度（A.沒(méi)變化B.微有上升C.劇烈上升）。D.下降在氨水中加入 NH4CI后，NH3的：和pH變化是（）。A.和pH都增大B.減小，pH增大 C.增大，pH減小D. :和pH都減小9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.需配制pH = 5的緩沖溶液，選用（）。A. HAc-NaAc

14、 , pKa（HAc） = 4.75B. NH3H2O-NH4CI, pKb（NH3）= 4.75C. Na2CO3-NaHCO3, pKa2（H2CO3） =10.25 D. NaH2PO4-Na2HPO4, pK%（H 3PO4） =7.2將NH3H2O稀釋一倍，溶液中 OH-濃度減少到原來(lái)的（）。A. 1/ 2B. 1/2C. 1/4D. 3/4有兩溶液A和B,pH分別為4.0和2.0,溶液A中H+濃度是溶液B中H+濃度的（）。A. 1/100B. 1/10C. 100 倍D. 2 倍- -2-可逆反應(yīng)HCO3 + OH CO3 + H2O所涉及的各物質(zhì)中質(zhì)子酸是 （）。A. HCO 3

15、-和 CO32-B. HCO3-和 出0C. H2O 和 OH-D. OH -和 CO32-某弱酸 HA 的 Ka = 2 10-5，則 A-的 Kb為（）。-5-3-10-5A. 1/2 10B. 5 10C. 5 10D. 2 10配制pH = 10.0的緩沖溶液，可考慮選用的緩沖物質(zhì)對(duì)（）。A. HAc-NaAcB. HCOOH-HCOONa C. H2CO3-NaHCO 3D. NH 3-NH 4Cl用NaHSO3（H2SO3的Ka2 =1 10*）和Na2SO3配制緩沖溶液，其緩沖 pH范圍是（）。B. 10、12C. 2.4 40D. 3_1弱酸的強(qiáng)度決定于（）。A.溶解度B. .

16、：sC. KaD.酸分子中H的數(shù)目弱酸的解離常數(shù)值由下列哪項(xiàng)決定？（）A.溶液的濃度B.酸的解離度C.酸分子中含氫數(shù)D.酸的本質(zhì)、溶劑及溫度計(jì)算二元酸的pH時(shí)，若Ka1 L Ka2，經(jīng)常（）。B. 一、二級(jí)解離必須同時(shí)考慮D.與第二級(jí)解離完全無(wú)關(guān)A.只計(jì)算第一級(jí)解離而忽略第二級(jí)解離C.只計(jì)算第二級(jí)解離將不足量的HCI加到NH3H2O中，或?qū)⒉蛔懔康?NaOH加到HAc中去，所形成的溶液 往往是（）。A.酸堿完全中和的溶液B.緩沖溶液C.酸和堿的混合液D.單一酸或單一堿的溶液在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，顯黃色，說(shuō)明此溶液是（）。A.酸性B.堿性向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì),A. NaC

17、lB. NaAcC.中性D.不能確定HAc解離度減小的是（）°C. FeCbD.KCN22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.要配制pH = 3.5的緩沖溶液，已知HF的pKa = 3.18 , H2CO3的pKa2 =10.25 ,丙酸的pKa=4.88，抗壞血酸的pKa = 4.30，緩沖劑應(yīng)選（）。A. HF-NaFB. Na2CO3-NaHCO3 C.丙酸-丙酸鈉D.抗壞血酸-抗壞血酸鈉水的離子積Kw值25 C時(shí)為1 10-14, 60 C時(shí)為1 10-13，由此可推斷（）。A.水的電離是吸熱的B.水的pH 60 C時(shí)大于25 C時(shí)C.

18、60 C時(shí)，OH- = 1 10-7D.水的電離是放熱的由于用弱酸弱堿相互滴定時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得不夠完全，很難用指示準(zhǔn)確指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 到達(dá)，因此在酸堿滴定法中，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液總是用 （）。A.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿B.弱酸或弱堿C.強(qiáng)堿弱酸鹽D.強(qiáng)酸弱堿鹽下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（）。10 10A. 0.1 mol/L 苯酚 Ka = 1.1 10-B. 0.1 mol/L H 3BO3 Ka = 7.3 1084C. 0.1 mol/L 羥胺 Kb = 1.07 10-D. 0.1 mol/L HF K a = 3.5 10-用硼砂標(biāo)定0.1 mol/L HCl時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是 （

19、）。A.中性紅B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞用NaOH測(cè)定食醋的總酸量，最合適的指示劑是（）。A.中性紅B.甲基紅C.酚酞D.甲基橙指示劑的實(shí)際變色范圍是根據(jù)（）而得到的。A.人眼觀察B.理論變色點(diǎn)計(jì)算C.滴定經(jīng)驗(yàn)D.比較滴定Na2CO3和NaHCOs混合物可用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定，測(cè)定過(guò)程中用到的兩種指示劑分 別是（）。A.酚酞、百里酚藍(lán) B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性紅 D.酚酞、甲基橙Na2CO3和NaHCOs混合物可用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定，測(cè)定過(guò)程中兩種指示劑的滴加順 序是（）。A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚藍(lán)D.百里酚藍(lán)、酚酞在酸堿滴疋中，般把滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（）

20、的溶液pH變化范圍稱為滴定突躍范圍。A.前后-0.1%相對(duì)誤差B.前后-0.2%相對(duì)誤差C. 0.0%D.前后_1%相對(duì)誤差H3PO4是三元酸，用 NaOH溶液滴定時(shí)，有(）個(gè)明顯的pH突躍。A. 1B. 2C.3D.無(wú)法確定用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，應(yīng)符合CKa > 10-8的條件，這是因?yàn)椋ǎ?。A. cKa < 10-8時(shí)，滴定突躍范圍太窄B. cKa < 10-8時(shí)，無(wú)法確定化學(xué)計(jì)量關(guān)系C. cKa < 10-8時(shí)，指示劑不發(fā)生顏色變化D. cKa < 10-8時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行在H2C2O4溶液中，對(duì)于H2C2O4形體的分布系數(shù) （H2C2O4）而言，下列正確的

21、敘述是（）。35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.A. 4H2C2O4）隨pH增大而減小C. .（H2C2O4）隨酸度增大而減小B. .（H2C2O4）隨pH增大而增大D. HH2C2O4）隨酸度減小而增大用酸堿滴定法能直接準(zhǔn)確分步滴定多元酸的條件是（）。A. Ka. -10-i5B. Ka /Ka.10C. cKa _10-D. cKa _10-， Ka /Ka _105ai7ai可 +F列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH等于7.00的是（）。A. NaOH 滴定 HAc B. HCl 滴定氨水 C. HCl 滴定 W2CO3 D. NaOH 滴定 HCI+ 10

22、 10蒸餾法測(cè)定NH4 （Ka = 5.6 10-），蒸出的NH3用過(guò)量的H3BO3 （Ka = 5.8 10-）溶液吸收，然后用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定，所加入的 H3BO3溶液的量（）。A.需已知準(zhǔn)確濃度 B.需已知準(zhǔn)確體積C.不需準(zhǔn)確量取D.濃度、體積均需準(zhǔn)確用0.1000 moI/L HCI滴定0.1000 moI/L NaOH時(shí)的滴定突躍范圍是pH 9.7、4.3,用 0.01000moI/L HCI滴定0.01000 moI/L NaOH 時(shí)的滴定突躍范圍是 pH（ ）。A. 9.7 43B. 8.7 43C. 9.7 53D. 8.7、5.3用 0.1000 moI/L NaOH 滴定

23、 0.1000 moI/L HAc （pKa = 4.7） 時(shí) pH 突躍范圍為 7.7、9.7，由 此可推斷用0.1000 moI/L NaOH滴定pKa = 3.7的某一元酸時(shí)，其pH突躍范圍為（）。A. 6.7 87B. 6.7 97用同一 NaOH溶液分別滴定體積相同的說(shuō)明這兩種溶液中（）。A.氫離子濃度相等C. H2SO4濃度為HAc濃度的1/2C. 6.7 10.7D. 7.7、9.7H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH的體積相等,B. H2SO4和HAc濃度相等D.兩次滴定的pH突躍范圍相等酸堿滴定法測(cè)定 CaCO3含量時(shí)，應(yīng)米用（）。A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.

24、間接滴定法用 0.1000 moI/L HCI 滴定 0.1000 moI/L NH 3H2O （pKb = 4.75）時(shí)，以下幾種指示劑中，最佳指示劑是（）。A.百里酚酞B.甲基紅C.中性紅D.酚酞空氣中CO2對(duì)酸堿滴定的影響，在下列哪類情況時(shí)可忽略？（）。A.以甲基橙為指示劑B.以中性紅為指示劑C.以酚酞為指示劑D.以百里酚酞為指示劑標(biāo)定HCI和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A.硼砂和EDTA B.草酸和K262O7C. CaCO3和草酸 D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀以 NaOH 滴定 H3PO4 （Ka1 -7.6 10二 K a2 =6.2 10： K a3 =4.4 103）至生成

25、NaH2PO4,溶液的pH為（）。A. 2.3B. 4.7C. 5.8D. 9.8四計(jì)算題1. 有一弱酸HA，其解離常數(shù) Ka = 6.4 10-7,求c(HA) = 0.30 mol/L時(shí)溶液的H+。2. 濃度為0.010 mol/L HAc溶液的:-=0.042，求HAc的Ka及溶液中的H+。在500 mL上述溶液中加入2.05克固態(tài)NaAc后，若不考慮體積變化，求此時(shí)溶液的H+和pH，將兩者比較，并給出相應(yīng)的結(jié)論。3. 欲配pH = 10.0的緩沖溶液，應(yīng)在300 mL 0.5 mol/L NH3H2O溶液中加入 NH4CI多少克？4. 計(jì)算濃度為0.02 mol/L的H2CO3溶液中H

26、+、HCO 3-、CO 32-各是多少？已知：Ka, =4.2 10 二Ka2 =5.61 10 11+一 55. 在1升0.2 mol/L HAc溶液中加入多少克 NaOH，才能使溶液中的H 達(dá)到6.5 10 mol/L ?6. 稱純CaCO3 0.5000 g，溶于50.00 mL過(guò)量的HCI中，多余酸用 NaOH回滴，用去6.20 mL。 若1.000 mL NaOH相當(dāng)于1.010 mL HCl溶液，求這兩種溶液的濃度。7. 稱取混合堿樣0.3400 g制成溶液后，用0.1000 mol/L HCl滴至酚酞終點(diǎn)，消耗HCI 15.00mL,繼續(xù)用相同的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至甲基橙終點(diǎn)，又用去

27、HCI 36.00 mL ,此樣品中含有哪些堿性物質(zhì)？含量各是多少？8. 在標(biāo)定KMnO 4溶液的濃度時(shí)，稱取草酸鈉(Na2C2O4)0.2262 g,經(jīng)水溶解后，在適當(dāng)條件下，用KMnO 4溶液滴定，消耗 41.50 mL ,計(jì)算此KMnO 4溶液的濃度及對(duì) Fe的滴定 度。9. 測(cè)定一工業(yè)H2SO4含量，取樣為1.125 g,定量稀釋成250.00 mL ,搖勻后移取25.00 mL , 消耗0.1340 mol/L NaOH溶液15.40 mL ,求該工業(yè)硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10. 有一石灰石試樣，假設(shè)其僅含CaCO3及其它不與酸作用的物質(zhì)，現(xiàn)稱取該試樣0.3000 g,加入2

28、5.00 mL 0.2500 mol/L的HCI溶液，煮沸讓它們反應(yīng)完全，用0.2000 mol/L NaOH溶液返滴定，用去 5.84 mL ,求這種石灰石中 CaCO3及CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H = 9.30 6.4 10* =4.4 10 mol/LH 根據(jù)：的定義：°.°42 =0.010，對(duì)=4.2 10-4 mol/LCNaAc2.05 (22.99 +12.01 漢2 +1.008漢3+16.00漢2)。帖皿mol/L0.500參考答案一. 填空題:1.減小，減小，同離子效應(yīng)；2. 1.0幻O- mol/L ; 3. H3O , OH-; 4. KaKb = Kw

29、； 5. jKa1Ka2 ；5一一6. 減小，下降；7. CH3CH2CH2COOH , 1.30 10； 8. <5 , 5、7, >7; 9.基本不變，更強(qiáng)；10. NaCN > NaAc > NaNO 2； 11. Fe(H 20)6 , Fe(H2O)4(OH)2 ； 12.變色范圍，酸色和堿 色的混合色；13.減小，c»Ka/c ； 14. Ka2， Ka2 ； 15. 0.1 mol/L，0.1； 16.酸堿，NH3 + H2O = NH4+ + OH-； 17. 4.4 .8.0； 18. 4.8； 19. 9.0； 20.酸堿性，酸式形體，堿式

30、形體，0.1,10，2； 21. 1010； 22. 1.8 10-4； 23.滴定突躍范圍，顏色變化是否易于觀察；24.高，多；25.窄；26. 3.4，2.4、4.4; 27.理論變色點(diǎn)；28.惰性染料，指示劑；29.雙指示劑；30.化學(xué)計(jì) 量點(diǎn)；31.溶液的pH，體積，滴定曲線；32.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，濃度，化學(xué)計(jì)量；33. cK _10，Ka1 /Ka2 -105 ； 34.能提供質(zhì)子的物質(zhì)，能接受質(zhì)子的物質(zhì)，Ka Kb = Kw； 35.偏高，不變。二. 正誤判斷題1. ； 2. ； 3.； 4.； 5. ； 6.； 7. ； 8. ；9. ； 10. ； 11. ； 12.； 13.；

31、14.； 15.；16.； 17. ； 18.；19. ； 20.； 21. ； 22.； 23. ； 24.； 25. ；26.； 27. ； 28.。三. 單選題1. D ；2. A ； 3.B ； 4.D ；5. C ； 6. A ； 7. A ；8. D ；9. A ； 10. A ；11. A；12.B ；13.C；14.D ；15. A； 16. C；17. D ；18.A； 19. B ； 20. D ；21. B ；22. A；23.A；24. A；25.D；26.B ；27.C；28. A； 29. D ；30. A ；31.A； 32. B ； 33. A；34. A ；3

32、5. D ；36.D ；37. C ；38.D ；39.B ；40.C；41. B； 42. B ；43. A ；44.D ； 45. B。四. 計(jì)算題1.2.-件2 10f 1.8 100.010-4.2 10H =1.8 100.010=4.2 10mol/LH pH = 5.44104。= 1 10 沁3.1.77 10 0.5Ca0.01£ I”= Ka=1.8 103.6 10 mol/Lcb0.05Cnhq =0.088 mol/L0.088 0.3 (14.01+1.008 4+35.45) = 1.4 g4. H = 0.02 4.2 10- =9.2 10HCO 3一CO；寸0.02 9.2 10J 4.2