第二章作業(yè)題

1、第二 章 滴 定分 析法 概論、判斷題）1 、 滴 定 分 析 中 所 用 的 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 常 稱 為 滴 定 劑 。）2、已知濃度的溶液都稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。）3、滴定過(guò)程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)叫做計(jì) 量點(diǎn)，簡(jiǎn)稱終點(diǎn)。）4、當(dāng)被測(cè)物質(zhì)不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)時(shí)，可選用返滴定法。）5、T 的單位為質(zhì)量/體積，其中的體積必須是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 、選擇題1、利用質(zhì)子傳遞反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法稱（A. 沉淀 滴定 法B. 酸 堿滴 定 法2、C. 配位 滴定 法D. 氧化還 原滴定法可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（C. KMnO 43、標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好的是（A. 基準(zhǔn) 碳酸 鈉B.

2、鄰苯 二 甲酸 氫B. NaOHA. H 2SO4D. K 2Cr 2O7C. 硼 砂D. Na 3PO44、標(biāo)定氫氧化鈉溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好的是（A. 二水 合草 酸B. 硼 砂C. 鄰苯二甲 酸氫鉀D. HCOOH.5、A. 99.99 % 的 ZnB. 氧 化 鉛C. 分 析 CaOD. 基 準(zhǔn) AgNO 3標(biāo) 定 EDTA 溶 液 的 基 準(zhǔn) 物 質(zhì) 是 （6、用同一高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別滴定體積相等的 FeSO4 （濃度為A）和H2C2O4 （濃度為B）溶液。已知耗去高錳酸鉀標(biāo)液的體積相等，則兩溶液濃度關(guān)系是（7、A. A = B B. 2A = BC. A=2BD. A = 0.4B

3、用含有水份的基準(zhǔn)碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液濃度將使結(jié)果（）。A. 偏 高B.偏低C. 無(wú) 影 響D. 無(wú)法 判斷8、將 分 析 純 草 酸 鈉 加 熱 至 適 當(dāng) 溫 度 使 轉(zhuǎn) 變 為 碳 酸 鈉 以 標(biāo) 定 鹽 酸 。 如果加熱溫度過(guò)高，有部分碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸c，標(biāo)定所得的鹽酸濃度將會(huì)（）。A. 偏 高B. 偏低C. 無(wú) 影 響D. 無(wú)法 判斷9、已知1.00 ml KHC 2O4 H2C2O4溶液相當(dāng)于0.093 mmol NaOH 物 質(zhì)的量，貝U ckhc 204 H2C2O4（mol L-1）應(yīng)為（）。A. 0.03110B. 0.06220C. 0.09330D. 0.279910、硼

4、砂與水的 反應(yīng)為 B4O72- + 5H2O = 2H3BO3 + 2H2BO3-， 酸堿滴定時(shí)，硼砂與H +的物質(zhì)的量之比是（A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 1:411、 滴定分析誤差的 主要來(lái)源是（A. 儀器 誤差B. 試 劑 誤差C. 終點(diǎn) 誤差D. 操 作 誤 差12、 硼砂保存不當(dāng)失水后，用于標(biāo)定鹽酸， 濃度將會(huì)（ ）A. 偏 高B. 偏 低C. 無(wú)影 響D. 無(wú) 法判 斷13、鄰苯二甲酸氫鉀（M = 204.2）為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定0.1 mol L-1 NaOH溶液， 每份基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)稱取的量是（A. 0.2 至 0.3 克B. 0.3 至 0.5 克C. 0.4 至 0.6

5、 克D. 0.6 至 0.9 克14、在含銅（M =63.5）約50 %的試樣中加入足量的KI溶液，生成的碘用0.10 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的體積為 25 mL ， 需稱取試樣為（B. 0.64A. 0.32 克C. 0.96 克、 填 空：1 、 滴 定 分 析 法 按 反 應(yīng) 類 型 的 不 同 可 分 為 （ （ ）、（ ） 和 （-12 、 T（Fe/K 2Cr2O7）=0.004911g mL 1D. 1.28）、T（Fe/K 2Cr2O7）。的含義是）。（3、為保證滴定分析的稱量誤差在 0.1%以內(nèi)，當(dāng) 用萬(wàn)分之一的分析天 平用差減法進(jìn)行

6、稱量時(shí)，被稱物的質(zhì)量最好應(yīng)控制在（）。4 、 在滴定分析中，測(cè)量滴定劑的體積的誤差主要來(lái)源于（）、）和（）。一般來(lái)說(shuō)滴定劑的體積控制在（mL 之間。四、簡(jiǎn)答1、滴定分析反應(yīng)應(yīng)具備的條件2、什么是基準(zhǔn)物質(zhì)，基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是什么？3、滴定度有幾種表示方法，它們之間的關(guān)系如何？4、滴定分析法按滴定方式的不同可分為幾種類型？舉例說(shuō)明各滴定 方式的過(guò)程和適用條件。) + NaOH() + 2NaOH()+ 6KI() + 16HCI(五、指出下列反應(yīng)中主要反應(yīng)物的基本單元1 、 H2SO4(2、H2SO4(3、K2Cr 2O7(4、2KMnO 4() = NaHSO 4 + H 2O)=Na 2SO4 + 2H 2O)+ 7H 2SO4= 4K 2SO4+ Cr2(SO4)3+ 3I2+ 7H 2O ) = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 + 8H 2O1、(1)求下列溶液的滴定度(以濃度為 0.2015 moI L-1 的g mL -1表示)HCl 溶液分 別測(cè)定 Ca(OH)2， NaOH 。六、計(jì)算(2)濃度 0.1734 mol L-1 的 NaOH 溶液分