中考化學(xué)專練分子和原子

1、1 / 11分子和原子:分子1:分子是。同種物質(zhì)的分子相同，不同種物質(zhì)的分子，不同。2:分子的性質(zhì)是(1)(2)(3)3:物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是4:構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、。5:混和物與純凈物混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的?；旌衔镏械母鞒煞种皇呛唵蔚鼗旌?，各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)，但有影響。二：原子1:氧化汞受熱分解2HgO2Hg+Qf通過這個(gè)反應(yīng)，說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以而原子在化學(xué)反應(yīng)中。2:原子是。3:原子的性質(zhì)是：4:原子是由構(gòu)成的。由于因此原子 不同類的原子

2、，它們的原子核所帶的5:原子核是由構(gòu)成的。質(zhì)子帶，中子。原子核所帶的電荷數(shù)是由決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。6:相對原子質(zhì)量是以一種。單位為(一般不寫)。7:質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在。8:一個(gè)鐵原子的質(zhì)量9.288X10必 千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量1.674X10必 千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量1. 993X10-26千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。2 / 119:碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，則該原子的相對原子質(zhì)量為。3 / 1110:原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的原子核居于原子

3、的中心。原子核比原子要小得多.（相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃）核外的電子更小，它們繞核高速運(yùn)動(dòng).（相當(dāng)于一?；覊m）因此相對來說原子中，絕大部分是空的 原子核雖小，但仍可再分.（原子彈爆炸）實(shí)驗(yàn)證明：原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷故:原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷由于整個(gè)原子不顯電性故:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)所以：原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)11:分子、原子的相似，相異及相互關(guān)系原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒 子。原子一定比分子小嗎？相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有

4、間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原 子，由原子重新組合成新的 分子。相互 關(guān) 系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？三：元素元素付號1:概念：。2:世界上的物質(zhì)雖然有千千萬萬種，但組成這些物質(zhì)的元素，卻只有100多種.元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用

5、于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。4 / 11舉例女口：水中含有氫兀素和氧兀素。即。水是由氫兀素和 氧元素組成的。女口；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧 原子構(gòu)成的。兀素的最小粒子元素原子一類原子的總稱3:單質(zhì)例：4:化合物：例：5:氧化物：例：6:地殼中含量最多的元素是：其次是：地殼中含量最多的金屬元素是其次是：。7:元素符號：用來表示。元素符號的意義（1）表示一種元素，如0表示氧元素；（2）表示該元素的一個(gè)原子，如0表示一個(gè)氧原子。四：化學(xué)式相對分子質(zhì)量1:化學(xué)式：用叫做化學(xué)式。（1）物質(zhì)的化學(xué)式，并不是憑空臆造出來的，而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論（2）一種物質(zhì)（純凈物）只能用一個(gè)化學(xué)式來表示（3）有

6、些物質(zhì)的化學(xué)式，還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子化學(xué)式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個(gè)數(shù)比各元素的質(zhì)量比。2:單質(zhì)化學(xué)式的寫法：（1）:金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì)：一般用元素符號表示如:Mn K Fe C S P等例外:碘I2（2）:非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì)：一般在元素符號的右下角加數(shù)字“2”如:。2N2H2Cl2Br2等這類分子稱為雙原子分子。Q也是叫（3）稀有氣體的分子：用元素符號來表示。如He Ne ArKr這類分子稱為單原子分子.3:化合物的化學(xué)式的寫法：書寫化合物的化學(xué)式必須預(yù)知：該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。氧化物中，氧元素在后.如：MgO FesC4金屬與

7、非金屬組成的化合物，非金屬在后。如：NaCI、讀法：先寫后讀，后寫先讀.4:C表示：2C表示3H20表示5:相對分子質(zhì)量：NaCI的相對分子質(zhì)量=KCIQ的相對分子質(zhì)量=6:書寫下列元素的元素符號并分類（指出金屬、非金屬、稀有氣體）H、C N C P、S、F、Si、He、Ne3 / 117 / 11Ar、K、Ca Na、Mg Al、Zn、Fe、Cu Ba、Hg Ag.屬于金屬的是屬于非金屬的是：屬于稀有氣 體的是：7:元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:元素：具有相同 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類。大部分單個(gè)的元素符號表示：一種元

8、素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：N?。2 Cl 2地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：0氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有 氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的 粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：H2和HeCO弘和SiO2S和S2-OH-和F9:粒子：如原

9、子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。10:分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。構(gòu)成元素：宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，同類原子總稱原子分子：微觀概念，

10、既講種類，又講個(gè)數(shù)H、N、O、Cl等符&分子、原子、8 / 11復(fù)習(xí)檢測題一、填空1、原子是 _ 。它由 _ 和_構(gòu)成，其中原子核由_和_構(gòu)成的，每個(gè) _帶1個(gè)單位的正電荷， _ 不帶電2、一個(gè)原子中， _ 數(shù)=_數(shù)=_數(shù)3、元素是_的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區(qū)別是4、二氧化碳是由碳 _和氧 _組成的。5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是 _、 、 、。6、二氧化碳分子是由碳 _ 和氧 _ 構(gòu)成的。7、分子是粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)起了變化。8、國科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)了電子。9、元素是的總稱；由元素組成的叫單質(zhì)，由元素組成的叫化合物。1

11、0、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫化學(xué)式：一種金屬單質(zhì)。三種非金屬單質(zhì)、。三種氧化物、。兩種鹽、。11：現(xiàn)有a氧氣b空氣c堿式碳酸銅d氯酸鉀e臭氧（O3）f水g氧化鎂h高錳酸鉀 其中屬于單質(zhì)的有（寫 序號）；屬于化合物的有，其中屬于含有氧元素的化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有。12：寫出下列符號表示的意義：“N的宏觀意義：“N的微觀意9 / 11義：2N表示：3P”表示：13:在表中把各物質(zhì)所屬的類別在相應(yīng)的空格上打“/的記號。物質(zhì)分類二氧化碳鎂條空氣白磷食鹽水氮?dú)鈮A式碳酸銅混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)14:化學(xué)式是用 _ 表示物質(zhì) _ 的式子。相對分子質(zhì)量是組成該物質(zhì)的

12、_ 的總和。在化學(xué)式的書寫中， _ 、_ 、_ 單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號表示它們的化學(xué)式。15:(1)化學(xué)符號Fe能表示：(A)(B)(C這種單質(zhì)的式。(2)將a元素、b分子、c原子、d離子、e陽離子、f陰離子、g原子核、h質(zhì)子、i中子、j電子等填入下列各題中的適當(dāng)處：(A)氯化氫是由氯和氫組成的，氯化氫分子是由氯和氫構(gòu)成的，氯化氫溶于水后就電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的氯和氫。(B)帶電的原子或原子團(tuán)叫做，氯化鈉是由帶正電的和帶負(fù)電的構(gòu)成的。(C)上述粒子中，帶正電荷的是，帶負(fù)電荷的是，不帶電的是16:寫出下列各符號所表示的意義：(1)0(2)02。(3)2C02。(4) nH17:已知?dú)涞暮穗姾蓴?shù)為1

13、，硫的核電荷數(shù)為16,氧的核電荷數(shù)為8，則在一個(gè)HzSQ分子中質(zhì)子數(shù)共有 _個(gè)，電子數(shù)共有 _ 個(gè)，而一個(gè)氫分子中電子數(shù)共有 _ 個(gè)。18:有X、Y、Z三種元素和A、B、CD四種化合物。已知X的單質(zhì)是淡黃色的固體，Y的單質(zhì)雖然不能燃燒，但能支持多種物質(zhì)燃燒。Z在地殼中含量居第四位。X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，生成一種有刺激性氣味的氣體AoZ的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，火星四射，生成一種有色物質(zhì)B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的10 / 11混合物進(jìn)行加熱時(shí)，有Y的單質(zhì)生成，在反應(yīng)前后，D物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變。（1）用元素符號回答：X_,Y_,Z_。用化學(xué)式回答：A_,B_,C_,D

14、_。X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰顯明亮的 _ 色；Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的生成物B顯_色。這兩個(gè)反應(yīng)均是 _ 反應(yīng)，也屬 _反應(yīng)。（4）C和D的混合物共熱時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)，屬于 _ 反應(yīng)。19:從不同角度來看，二氧化碳既屬于 _ 物，又屬于 _ 物，也屬于 _物。20：.已知硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為HzSQ?，F(xiàn)有符號“3fSQ”，試說出其中數(shù)字“1、2、3、4”的意義?！?”；“2”“3”；“4”21：碳一12原子的實(shí)際質(zhì)量為m千克，則實(shí)際質(zhì)量為2m千克的另一種元素的原子的相對原子質(zhì)量為22：下列物質(zhì)中：a：NH、b：q、c：叫、d:HSQ、e:KCIQ3、f:MnQ、g:NaC

15、I、h:HQ i:Fe u、j:p2Q、k:Mg(OH)a、I:CaCQ、m HgQ n:Cu。（1）屬于單質(zhì)的是 _； （2）屬于化合物的是 _ ； （3）屬于氧化物的是 _ 。（4）屬于酸的有（5）:屬于堿的有（6）屬于鹽的有23:填寫化學(xué)式ZnSkCI名稱氧化鎂氯酸鉀氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀、選擇題24、下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是（）。A:濃鹽酸的揮發(fā)生；B:燒堿的堿性；C:一氧化碳的還原性D:氧氣的氧化性；25、 有下列敘述，其中正確的是（）。氫氣由氫元素組成。氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。水由氫原子和氧原子構(gòu)成。二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成。一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。A

16、:B:C:D26、分子和原子的主要區(qū)別是（）。A:分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小。B:分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能。C:在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。D:分子間有空隙，而原子間無空隙。27、 下列氣體的收集方法正確的是（）11 / 11A:排水法收集CQ B:向上排空法收集H212 / 11A、CO B、CO C、Cl2學(xué)式可能為（）A、XY B、X2Y3C、X3Y2D、XBW37、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是A、Al2（SO4）3B、AI（NO3）3C、Fe（NQ）3D、Al2O38、下列符號中能表示宏觀意義的有（）。A:2Cl2B:3SOC:

17、NbD: 3Na39、 氧化物組成元素為m種，含氧化合物（不含氧化物）的組成元素為n種，則m與n的關(guān)系為（）A、m等于n B、m小于n C、m不小于n D、無法確定三、書寫方程式：40、鎂帶燃燒C:排水法收集QD:向下排空法收集CO28、不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是（A.相對原子質(zhì)量不同B.電子數(shù)不同C.核電荷數(shù)不同D.中子數(shù)不同29、有兩種粒子，所含質(zhì)子數(shù)相等，F(xiàn)列說法正確的是（A.同種元素的兩種原子B.是不同種分子C.一種是原子, 一種是分子D.以上說法都有可能30、下列元素,它們的元素符號大寫字母相同的一組是（A.鋁、銀、汞B.氯、鈣、銅C.鋅、鋇、鐵D.錳、鎂、鋁31、在化合物XY和YZ2中

18、，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物XYZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%32、某氣體與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為該單質(zhì)氣體可能為33、酒精放在水里，能溶解的是因?yàn)椋ǎ?。A:分子是在不停地運(yùn)動(dòng)B:分子很小C:分子有質(zhì)量D:同種分子性質(zhì)相同34、F列粒子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）。35、36、A:原子B:分子C:質(zhì)子D:電子F列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（A:氯化鈉B:水C:）。水銀:氧化鎂由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21:8,原子量之比為7:2,則該化合物的化13 / 1141、磷燃燒42、鐵在氧氣中燃燒14 / 1143、硫在空氣中燃燒44、加熱氯酸鉀與二氧化錳混

19、合物45、加熱高錳酸鉀46、加熱氧化汞47、地殼中含量第一的元素與含量第一的金屬元素的單質(zhì)的反應(yīng)方程式四、計(jì)算題48:某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為49：已知硝酸銨的化學(xué)式為NNQ,試求：（I）硝酸銨的相對分子質(zhì)量復(fù)習(xí)檢測題參考答案一、填空1:化學(xué)變化中的最小粒子、核外電、原子核、質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子。2:原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.。即核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同。4:元素、元素。5:O Si、Al、Fe。6:原子、原子。7:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子8:英 國、湯姆生。9:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱10:(1)Cu(2)S、N2、O(3)CuO SO2、N O2(4)CuS Cu(NO)、CuSO11:ae、cdgh、g、b。12:氮元素、一個(gè)氮原子、二個(gè)氮原子、三個(gè)磷原子。13:13:在表中把各物質(zhì)所屬的類別在相應(yīng)的空格上打“V的記號。物質(zhì) 分類 二氧化碳鎂條空氣白磷食鹽水氮?dú)鈮A式碳酸銅混合物VV純凈物VVVVV單質(zhì)VVV化合物VV金屬單質(zhì)V非金屬單質(zhì)VV14：元素符號、組成。相對原子質(zhì)量、稀有氣體、金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、7:3，求氧化物的化學(xué)式。（2）硝酸