影響化學平衡的因素.（課堂PPT）

1、1溫馨提示溫馨提示你做好準備了嗎？你做好準備了嗎？ 成功總是青睞那些有準備的人！成功總是青睞那些有準備的人！ 請拿出你的請拿出你的 N0.13導學導學案，課本、雙色筆和練習本，案，課本、雙色筆和練習本，還有你的還有你的激情激情!2思考：化學平衡的直接標志是什么？哪些條思考：化學平衡的直接標志是什么？哪些條件的改變會破壞化學平衡狀態(tài)呢？（有關化件的改變會破壞化學平衡狀態(tài)呢？（有關化學反應速率的影響因素入手分析）學反應速率的影響因素入手分析）一定條件下一定條件下的化學平衡的化學平衡v正正 v逆逆，反應混合物反應混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應速率改變，反應速率改變，且

2、變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)原平衡破壞原平衡破壞 v正正 v逆逆，反，反應混合物中應混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新化學平衡新化學平衡v正正 v逆逆，反應混合物反應混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學平衡發(fā)生移動化學平衡發(fā)生移動問題導學問題導學這些反應條件的改變又將如何影響化學平衡呢？這些反應條件的改變又將如何影響化學平衡呢？3一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動總結：化學平衡的研究對象是總結：化學平衡的研究對象是，化，化學平衡是有條件限制的學平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只

3、有在時才能保持平衡，當外界條件時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被被，反應混合物里各組分的含量不斷，反應混合物里各組分的含量不斷，由于條件變化對正逆反應速率的影，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下建，然后在新條件下建立立可逆反應可逆反應動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞變化變化新平衡新平衡41、化學平衡移動的定義：化學上把這種、化學平衡移動的定義：化學上把這種可可逆反應中舊化學平衡的破壞逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡新化學平衡建立的過程建立的過程叫做化學平衡的移動叫做化學平

4、衡的移動.2、化學平衡移動、化學平衡移動的的方向與速率變化：方向與速率變化：、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動5勤學，善思；堅強，自信。勤學，善思；堅強，自信。6學學 習習 目目 標標v知識與技能：知識與技能： 了解溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，了解溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用勒夏特列原理解釋。并能用勒夏特列原理解釋

5、。過程與方法：過程與方法： 提高利用實驗探究、分析解決問題的能力。提高利用實驗探究、分析解決問題的能力。v情感態(tài)度價值觀：情感態(tài)度價值觀： 養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度和科學素養(yǎng)。養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度和科學素養(yǎng)。v重、難點：重、難點： 勒夏特列原理及其應用。勒夏特列原理及其應用。7 (一一)討論目標：討論目標： 每位同學都能夠掌握每位同學都能夠掌握濃度等因素對化學平衡的影響并會分濃度等因素對化學平衡的影響并會分析，理解并能應用勒夏特列原理。析，理解并能應用勒夏特列原理。 溫馨提醒：溫馨提醒：在討論中重點理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。在討論中重點理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。 (

6、 (二二) )重點討論問題：探究一、二重點討論問題：探究一、二 你討論！你進步！你進步！你成功！你討論！你進步！你進步！你成功！ ( (三三) )討論要求：（認真討論！有效討論！）討論要求：（認真討論！有效討論！） 1.1.各小組長組織好討論，（維持好紀律、各小組長組織好討論，（維持好紀律、 注意控制討論節(jié)奏，注意控制討論節(jié)奏， 聲音聲音 不要過大，以免影響其他組討論）不要過大，以免影響其他組討論） 2 2、小組學科內(nèi)強幫弱，、小組學科內(nèi)強幫弱，“兵教兵兵教兵”；（；（3 3分鐘）組內(nèi)集體討論，交流分鐘）組內(nèi)集體討論，交流學學 習經(jīng)驗，集中解決疑難問題。（習經(jīng)驗，集中解決疑難問題。（5 5分鐘

7、）分鐘） 3 3、每位同學在討論中做好勾畫記錄并且總結好解題方法以及規(guī)律，以、每位同學在討論中做好勾畫記錄并且總結好解題方法以及規(guī)律，以 便展示和質(zhì)疑。便展示和質(zhì)疑?；ゲ椤⒂懻?、交流、糾錯（約互查、討論、交流、糾錯（約8 8分鐘）分鐘）81、目標：、目標： 通過你的展示使同學們思路更加清晰。通過你的展示使同學們思路更加清晰。2、要求：、要求： 口頭展示，面向同學，口頭展示，面向同學，大膽、大方、大聲，富有激情；大膽、大方、大聲，富有激情；書面展示，上臺迅速，書寫書面展示，上臺迅速，書寫認真快速規(guī)范，認真快速規(guī)范，步驟清晰步驟清晰簡潔。簡潔。 非展示同學總結整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準非展示

8、同學總結整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準備點評、補充、質(zhì)疑。備點評、補充、質(zhì)疑。 展示、修改、查漏補缺（約展示、修改、查漏補缺（約3 3分鐘）分鐘）91目標：通過你的精彩點評同學們能熟練掌握重點和突目標：通過你的精彩點評同學們能熟練掌握重點和突破難點問題。破難點問題。 2要求：點評人先點評規(guī)范，后對錯，最后思路方法，要求：點評人先點評規(guī)范，后對錯，最后思路方法，紅筆勾畫，及時回扣學習目標。非點評人認紅筆勾畫，及時回扣學習目標。非點評人認真傾聽、積極思考真傾聽、積極思考,重點內(nèi)容記好筆記。重點內(nèi)容記好筆記。 點評、質(zhì)疑、補充、歸納點評、質(zhì)疑、補充、歸納10巧記：巧記： 化學平衡總往反應速率大的方

9、向移動化學平衡總往反應速率大的方向移動二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響【實驗實驗24】FeCl3與與KSCN的反應的反應實驗結論：實驗結論：增加增加FeCl3或增加或增加KSCN，生成物濃度，生成物濃度，平衡向，平衡向 反應方向移動，減小反應方向移動，減小Fe3+的的濃度，平衡向濃度，平衡向 反應方向移動。反應方向移動。 增加增加正正逆逆11t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應物濃度增大反應物濃度1213結論：結論：當

10、其他條件不變時，增大反應物濃度或當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向減小生成物濃度，化學平衡向反應方向移反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向平衡向反應方向移動。反應方向移動。正正逆逆強調(diào)：強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應速氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引起反應速率改變，化學平衡引起反應速率改變，化學平衡不移動不移動思考：思考：1、某溫度下，反應、某溫度下，反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡后，增加或移去一部

11、分碳達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學平衡移動嗎？為什么？固體，化學平衡移動嗎？為什么？2、實驗、實驗26中，向平衡體系中加入少量氯化鉀中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？固體，溶液顏色怎么變？為什么？14移動方向移動方向速率變化速率變化減小反應物減小反應物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大生成物濃度濃度增大反應物增大反應物濃度濃度平衡移動平衡移動原因原因濃度變濃度變化對反化對反應速率應速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大v正正v逆逆正反應方向正反應方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大v逆逆v正正逆反應方向逆反應

12、方向v逆逆首先減小首先減小v正正隨后減小隨后減小v正正v逆逆正反應方向正反應方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小v逆逆v正正逆反應方向逆反應方向152、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響討論：溫度的變化對化學反應速率如何影討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結論：結論：溫度升高，溫度升高， v正正和和 v逆逆同時同時增大，但增大，但改變倍數(shù)不同；溫度降低，改變倍數(shù)不同；溫度降低，v正正和和 v逆逆同時減同時減小小，但改變倍數(shù)不同；，但改變倍數(shù)不同；問題：溫度的變化如何改變問題：溫度的變化如何改變 不同反應的不同反應的v正正和和

13、v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？16【實驗實驗25】溫度對平衡的影響：溫度對平衡的影響：2NO2 N2O4（正反應放熱）（正反應放熱）實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動；溫度方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向移動方向移動NO2濃度增大濃度增大逆反應逆反應NO2濃度減小濃度減小正反應正反應V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫升溫V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正17溫度對化學平衡的影響：183、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響討論：壓強的變化對化學

14、反應速率如何影響？討論：壓強的變化對化學反應速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應中，壓強變化和反應中，壓強變化和NH3含量的關系含量的關系壓強（壓強（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結論：結論：壓強增大，壓強增大， NH3增大，平衡向正反應方向移動。增大，平衡向正反應方向移動。即即壓強增大，壓強增大， v正正和和 v逆逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強減小，強減小，v正正和和 v逆逆同時減小，但改變倍數(shù)不同

15、。同時減小，但改變倍數(shù)不同。19V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強速率速率-時間關系圖：時間關系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d20規(guī)律：規(guī)律：增大壓強，化學平衡向增大壓強，化學平衡向移動；減小壓強，化學平衡向移動；減小壓強，化學平衡向移動；體積相等的移動；體積相等的氣體反應，壓強改變，化學平衡氣體反應，壓強改變，化學平衡。氣體體積縮小方向氣體體積縮小方向氣體體積擴大方向氣體體積擴大方向不移動不移動增大壓強，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學平增大壓強，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，

16、化學平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。21vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆結論：結論：壓強變化不影響體積相等的氣體反壓強變化不影響體積相等的氣體反應的化學平衡應的化學平衡討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)的反應速率，壓強的變化會使固體或液體反的反應速率，壓強的變化會使固體或液體反應的化學平衡移動嗎？應的化學平衡移動嗎？aA(g)+bB(g) cC(g) 當

17、當a+b=c時時22結論：結論：無氣體參加的反應無氣體參加的反應，壓強的改變壓強的改變，不不能使化學平衡移動能使化學平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率反應速率，化學平衡，化學平衡。不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應體系中，充入應體系中，充入He氣體：容積不變時，氣體：容積不變時，反應物質(zhì)濃度反應物質(zhì)濃度，反應速率，反應速率，化，化學平衡學平衡；氣體壓強不變時，氣；氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度體總物質(zhì)的濃度，化學平衡向，化學平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小

18、減小逆反應逆反應23 壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)244、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結：小結：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結論：結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達不能改變反應混合物含量；但可以改變達到平衡的時間到平衡的時間vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2255、化學平衡移動原理、化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、如果改變

19、影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向溫度、壓強等），化學平衡就向減弱減弱這種改這種改變的方向移動變的方向移動、此原理、此原理只只適用于已達平衡的體系適用于已達平衡的體系、平衡移動方向與條件改變方向相反，、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。壓強，向減小壓強方向移動。說明：說明：、“減弱減弱”的含義：平衡移動后結果變化的方的含義：平衡移動后結果變化的方向不變，但程度減小。向不變，但程度減小。例如，增加反應物濃度平例如，增加反應物濃度平衡移動后該反應物濃度仍增加，

20、只是增加的程度衡移動后該反應物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。比沒有平衡移動時要小。26小結：小結：正反應方向正反應方向 使反應物濃度減小使反應物濃度減小逆反應方向逆反應方向 使反應物濃度增大使反應物濃度增大逆反應方向逆反應方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應方向正反應方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d向體積縮小方向向體積縮小方向 使體系壓強減小使體系壓強減小向體積增大方向向體積增大方向 使體系壓強增大使體系壓強增大向吸熱方向向吸熱方向 使體系溫度減低使體系溫度減低 向放熱方向向放熱方向 使體系溫度升高使體

21、系溫度升高 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個條件一個條件（濃度、溫度、壓強等），（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動改變減弱的方向移動。反應物反應物c (原平衡原平衡)c(新平衡新平衡)生成物生成物c(原平衡原平衡)c(新平衡新平衡)p(原平衡原平衡)p(新平衡新平衡) T(原平衡原平衡)T(新平衡新平衡)27若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，

22、則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強為；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反，之后縮小反應體系體積使壓強增大到應體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方方向移動，達到新平衡后向移動，達到新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為；若平衡體系的溫度為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向，此時平衡向方向方向移動，達到新平衡后移動，達到新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。正反應正反應 a c b正反應正反應P1P3P2逆反應逆反應T1 T3 T2 討論：反應討論：反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達到化學平達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：即：平衡移動的結果是減弱改變而不是抵消改變。28當堂檢測當堂檢測1.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關使化學平衡向正反應方向移動時，下